2012高中化学 2.1化学反应速率每课一练 苏教版选修4.doc

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1、2.1化学反应速率每课一练（苏教版选修4）夯基达标1.反应4NH3（g）+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)（反应物的消耗速率或生成物的生成速率）可表示为（）A.v(NH3)=0.010mol·(L·s)-1B.v(O2)=0.001mol·(L·s)-1C.v(NO)=0.0010mol·(L·s)-1D.v(H2O)=0.045mol·(L·s)-1解析：先求出v(H2O)。由题意：v（H2O）==0.0015mol·(L·s)-1,D错误。再根据速率

2、与化学计量数的关系求出v(NH3)、v(O2)、v(NO)：v（NH3）=v（H2O）=0.0010mol·(L·s)-1；v（O2）=v（H2O）=0.00125mol·(L·s)-1；v（NO）=v（NH3）=0.0010mol·(L·s)-1可见，A、B错，C对。答案：C点评：常有同学不注意单位的换算而出错误；也常有同学写出左边是纯数值，而右边是“数值+单位”的不规范写法。这都是应该注意的问题。2.盐酸和K2CO3反应时，能使反应的最初速率明显加快的是（）A.将盐酸用量增加一倍B.盐酸的浓度增加一倍，用量减半C.温度升高30℃D.增加K2CO3粉末的量

3、解析：本题主要考查浓度、温度对化学反应速率的影响。升高温度，反应速率加快；降低温度，反应速率减慢。增大反应物浓度，反应速率加快；降低反应物浓度，反应速率减慢。A中将盐酸用量增加一倍，浓度不变，不影响反应速率。答案：BC3.100mL浓度为2mol·L-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（）A.加入适量6mol·L-1的盐酸B.加入少量醋酸钠固体C.加热D.加入少量金属钠解析：改变反应速率与改变生成物的量是不同的概念，要注意一因多效和多因一效的区别。本题中关于影响反应速率的因素有浓度、压强、温度等，此题与压强、催化

4、剂无关。从浓度与温度因素考虑，已知酸不足，A加入6mol·L-1的盐酸后，c(H+)增大，反应速率增大的同时生成氢气的总量也增大，不符合题意；B加入醋酸钠固体，强酸制弱酸生成了少量醋酸，降低了反应速率；D加入少量钠后，钠可以与水反应使生成氢气量增大，只有C符合。答案：C4.下列哪些是影响化学反应速率的主要因素（）A.压强B.温度C.催化剂D.反应物的性质解析：5用心爱心专心虽然本节我们重点学习外因对化学反应速率的影响，但影响化学反应速率大小的首先是内因，即反应物性质，其次才是外因。注意内因是反应物本身所固有的性质。人们只有改变外因，即控制反应的外界条件，发挥

5、人的主观能动性，才能使反应按照人们的要求进行。但本题一定要注意“主要”两个字，并注意分析选项配置。答案：D5.100mL6mol·L-1的H2SO4跟过量的锌反应，在一定温度下，为减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）A.硫酸钠固体B.水C.硫酸钾溶液D.硝酸钾溶液解析：减缓反应速率的方法加快反应速率的方法D项中加入KNO3溶液使之具有强氧化性，不生成H2。答案：BC6.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图所示，下列表述中正确的是（）A.反应的化学方程式为2MNB.t1时，正、逆反应速率相等，达

6、平衡C.t3时，正反应速率大于逆反应速率D.t1时，N的浓度是M浓度的2倍解析：反应速率大小可用单位时间内物质的浓度变化来表示，也可用不同物质的物质的量的变化来表示。用不同物质表示的反应速率之比等于方程式中的化学计量数之比，也等于物质的量的变化量之比。答案：D7.在A====B+C的反应中，温度每升高10℃，反应速率增大到原来的4倍，现将反应体系的温度由12℃升高到42℃，反应速率增加到原来的（）A.8倍B.12倍C.24倍D.64倍解析：由=64知v2=64v1答案：D8.下列说法正确的是（）A.活化分子碰撞即发生化学反应5用心爱心专心B.升高温度会加快反

7、应速率，原因是增加了活化分子的碰撞次数C.某一反应的活化分子百分数是个定值D.活化分子的碰撞不一定是有效碰撞解析：升温会使分子能量增大，增大了反应物中活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增多，只有在一定条件下，活化分子在反应物中所占百分数才是定值。答案：D9.用纯净的CaCO3与稀HCl反应制CO2，实验过程记录如右图所示。根据分析、判断，正确的是（）A.OE段表示的反应速率最快B.EF段表示的反应速率最快，收集的CO2最多C.FG段收集的CO2最多D.OG段表示随着时间的推移，反应速率逐渐增快解析：反应速率与生成CO2的体积成正比，并由曲线进行判断。答案：B

8、10.在10℃时某化学反应速率为0.1mol·L-1