高中化学 4.3.1二氧化硫和三氧化硫 课件 新人教版必修1.ppt

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1、非金属及其化合物第三节　硫和氮的氧化物第1课时　二氧化硫和三氧化硫科技的发展促进了社会的前进，给人们生活水平带来了无限的享受，但环境的污染也给人们带来一定的危害。酸雨就是其中之一，酸雨危害是多方面的，包括对人体健康、生态系统和建筑设施都有直接和潜在的危害。酸雨可使儿童免疫功能下降，慢性咽炎、支气管哮喘发病率增加，同时可使老人眼部、呼吸道患病率增加。酸雨还可使农作物大幅度减产，特别是小麦，在酸雨影响下，可减产l3%至34%。大豆、蔬菜也容易受酸雨危害，导致蛋白质含量和产量下降。酸雨对森林和其他植物危害也较大，常使森林和其他植物叶子枯黄、病虫害加重，最终造成大面积死亡。同学们知道酸雨形成的原因吗

2、？1．了解硫单质的主要性质。2．了解SO2、SO3的主要性质及应用。3．了解SO2、SO3对环境质量的影响。硫和SO21.化合　游离　黄　硫黄　脆　不　酒精　CS2SO2淡蓝色　明亮的蓝紫色　FeS　Cu2S　H2S2.无　刺激性　有　大　易　1∶40　易　H2SO3NaHSO3Na2SO3＋H2O　3S↓＋2H2OV2O5△2SO3褪色　变红色综合拓展一、二氧化碳和二氧化硫的性质比较相同点不同点物理性质常温下，都是无色气体，密度都大于空气①气味：CO2无味，SO2有刺激性气味②毒性：CO2无毒，SO2有毒；③溶解性：CO2微溶于水，SO2易溶于水④液化：CO2难液化，SO2易液化化学性质

3、都是酸性氧化物①都能和水反应，生成的酸不稳定，只能存在于溶液中：CO2＋H2OH2CO3SO2＋H2OH2SO3②都能与碱反应，且用量不同，均可以生成两种盐SO2、CO2气体通入澄清石灰水中，都是先生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶解：①二氧化硫常表现还原性，二氧化碳表现氧化性：2SO2＋O22SO3CO2＋C2CO二氧化硫能被酸性高锰酸钾、氯水、溴水、碘水等氧化剂氧化，二氧化碳不能②二氧化硫具有漂白性，能漂白某些有色物质，二氧化碳　不能③二氧化硫形成酸雨，二氧化碳引起温室效应化学性质鉴别①利用二氧化硫的还原性，用酸性高锰酸钾溶液或溴水是否褪色鉴别②利用二氧化硫的漂白性，用品红溶液鉴别二、各种常

4、见漂白剂的漂白原理比较漂白剂SO2氯水Na2O2漂白粉活性炭漂白原理化合漂白氧化漂白氧化漂白氧化漂白吸附漂白品红褪色，加热又恢复红色褪色褪色褪色褪色石蕊变红，不褪色先变红、后褪色先变蓝、后褪色褪色褪色稳定性不稳定稳定稳定稳定尝试应用1．下列反应中，SO2表现氧化性的是(　　)A．2SO2＋O22SO3B．SO2＋H2OH2SO3C．2H2S＋SO22H2O＋3S↓D．SO2＋2H2O＋Cl2H2SO4＋2HCl解析：A项中的反应为，硫的化合价升高；B项中的反应为，硫的化合价未变；C项中的反应为，硫的化合价降低；D项中的反应为，硫的化合价升高，只有C项符合要求。答案：C2．SO2溶于水后所得溶

5、液的性质是(　　)A．有氧化性，无还原性，无酸性B．有氧化性，有还原性，有酸性C．有还原性，无氧化性，无酸性D．有还原性，无氧化性，有酸性B1．三氧化硫是一种____性氧化物(1)与水反应生成硫酸：SO3＋H2O________。(2)与碱性氧化物反应生成盐：SO3＋CaO_____。(3)与碱反应生成盐和水：SO3＋Ca(OH)2_____＋______。2．预防硫化氢中毒硫化氢(H2S)是无色、有______气味的气体，有____，是一种大气污染物，工业废气，硫矿物遇酸时产生硫化氢，腐败的动物体和粪池内也产生硫化氢。1.酸　(1)H2SO4(2)CaSO4(3)CaSO4H2O2．臭鸡蛋

6、　毒三氧化硫(SO3)一、SO2的酸性氧化物通性和还原性某化学学习小组为探究SO2的性质进行了如下实验：向BaCl2溶液中通入SO2气体，无明显现象，将溶有SO2的BaCl2溶液分成两等份。其中一份加入NaOH溶液，出现白色沉淀A；另一份通入少量Cl2，产生白色沉淀B。试回答下列问题：(1)若不考虑SO2与水的反应向BaCl2溶液中通入SO2无明显现象，“无明显现象”可能是“不反应”，也可能是“反应但无现象”。此处应为_______________________________。原因是____________________________________。(2)沉淀A的化学式为_____

7、___，该沉淀能否溶于稀盐酸？__________________________________________。(3)写出生成沉淀B的离子方程式：_____________。(4)生成2.33g沉淀B，需消耗标准状况下的Cl2___mL。解析：加入NaOH溶液发生的反应为Ba2＋＋SO2＋2OH－BaSO3↓＋H2O①；通入Cl2发生的反应为Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2OBaSO4↓＋2Cl－＋4H＋