认识物质的量浓度.ppt

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1、m×M÷M÷NAVnN÷Vm×Vm复习：×NA物质质量气体体积微粒数物质的量M——摩尔质量；Vm——气体摩尔体积；NA——阿佛加德罗常数nV溶液？探究：能否设计一个物理量，将溶质的物质的量(n)和溶液的体积(V)联系起来，该物理量应如何定义？5.2认识物质的量浓度一、物质的量浓度（c）1、定义：C溶质=n溶质(mol)V溶液(L)单位：mol/L（或mol·L-1）数学表达式:以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质的物质的量浓度。1、“V”是溶液体积而不是溶剂体积，溶液

2、的体积≠溶剂的体积。2、“n”是溶质的物质的量而不是质量，也不是摩尔质量。注意:C溶质=n溶质(mol)V溶液(L)将342g蔗糖(C12H22O11)溶解在1L水中,所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L?M(C12H22O11)=342g/mol答:不是,因为溶液的体积不等于溶剂的体积。思考1:（P10/思考与讨论1）从1L1mol/L的庶糖溶液中取出10ml，取出溶液的物质的量浓度是多少？答:仍为1mol/L，因为溶液是均一稳定的，浓度是不变的。思考2:（P10/思考与讨论2）1、

3、将1molNaOH配成1L溶液，其物质的量浓度为__________。2、将1molNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度为__________。3、_______mol/L的NaCl能配成4L0.05mol/L的NaCl溶液。4、10molHCl能配成______L物质的量为2mol/L的盐酸。练习：1mol/L0.250.5mol/L2、溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数的比较物质的量浓度质量分数溶质的单位溶液的单位公式特点molLgg体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液中，所含溶质的物质的量

4、相同，但溶质的质量不相同。溶液质量相同，溶质的质量分数也相同的任何溶液中，所含溶质的质量相同，但溶质的物质的量不相同。m×M÷M÷NAV气体nN÷Vm×Vm×NA3、总结：c(物质的量浓度）×V溶液÷V溶液二、关于物质的量浓度的计算1、已知n质、V液，求c【例1】将23.4gNaCl溶于水，配成250mL溶液。计算：所得溶液中溶质的物质的量浓度。解：【练习】标况下44.8LHCl溶于水配成500mL溶液。计算：所得溶液中溶质的物质的量浓度。量取100mL98%(密度=1.84g/ml)的浓硫酸,

5、配成500mL的溶液，求所得溶液物质的量浓度？【例2】解：100mL溶液中所含H2SO4的物质的量是：答：所得溶液物质的量浓度为3.68mol/L。则：2、物质的量浓度与溶质质量分数的换算【例3】65%的浓硝酸（ρ=1.4g/cm3），其物质的量浓度为多少？物质的量浓度与溶质质量分数的换算必须以密度为桥梁。【公式】解：假设溶液体积为1L(即1000mL)，其中所含溶质(HNO3)的物质的量是：则【课堂练习】练习册：P6/5.2（一）7【课堂练习】（课后练习）练习册：P6/5.2（一）1～63、关于

6、溶液稀释的计算n(浓溶液中所含溶质)==n(稀溶液中所含溶质)c浓·V浓==c稀·V稀浓溶液（两种溶液的体积单位相同则可）稀溶液加溶剂(溶质的量不变)【公式】要配制500mL0.6mol/L的NaOH溶液，需6mol/L的NaOH溶液多少毫升？6mol/L×V=0.6mol/L×500mLV=50mL答：需6mol/L的NaOH溶液50mL。解：设需6mol/LNaOH溶液的体积为VmL【例4】将10毫升2mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为______mL。将30mL0.5m

7、ol/LNaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质量浓度为（）A、0.03mol/LB、0.3mol/LC、0.05mol/LD、0.04mol/L【练习1】【练习2】A40配制500mL1mol/L的H2SO4溶液，需要98%（密度为1.84g/mL）的浓硫酸多少毫升？【练习3】解：18.4mol/L×V=1mol/L×500mLV=27.17mL设:需18.4mol/LH2SO4溶液的体积为VmL答:需18.4mol/LH2SO4溶液的体积为27.17mL。4、有关溶液反应的

8、计算【例5】中和1升0.5mol/L的NaOH溶液，需要多少升1mol/L的H2SO4溶液？【练习4】中和50mL2mol/LHNO3溶液共用去了NaOH溶液80mL，求此NaOH溶液的物质的量浓度和溶质的质量分数。（NaOH溶液的密度为1.05g/mL）（0.25L）（1.25mol/L，4.76%）1、下列说法是否正确：(1)将1molNaCl溶解在1升水中,所得NaCl溶液的物质的量浓度为1mol/L。(2)将22.4升HCl气体溶于水制成1升的盐酸溶液所得盐酸溶液物质的量浓