2019版高考化学一轮复习 第20讲 元素周期表 元素周期律学案.doc

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1、第20讲　元素周期表　元素周期律一、元素周期表的结构及其应用1．原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。原子序数＝核电荷数＝核外电子数＝质子数。2．元素周期表的编排原则3．元素周期表的结构(1)周期(7个横行，7个周期)(2)族①18个纵行：七个主族、七个副族、一个第Ⅷ族、一个0族。②纵行对应的族。1～2纵行→第ⅠA～ⅡA族；3～7纵行→第ⅢB～ⅦB族；8～10纵行→第Ⅷ族；11～12纵行→第ⅠB、第ⅡB族；13～17纵行→第ⅢA～ⅦA族；第18纵行为0族。4．元素周期表中元素的分区5．元素周期表的应用二、元素周期律及其应用1．元素周期律2．主族元素的周期性变化规律3．同

2、主族元素性质的递变规律(1)碱金属元素(Li、Na、K、Rb、Cs)。①熔点由高到低的顺序为Li>Na>K>Rb>Cs。②最高价氧化物对应水化物的碱性由弱到强的顺序为LiOH、NaOH、KOH、RbOH、CsOH。③与酸或水反应的剧烈程度为LiCl2>Br2>I2。④最高价氧化物对应水化物的酸性为HClO4>HBrO4>HIO4。4．同周期元素性质的递变规律对于第3周期主族元素Na

3、、Mg、Al、Si、P、S、Cl。(1)单质置换出水或酸中氢的能力为Na>Mg>Al。(2)最高价氧化物对应水化物的碱性为NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3。(3)单质与H2化合的能力为Si

4、最小。(　　)(4)第ⅦA族元素，自上而下，原子半径逐渐减小。(　　)(5)同周期主族元素形成的简单离子中第ⅠA族元素的离子半径最小。(　　)(6)下列离子半径由大到小的顺序：r(S2－)>r(Cl－)>r(Al3＋)>r(Mg2＋)>r(Na＋)。(　　)(7)第ⅤA族元素的最高正价与族序数相同。(　　)答案　(1)√　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×　(6)×(7)√2．教材改编题(据人教必修二P19T3)根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中正确的是(　　)A．镁的失电子能力比钠强B．HBr比HCl稳定C．H2SO4比HClO4酸性强D．Ca(OH)2比Mg(OH

5、)2碱性强答案　D考点1　元素周期表及应用典例1　下列有关元素周期表结构的说法中正确的是(　　)A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表第ⅡA族B．在元素周期表中金属和非金属分界线附近可以寻找合金材料C．某元素原子核外的电子数为83，则它是第六周期第ⅤA元素D．除短周期外，其他周期均为18种元素，副族元素没有非金属元素解析　A项，也可能为He(0族)；B项，分界线附近可以寻找半导体材料；D项，六、七周期为32种元素。答案　C名师精讲1．周期表中原子序数之间的关系(1)同主族、邻周期元素的原子序数差①元素周期表中左侧元素(第ⅠA、第ⅡA族)：同主族相邻两元素中，Z(下)＝Z(上)＋

6、上一周期元素所在周期的元素种类数目；②元素周期表中右侧元素(第ⅢA～ⅦA族)：同主族相邻两元素中，Z(下)＝Z(上)＋下一周期元素所在周期的元素种类数目。(2)同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素原子序数差2.根据稀有气体元素的原子序数来确定元素在周期表中位置的方法原子序数－最邻近的稀有气体元素的原子序数＝ΔZ。若ΔZ<0，则与稀有气体元素同周期，主族序数为8－

7、ΔZ

8、；若ΔZ>0，则在稀有气体元素下一周期，主族序数为ΔΖ。例如①35号元素(最邻近的是36Kr)，则35－36＝－1，故周期数为4，族序数为8－

9、－1

10、＝7，即第四周期第ⅦA族，为溴元素。②87号元素(相邻近的是86Rn)，则8

11、7－86＝1，故周期数为7，族序数为1，即第七周期第ⅠA族，为钫元素。3．元素周期表中的3个关系(1)两个等量关系(主族元素)周期序数＝原子核外电子层数最外层电子数＝主族序数＝价电子数＝8－

12、最低负价

13、(H除外)。(2)元素周期表特殊性在元素周期表中含元素种类最多的族是第ⅢB族；形成化合物种类最多的族是第ⅣA族。(3)原子序数的奇偶关系①原子序数是奇数的主族元素，其所在主族序数必为奇数。②原子序数是偶数的主族元素，其所在主族序数必为偶数。1．国际理论与应用