高三化学第一轮复习――《离子反应》专题复习.ppt

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1、高考化学复习———离子反应离子反应是高中化学的重点内容，而离子方程式的书写与正误判断及离子大量共存问题又是难点，也是高考的热点。在近几年的高考理综试卷中，紧扣课本，以选择题或填空题的形式对离子反应进行考查。【考纲要求】理解离子反应的概念，能正确书写离子方程式1.电解质和非电解质(1)电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物｡(2)非电解质:在水溶液里以及熔融状态下都不能导电的化合物｡2.强电解质和弱电解质(1)强电解质:在水溶液中能完全电离的电解质｡(2)弱电解质:在水溶液中部分电离的电解质｡总结：化合物电解质非电解质强碱(KOHNaOH)大部份盐(Na2SO4)强酸

2、(HClH2SO4)在水溶液中或熔融状态仅在水溶液中强电解质弱电解质全部电离全部电离弱酸(H2CO3CH3COOH)弱碱[NH3·H2O.Cu(OH)2]水(H2O)部分电离蔗糖乙醇不电离在水溶液和熔融状态中(非金属氧化物、大部分有机物)常见物质的溶解性表K+、Na+、NH4+、NO3-、HCO3-、HSO3-（全部溶于水）Cl-（不溶银、亚汞）SO42-（不溶钡和铅，CaSO4和Ag2SO4微溶）CO32-、SiO32-、PO43-、S2-、SO32-（溶于水只有钾、钠、铵，MgCO3微溶）OH-（溶于水只有钾、钠、铵和钡，Ca(OH)2微溶）知识回顾离子反应的概念:在水

3、溶液或熔融状态下有离子参加或生成的化学反应考点1：离子方程式书写及正误判断如：HCl(aq)+NaOH(aq)NaCl(aq)+H2O（aq表示水溶液），就是离子反应。而2NH4Cl(s)+Ca(OH)2(s)2NH3↑+2H2O+CaCl2，则不属于离子反应。离子反应的方向：离子反应的本质：向体系中离子浓度减小的方向进行。离子浓度的减小。离子反应的条件:A、能发生复分解反应①生成难溶物或微溶物(Ca(OH)2CaSO4Ag2SO4MgCO3)②生成难电离的物质(H20、弱酸、弱碱)③生成挥发性的物质(气体—CO2、SO2、NH3等)B、能发生氧化还原反应(如：Fe3++I

4、-/S2O32-+H+)C、能发生络合反应(如：Fe3++SCN-)D、能发生双水解反应等考点1：离子方程式的书写正误判断重点知识归纳一、离子反应和离子方程式离子反应1在溶液中(或熔融状态)有离子参加或有离子生成的化学反应叫做离子反应。如：HCl(aq)+NaOH(aq)NaCl(aq)+H2O（aq表示水溶液），就是离子反应。而2NH4Cl(s)+Ca(OH)2(s)2NH3↑+2H2O+CaCl2，则不属于离子反应。离子反应的实质是反应物的某些离子浓度的减少。一、离子反应和离子方程式离子方程式及其书写2用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。书写离子

5、方程式一般步骤为“写、拆、删、查”四个过程。例如，书写氯化钡与硫酸钠反应的离子方程式：“写”：写出其化学方程式：BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl“拆”：将易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其他物质写化学式。如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。Ba2++2Cl-+2Na++SO42-BaSO4↓+2Na++2Cl-基础知识导航重点知识归纳一、离子反应和离子方程式离子方程式及其书写2③“删”：删去两边没反应的离子，即为：Ba2++SO42-BaSO4↓“查”：检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒。基础知识导航重点知识归纳二、有关离子方程式的题型

6、离子方程式的正误判断1高考试题的第Ⅰ卷中有关离子方程式正误判断的试题出现的几率很高，判断离子方程式是否正确时，一般要注意观察以下几个方面的问题：观察离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。如：向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫的离子方程式误写成：Ca2++2ClO-+SO2+H2OCaSO3↓+2HClO，是由于HClO能氧化CaSO3，产物不可能为CaSO3。重点知识归纳基础知识导航二、有关离子方程式的题型离子方程式的正误判断1高考试题的第Ⅰ卷中有关离子方程式正误判断的试题出现的几率很高，判断离子方程式是否正确时，一般要注意观察以下几个方面的问题：②观察各物质

7、的拆分离子是否正确，不能将难溶、难电离的物质写成离子形式。如：碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应的离子方程式误写成：Ca(HCO3)2+2H+Ca2++2H2O+2CO2↑，是由于Ca(HCO3)2是可溶性的盐应拆分成Ca2+和HCO3-。三氯化铁溶液跟过量氨水反应的离子方程式误写成：Fe3++3OH-Fe(OH)3↓，是由于氨水是弱碱不能拆分成离子形式。基础知识导航重点知识归纳二、有关离子方程式的题型离子方程式的正误判断1高考试题的第Ⅰ卷中有关离子方程式正误判断的试题出现的几率很高，判断离子方程式是否正确时，一般要注意观察