高中化学 1.2 化学计量在实验中的应用学案 新人教版必修1.doc

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1、化学计量在实验中的应用学习目标：1.了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。2.了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。3.了解阿伏加德罗常数的含义。4.掌握摩尔质量的概念,了解摩尔质量与相对原子质量的区别和联系5.能熟练运用摩尔质量的概念，并能进行有关摩尔质量的计算6.掌握物质的量、物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量的关系7．使学生在知道气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，认识气体摩尔体积的概念。8．初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单的计算9.理解物质的量浓度的概念10.掌握有关物质的量浓度概念的计

2、算11.学会配制物质的量浓度溶液的方法和技能学习重、难点：1.物质的量及其单位。2.一定物质的量浓度的溶液的配制方法。自主梳理一．物质的量----七个基本物理量之一意义：一定量粒子的集合体中所含粒子数量的物理量。单位：摩尔符号：mol使用范围：微观粒子二．阿伏加德罗常数定义：单位物质的量的粒子的粒子数符号：mol-1物质的量（n），阿伏加德罗常数（NA）与粒子数（N）三者之间关系：n=N/NA三．摩尔质量定义：1摩尔物质具有的质量。单位：克/摩尔符号：g/moln、m、M数学表达式：n=m/M注意：各种微粒的摩尔质量在数值上与这种微

3、粒的式量相等，单位不同。四．n、NA、N、m、M的计算n=N/NA=m/M五．气体摩尔体积定义：单位物质的量的气体具有的体积。单位：升/摩尔符号：L/mol标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol数学表达式：Vm=V/n气体摩尔体积注意事项：1．外界条件对气体体积的影响。　气体的体积与温度和压强的关系密切。一定质量的气体，当温度升高时，气体分子间的距离变大，当温度降低时，气体分子间的距离变小，当压强增大时，气体分子间的距离变小，当压强降小时，气体分子间的距离变大。因此比较一定量的气体的体积时，必须在相同温度和压强下才有意义。2

4、．正确理解气体的摩尔体积的概念，需理解气体的摩尔体积的四个要素：状态：气体状况：标准状况定量：1mol数值：22.4物质的量浓度定义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量符号：CB单位：mol/L数学表达式：CB=nB/V注意事项：1．概念中的体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积。2．溶质的量一定要用物质的量表示。如已知条件的是溶质的质量或气体的体积或微粒数等，应换算成它的物质的量。3．溶质可以是单质或化合物，也可以是离子或其它特定的组合。4．带结晶水的物质作溶质时，溶质是不带水的溶质。5．对于一定物质的量浓度的溶液，取出任意体积的溶

5、液时，其浓度不变。6．物质的量浓度与溶质的质量分数比较物质的量浓度溶质的质量分数溶质的单位molg溶液的单位mol/L---计算公式CB=nB/Vm%=m溶质/m溶液特点7．物质的量浓度与溶质的质量分数换算：【重点领悟】一.物质的量的注意事项：1．从物质的量设立的目的来看，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。这个集体的组成者是粒子，这种集体有大有小，也就是集体内的粒子数目有大有小。因此，物质的量是专门用于计量粒子数目的物理量o2．“物质的量”四个字被看作一个整体，不能望文生义，将其误认为是“物质的质量”或“物质的数量”。因此在

6、读、写、用时不能随意地加、减字或拆开，否则就改变了物质的量这个概念的内涵。3．任何一个物理量都是有相应的单位，以及计量对象。物质的量也是有单位的，其计量对象是构成物质粒子(如分子、原子、离子等)或某些微观粒子的特定组合(如NaCl等)。4．物质的量是有关国际科学专门机构为了适应化学的研究和学习的需要而规定的基本物理量，它是现今国际通用的七个基本物理量之一。5．摩尔作为物质的量的单位，这一单位只适用于微观粒子，不适用于宏观。不能说“1mol铁钉”、“1mol汽车”、“1mol细菌”，因此“物质的量”所计量的对象是微观基本单元，而不是宏

7、观物质。6．1mol任何粒子所含有的粒子数相等。7．使用摩尔作单位表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，例如：lmol氢。这种表达不准确，应指明是氢原子还是氢分子。正确的表示：1molH或1molH2还可以用1mol氢原子或1mol氢气。二．阿伏加德罗常数注意事项：1．在“粒子的粒子数”中“粒子”二字连续出现二次，它们所指的是同种粒子。如1molH2的H2数叫阿伏加德罗常数，1molOH—的OH—数叫阿伏加德罗常数等等。但1molH2中H数就不能叫阿伏加德罗常数。2．n、N与NA三者之间的函数关系式常用于n与N之间的换算，换算

8、的桥梁是NA。①n的单位是mol，NA的单位是mol-1。②在进行有关n与N之间的转换的计算时，要注意粒子中还有粒子，弄清与计算相关的是哪种粒子。【探究提升】一．物质的量浓度的计算物质的量浓度的计算1．溶解度与物质的量浓度换算例题1某