构成物质的微粒II—原子和离子资料.ppt

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1、2.3构成物质的微粒（II）—原子和离子知识回顾：1、什么是分子？2、分子的特性是什么？构成物质的基本微粒：分子、原子、离子一、原子1、原子的定义⑴、原子是构成物质的另一种微粒。原子构成分子，原子也可以直接构成某些物质。⑵、在化学变化中，分子本身发生变化，而原子本身没有根本变化，只是重新组合成新分子，构成新物质。所以，原子是化学变化中的最小微粒。2、原子的特性：⑴原子总是在不断的运动着⑵原子之间有间隔⑶原子的质量和体积均很小检查站（P47）空气中的物质构成该物质的分子构成该物质的原子氮气（N2）氮气分子氮原子氧气（O2）氧气分子氧原子二氧化碳（CO2）

2、二氧化碳分子碳原子和氧原子水蒸气（H2O）水分子氢原子和氧原子稀有气体（He、Ne、Ar等）它们的一个分子由相应的各一个原子构成问题：原子是化学变化中的最小微粒，原子还能再分吗？核外电子（形成电子云）原子核3、原子的内部结构：①原子原子核（带正电）核外电子（1个电子带1个单位负电荷）质子（1个质子带1个单位正电荷）中子（不带电）所带正电荷数称为核电荷数②在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数原子原子核核外电子数（每个电子带1个单位负电荷）质子数（每个质子带1个单位正电荷）中子数（中子不带电）氢101氦222锂343碳666氮777氧88

3、8钠111211氯171817铁263026讨论与交流（P49）注意：（1）原子的种类由质子数（即核电荷数）决定。（2）不是所有的原子都含有中子。如：一种氢原子内无中子（3）原子对外不显电性的原因：同一原子中，其原子核里的质子数和核外电子数相等，所带的电量相等且电性相反，故整个原子不显电性。4、原子结构示意图：钠原子结构示意图原子核原子核带正电质子数电子层第一层第二层第三层（最外层）5、原子的质量：科学家把一种碳原子（C12）的质量分为12等份，则其中一份的质量为：1.993×10-26Kg12=1.661×10-27Kg以此为准，把其他原子的质量与1

4、.661×10-27Kg的比值，称为该原子的相对原子质量⑴概念：⑵公式：⑶单位：相对原子质量的单位为“1”，一般不写。注意：①相对原子质量只是一个比值，不是原子的实际质量。②相对原子质量代表各类原子实际质量的相对大小。③相对原子质量≈质子数+中子数二、离子我们已经知道，原子不显电性。在化学变化中，一些原子容易失去电子，而另一些原子则容易得到电子，当原子得到或失去核外电子从而带上电荷以后，便转变成离子。氯化钠的形成过程：1、离子的定义：带电荷的原子（或原子团）叫离子。如：Na+、Cl-、Mg2+、SO42-2、离子的分类：阳离子：带正电荷的原子（或原子团

5、），如：Na+、Mg2+、NH4+等。离子阴离子：带负电荷的原子（或原子团），如：Cl-、OH-、SO42-等。3、离子的形成：⑴金属原子的最外层电子数一般少于4个，在化学反应中易失去电子，质子数大于核外电子数，所以带正电荷，为阳离子，电子层数减少1层。⑵非金属原子的最外层电子数一般多于4个，在化学反应中易得到电子，质子数小于核外电子数，所以带负电荷，为阴离子，电子层数不变。4、离子的表示方法：在元素符号（或原子团）的右上角标明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。当离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷时，“1”省略不写。如：阳离子：Na+、Mg

6、2+、Al3+、NH4+等阴离子：Cl-、OH-、SO42-等。5、含义：镁离子中数字“2”的意义如下：2Mg2+表示2个镁离子表示每个镁离子带2个单位正电荷三、构成物质的微粒及其相互关系：原子物质结合得失电子直接构成分子阴、阳离子构成构成