2019版高考化学一轮复习 第29讲 盐类的水解学案.doc

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1、第29讲　盐类的水解1．定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。2．实质3．特点4．规律有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。5．离子方程式的书写(1)一般来说，盐类水解的程度不大，用可逆号“”表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。如CuCl2、NH4Cl水解的离子方程式：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋；NH＋H2ONH3·H2O＋H＋。(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式只写第一步。如Na2S水解反应的离子方程式：S2－＋H2OHS－

2、＋OH－。(3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成，如FeCl3溶液中：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。(4)水解分别是酸性和碱性的离子组由于水解相互促进进行完全的，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等，如NaAlO2与AlCl3混合溶液反应的离子方程式：Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓。6．影响盐类水解平衡的因素(1)内因：形成盐的酸或碱越弱，其盐就越易水解。如水解程度：Na2CO3>Na2SO3，Na2CO3>NaHCO3。(2)外因①温度：温度越高，水解程度越大。②溶液的浓度：溶液越稀，水解程度越大。7．盐类水解的应用1

3、．正误判断，正确的画“√”，错误的画“×”。(1)酸式盐溶液一定呈酸性。(　　)(2)能水解的盐溶液一定呈酸性或碱性，不可能呈中性。(　　)(3)Na2CO3溶液显碱性的原因：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－。(　　)(4)向Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO水解程度减小，pH减小。(　　)(5)在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na＋)＝c(CH3COO－)。(　　)(6)关于氯化铵溶液，加水稀释时，的值减小。(　　)(7)降低温度和加水稀释，都会使盐的水解平衡向逆反应方向移动。(　　)(8)通入适量的HCl气体使F

4、eCl3溶液中增大。(　　)答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√　(6)√(7)×　(8)×2．教材改编题(据人教选修四P59T1)下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是(　　)①HCl＋H2OH3O＋＋Cl－②AlCl3＋3H2O===Al(OH)3＋3HCl③CO＋2H2OH2CO3＋2OH－④碳酸氢钠溶液：HCO＋H2OCO＋H3O＋⑤HS－的水解：HS－＋H2OS2－＋H3O＋⑥NaAlO2与NaHCO3溶液混合：AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋COA．①②③④B．①②③⑥C．②③⑤⑥D．全部答案　D

5、解析　①④⑤是电离方程式且①应用“===”；②是水解反应方程式，但应用“”；③的水解方程式错误，应分步进行；⑥是化学反应方程式，不属于双水解反应。考点1　盐类水解的实质及规律典例1　(2015·海南高考)0.1mol下列气体分别与1L0.1mol·L－1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是(　　)A．NO2B．SO2C．SO3D．CO2解析　A项，NO2和NaOH溶液发生反应：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O，二者恰好反应得到的是NaNO3和NaNO2的混合溶液，NaNO2是强碱弱酸盐，水溶液显碱性；B项，发生反应：SO2＋Na

6、OH===NaHSO3，该物质是强碱弱酸盐，由于HSO电离大于水解，所以溶液显酸性；C项，发生反应：SO3＋NaOH===NaHSO4，该盐是强酸强碱的酸式盐，完全电离出H＋，溶液显酸性，相当于一元强酸，所以酸性比NaHSO3强；D项，发生反应：CO2＋NaOH===NaHCO3，该物质是强碱弱酸盐，由于HCO电离小于水解作用，所以溶液显碱性。因此溶液的酸性最强的是NaHSO4，溶液的酸性越强，pH越小。答案　C名师精讲盐类水解的规律(1)“谁弱谁水解，越弱越水解，谁强显谁性。”如酸性：HCNCH3COONa。(2)

7、弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子电离程度和水解程度的相对大小。①若电离程度小于水解程度，溶液显碱性。如NaHCO3溶液中：HCOH＋＋CO(次要)，HCO＋H2OH2CO3＋OH－(主要)。②若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。如NaHSO3溶液中：HSOH＋＋SO(主要)，HSO＋H2OH2SO3＋OH－(次要)。(3)相同条件下的水解程度：正盐>相应酸式盐，如CO>HCO。(4)相互促进水解的盐＞单独水解的盐＞水解相互抑制的盐。如NH的水解程度：(NH4)2CO3＞(NH4)2SO4＞(NH4)2Fe(SO4)2。1．常温下，0.

8、1mol·L－1的三种盐