高考化学一轮复习教学案第10讲.doc

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1、第十讲电离平衡【考纲要求】1.熟练掌握电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念及有关判断。2.能从化合物类型、电离程度、电离过程、溶液中的微粒、电离方程式书写几个角度对强弱电解质进行对比。3.理解电离平衡概念，掌握电离平衡的几个特征。弱电解质的电离平衡基础知识1、从物质结构观点来看，强电解质是具有键的化合物和某些具有键的化合物，弱电解质是具有键的化合物；从电离平衡的观点来看，强电解质在溶液中电离，弱电解质在溶液中电离；从物质类别来看，一般地说，强电解质为、和，弱电解质为和等。2、写出下列物质的电离方程式：NaHSO4NaHCO3H2SAl(OH)3KAl(SO4)2H2SO33、在一

2、定条件下，,叫做电离平衡。4、电离平衡的特点：⑴定：溶液中未电离的分子浓度和电离产生的离子浓度将。⑵动:电离平衡是一个平衡。⑶等：V(电离)V(结合)＞0。⑷变：若条件改变，旧的电离平衡将被，会重新建立新的平衡。5、影响电离平衡的因素：CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+若改变条件，则条件平衡移动方向电离程度C(H+)pH升温加水加冰醋酸加CH3COONa加HCl加NaOH6、同浓度、同体积的盐酸和醋酸相比：C(H+)pH中和碱的能力与活泼金属产生H2的量开始与金属反应的速率盐酸大大醋酸大同pH、同体积的盐酸和醋酸相比：C(H+)C（酸）中和碱的能力与活

3、泼金属产生H2的量开始与金属反应的速率盐酸相同小小醋酸大电离平衡巩固练习第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1．根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的（）A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体2．为维持人体内电解质平衡，下列离子在人体大量出汗后应及时补充的是（）A．B．C．D．3．常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中（）A．B．C．D．无法确定与的关系4．在同一温度下，弱电解质溶液a，弱电解质溶液b，金属导体c的导电能

4、力相同。若升高温度后，它们的导电能力是（）A．a>b>cB．a=b=cC．c>a>bD．b>c>a5．等物质的量浓度的下列溶液中，离子的浓度最大的是（）A．B．C．D．二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）6．从下列现象可以判断某酸是强酸的是（）A．加热该酸至沸腾也不分解B．该酸可以分解石灰石放出C．该酸可以把沉淀溶解D．该酸浓度为时的pH为17．常温下，某溶液中，由水电离出的氢离子的物质的量浓

5、度为，该离子中可能大量共存的离子组是（）A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、8．下列现象或应用不能用胶体知识解释的是（）A．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗B．牛油与NaOH溶液共煮，向反应后所得的溶液中加入食盐，则有固体析出C．氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和气体D．水泥治金厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气污染9．实验测得常温下某一元酸（HA）溶液的pH不等于1，某一元碱（BOH）溶液里，将这两种溶液等体积混合后，所得溶液里各离子的物质的量浓度由大到小顺序是（）A．B．C．D．10．以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4②甲

6、基红4.4～6.2③酚酞8.2～10，现用溶液滴定浓度相近的甲酸时，上述指示剂（）A．都可以用B．只能用③C．可以用①或②D．可以用②或③11．下列离子方程式书写正确的是（）A．醋酸除水垢B．盐酸除铁锈C．硫酸除铜绿D．（稀）硝酸除银镜12．用水稀释氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）A．B．C．和的乘积D．的物质的量13．将20mL硝酸铵溶液跟50mL氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是（）A．B．C．D．14．某溶液中含有、、、等4种阴离子，若向其中加入足量的后，溶液中离子浓度变化最小的是（）A．B．C．D．15．用已知浓度的NaOH溶液测定某溶液的浓度，如1

7、1-1图，从下表中选出正确选项（）锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊（乙）B酸碱酚酞（甲）C碱酸甲基橙（甲）D酸碱酚酞（乙）第Ⅱ卷（非选择题共90分）三、（本题包括2小题，共18分）16．（6分）下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：a．量筒b．容量瓶c．滴定管d．托盘天平e．温度计（1）其中标出仪器使用温度的是________________（填写编号）；（2）能够用以精确量取液体体积的是_____________