2018版高考化学总复习 专题八 盐类的水解教学案 苏教版.doc

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1、课时3　盐类的水解[2018备考·最新考纲]1．了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素。2.了解盐类水解的应用。考点一　盐类的水解及其规律(考点层次B→共研、理解、整合)1．定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。2．实质→c(H＋)≠c(OH－)→溶液呈碱性或酸性3．特点4．规律有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。盐的类型实　例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaCl、KNO3否中性pH＝7强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2是NH、Cu2＋酸性pH<

2、7弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3是CH3COO－、CO碱性pH>75.水解方程式的书写(1)一般要求如NH4Cl的水解离子方程式为NH＋H2ONH3·H2O＋H＋。(2)三种类型的盐水解方程式的书写。①多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解方程式。如Na2CO3的水解离子方程式为CO＋H2OHCO＋OH－。②多元弱碱盐水解：水解离子方程式一步写完。如FeCl3的水解离子方程式为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。③阴、阳离子相互促进的水解：水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、

3、“↓”等。如Na2S溶液与AlCl3溶液混合反应的水解离子方程式为2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑。教材高考1．(SJ选修4·P853改编)现有浓度为0.1mol·L－1的五种电解质溶液①Na2CO3　②NaHCO3　③NaAlO2④CH3COONa　⑤NaOH这五种溶液的pH由小到大的顺序是(　　)A．⑤③①②④B．①④②③⑤C．④②①③⑤D．②④①③⑤答案　C2．(SJ选修4·P866改编)下列水解的离子方程式正确的是(　　)A．HCO＋H2OCO2↑＋OH－B．S2－＋2H2OH2S

4、＋2OH－C．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋D．CO＋H2OHCO＋OH－答案　D3．(溯源题)判断下列说法是否正确(1)向盐酸中加入氨水至中性，溶液中>1(×)(2016·课标全国Ⅲ，13C)(2)0.1mol/LCH3COONa溶液pH>7，证明乙酸是弱酸(√)(2016·上海，6B)(3)饱和NaClO溶液pH约为11：ClO－＋H2OHClO＋OH－(√)(2015·北京理综，11B改编)(4)25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液的pH＝7(×)(2015·重庆理综，3B)探源：本高考题组

5、源于教材RJ选修4P79“活动与探究”与P81“问题解决”及其拓展，对盐溶液的酸碱性及水解方程式的书写进行了考查。[拓展性题组]题组一　水解实质及水解离子方程式书写1．基础知识判断(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)酸式盐溶液一定呈酸性(×)(2)能水解的盐溶液一定呈酸性或碱性，不可能呈中性(×)(3)Na2CO3溶液显碱性的原因：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－(×)(4)向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成(×)(5)Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO水解程度减小，pH减小(×)

6、(6)常温下，pH＝11的CH3COONa溶液和pH＝3的CH3COOH溶液，水的电离程度相同(×)2．在盐类发生水解的过程中，正确的说法是(　　)A．盐的电离平衡被破坏B．水的电离程度逐渐增大C．溶液的pH发生了较大改变D．水解后溶液一定呈酸性或碱性解析　盐类水解是盐电离出的某些离子结合水所电离出的H＋或OH－，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，A错误，B正确；但水解程度是微弱的，故pH改变不大，C错误；醋酸铵水解后，溶液仍呈中性，D错误。答案　B3．按要求书写离子方程式(1)NaHS溶液呈碱性的原因_____________

7、___________________________________________。(2)实验室制备Fe(OH)3胶体________________________________________________________。(3)NH4Cl溶于D2O中________________________________________________________。(4)将NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合________________________________________________________。

8、(5)对于易溶于水的正盐MnRm溶液，若pH>7，其原因是________________________________________________________；若pH<7，其原因是____________________________