金属的腐蚀与防护课件.ppt

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1、一、原电池：把化学能转化为电能的装置二、原电池原理负极正极三、判断原电池正、负极的方法复习回忆四、构成原电池的条件:一会儿听写方程式1.写出以硫酸为电解液时氢氧燃料电池的电极反应2.已知电池总反应如下，写出电极反应Fe+NiO2+2H2O===Fe(OH)2+Ni(OH)23.已知电池总反应如下，写出电极反应Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O金属的腐蚀和防护金属腐蚀的现象锈蚀的大桥锈蚀的闸门锈蚀的轮船锈蚀的楼梯金属的腐蚀现象非常普遍：1、钢铁生锈：铁锈的主要成分：金属腐蚀的不利后果有哪些？Fe2O3·XH2OCu2(OH)2CO32、铜器表面生成铜绿

2、：铜绿的主要成分：一、金属腐蚀金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程。金属腐蚀化学腐蚀电化学腐蚀（1）定义：（2）本质：金属失去电子被氧化。1、化学腐蚀⑴原理：⑵影响因素：金属跟氧化剂直接发生氧化还原反应。金属越活泼，越易被腐蚀；金属所处环境温度越高，腐蚀速率越快；氧化剂浓度越大，腐蚀速率越快。家用半年燃气灶放在南极已差不多90年食品罐头一般情况下，温度的升高会加快化学反应速率。因此，温度对化学腐蚀的影响较明显。2、电化学腐蚀不纯的金属（或合金）跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化，这种腐蚀叫做电化学腐蚀。思考学案

3、【问题组一】在负极，铁失去电子被氧化成Fe2+：Fe–2e-=Fe2+正极，有两种情况：吸氧腐蚀：2H2O+O2+4e-=4OH–析氢腐蚀：2H++2e-=H2↑其中铁作负极,碳作正极。OH-Fe2+FeCH2Fe2+O2FeCe-e-e-e-e-e-极弱酸性或中性电解质酸度较高吸氧腐蚀与析氢腐蚀（以钢铁为例）类型吸氧腐蚀析氢腐蚀条件正极反应(C)负极反应(Fe)总反应其他水膜呈弱酸性或中性O2+2H2O+4e-=4OH-Fe-2e-=Fe2+水膜呈较强酸性2H++2e-=H2↑Fe-2e-=Fe2+Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+2H2O+O2=

4、4Fe(OH)34Fe(OH)3失去部分水转化为铁锈2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2Fe+2H+=Fe2++H2↑烧过菜的铁锅残液中含NaCl，第二天便出现红棕色锈斑（主要成分为Fe2O3•nH2O）。请解释解析：属于电化学腐蚀。因为铁锅是由生铁做成的,铁锅生锈是因为Fe-C-NaCl形成原电池。铁作负极，失去电子变成亚铁离子，从而被腐蚀。思考与交流讨论自行车的不同构件如链条、钢圈、支架和齿轮等分别采取了什么防锈措施？给链条涂上机油,将钢圈表面镀上一层铬,给支架烤上一层漆,将齿轮镀上一层铬并涂上机油。思考学案【问题组二】健身器材刷油漆以防锈衣架和电线的外面包上

5、一层塑料层某些工具的“机械转动部位”选用油脂来防锈，为什么不能用油漆自行车的钢圈和车铃是在钢上镀上一层既耐腐蚀又耐磨的Cr你还知道哪些防止金属腐蚀的方法？请举例说明。用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块必须定期更换制成不锈钢，在金属表面镀一层比要保护的金属更活泼的金属。用牺牲锌块的方法来保护船身，锌块必须定期更换锌块金属的防护方法1.在金属表面覆盖保护层2.改变金属的内部组织结构3.在要保护的金属上连接一种比该金属更易失去电子的金属刷油漆、涂机油、加塑料层……不锈钢牺牲阳极的阴极保护法……4.把要保护的金属连在电源负极上：外加电源阴极保护法课堂练习1、钢铁发生

6、吸氧腐蚀时，发生还原反应的电极反应式是（）A、Fe–2e-=Fe2+B、2H++2e-=H2↑C、4OH--4e-=2H2O+O2↑D、2H2O+O2+4e-=4OH-D2、如图所示，各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（）A、②>①>③B、③>②>①C、②>③>①FeFeFeSnZnA3、下列事实不能用电化学理论解释的是(）A、轮船吃水线以下的船壳上装一定数量的锌块B、铝片不用特殊方法保护C、纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量的CuSO4溶液后速率加快D、镀锌铁（在铁上镀一层锌）比镀锡耐用B4、有a、b、c、d四种金属。将a与b连接起来，浸入电解质溶液中，b不

7、易腐蚀。将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应强烈。将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出。据此判断它们的活动性顺序由强到弱的为：()A．a>c>d>bB．d>a>b>cC．d>b>a>cD．b>a>d>cB5、下列叙述正确的是（）A.锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率B.镀层破损后，白口铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易腐蚀C.家用炒菜铁锅出现锈斑的原因是发生了化学腐蚀D.吸氧腐蚀时正极放出氧气，析氢腐蚀时正极放出氢气E.化学腐蚀速率超过电化学腐蚀速率，析氢腐蚀比吸氧腐蚀普