2012高中化学 3.2离子键离子晶体2每课一练 苏教版选修3.doc

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1、3.2离子键离子晶体每课一练2（苏教版选修3）基础过关1.下列各指定粒子数目之比不是1∶1的是（　　）A.Na2O2晶体中的阴离子和阳离子B.NaHCO3晶体中的Na离子和碳酸氢根离子C.中的质子和中子D.氯化钠溶液中的钠离子和氯离子答案：A2.下列说法中正确的是（　　）A.完全由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物B.构成分子晶体的粒子一定含有共价键C.分子晶体的熔点一定比金属晶体的熔点低D.含有金属离子的晶体一定是离子晶体解析：由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl等，故A正确。

2、稀有气体所形成的分子晶体中不含共价键，B不正确。金属汞的熔点低于许多分子晶体，C也不正确。金属晶体中也含有金属阳离子，故D也不正确。答案：A3.下列各式是用电子式表示的对应物质形成的过程，其中正确的是（　　）A.B.C.D.答案：B　4.与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是…（　　）A.MgBr2　　　　B.Na2SC.KClD.KF答案：B5.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（　　）A.可溶于水B.具有较高的熔点C.水溶液能导电D.熔融状态

3、能导电解析：A.某些共价化合物也是可以溶于水的，如HCl、H2SO4等，而有些离子化合物是难溶于水的，如BaCO3、Cu(OH)2等，所以A项错误；通常共价化合物具有较低的熔点，而离子化合物具有较高的熔点，但共价化合物AlCl3的熔点较高，离子化合物（NH4）2CO3的熔点较低，所以B项错误；共价化合物HCl溶于水形成能导电的溶液，所以C项错误；共价化合物不含离子，以分子形式存在，在熔融状态下也不会电离出离子，所以不能导电，而离子化合物可以电离出离子，所以D项正确。5用心爱心专心答案：D6.下列有关

4、晶体的叙述错误的是（　　）A.离子晶体中，一定存在离子键B.原子晶体中，只存在共价键C.金属晶体的熔沸点均很高D.稀有气体的原子能形成分子晶体解析：原子晶体中一定不存在离子键。只有晶体中存在离子键，就一定是离子晶体，但在离子内部可能含有共价键。在常见的晶体类型中，只有金属晶体的熔沸点差别最大，有熔沸点很高的钨，也有常温下为液态的汞。答案：C7.下列有关晶体的说法中正确的是（　　）A.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B.原子晶体中共价键越强，熔点越高C.冰融化时水分子中共价键发生断裂D.氯化钠熔化时离

5、子键未被破坏答案：B8.下列关于物质熔点的排列顺序，不正确的是（　　）A.HI＞HBr＞HCl＞HFB.Cl2＞CBr4＞CCl4＞CF4C.NaCl＞NaBr＞KBrD.金刚石＞碳化硅＞晶体硅解析：这道题的解题思路是：先判断晶体类型，然后根据各类晶体中粒子间作用力的强弱规律去推断物质熔沸点的高低。A中全是分子晶体，但由于HF分子间存在氢键，因此HF的熔点最高，因此，排列顺序应为HF＞HI＞HBr＞HCl。B中全是分子晶体，是正确的。C中全是离子晶体。答案：A9.下面有关晶体的叙述中，不正确的是（　

6、　）A.金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B.氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有6个C.氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl-D.干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻10个CO2分子解析：氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共12个。干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子。答案：BD10.萤石（CaF2）晶体属于立方晶系，萤石中每个Ca2+被8个F-所包围，则每个F-周围最近距离的Ca2+数目为（　　）A.2B.4C.6D.8解析：设

7、每个F-周围最近距离的Ca2+数目为x，CaF2中x=4答案：B11.下列物质容易导电的是（　　）A.熔融的NaCl5用心爱心专心B.KNO3溶液C.CuSO4晶体D.无水乙醇解析：本题中所列物质中，可导电的粒子有两种：一是自由电子，二是能自由移动的阴、阳离子。CuSO4晶体中固然有阴、阳离子，但不能自由移动，故不导电。乙醇是非电解质，不导电。A、B正确。答案：AB综合运用12.如下图，在氯化钠晶体中，与每个Na+等距离且最近的几个Cl-所围成的空间几何构型为…（　　）A.十二面体B.正八面体C.正六

8、面体D.正四面体解析：在氯化钠晶体中，与每个Na+等距离且最近的Cl-有6个，正好位于Na+的上下左右前后，构成正八面体。答案：B13.下列各类物质中，在固态时只能形成离子晶体的是（　　）A.强碱B.强酸C.金属族D.非金属单质解析：强碱通常有氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡，它们的成分都是由金属阳离子和氢氧根阴离子构成，固态时都是离子晶体，A对。强酸有含氧酸如硫酸、硝酸，有无氧酸常见的如盐酸，都是由极性键构成极性分子，固态时