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《高中化学 3.2 水的电离和溶液的酸碱性(第1课时)课件 新人教版选修4.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第二节水的电离和溶液的酸碱性第1课时水的电离溶液的酸碱性目标导航预习导引目标导航预习导引目标导航预习导引(2)水的离子积常数。①表达式KW=c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14(常温下)②影响因素水的离子积KW只受温度的影响,温度升高,KW增大。③适用范围KW不仅适用于纯水,还可适用于稀的电解质水溶液。目标导航预习导引2.溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH-)的关系目标导航预习导引深度思考判断下列描述的正误(正确的画“√”,错误的画“×”)。(1)升高温度,水的电离平衡右移,溶液中的c(H+)和
2、c(OH-)均增大,但KW不变。()(2)25℃时,水的离子积KW=1×10-14。35℃时水的离子积KW=2.1×10-14,则35℃时水中的c(H+)>c(OH-)。()(3)某温度下,纯水中c(H+)=2.0×10-7mol·L-1,则此时c(OH-)==5×10-8mol·L-1。()(4)25℃时,0.1mol·L-1的盐酸中,由水电离出的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1。()答案:(1)×(2)×(3)×(4)√迁移应用典题例解一二思考探究知识精要一、外界条件对水的电离平衡的影响
3、影响水的电离平衡的因素主要有温度、溶液的酸碱性等;外界条件对水的电离平衡的影响如下表:迁移应用典题例解一二思考探究知识精要(1)在纯水中加入适量稀盐酸时,由于HCl电离出的H+中和了水电离出的OH-,故水的电离程度增大,这种说法正确吗?答案:不正确。因为水的电离程度很小,故水电离出的OH-的浓度很小,当加入稀盐酸时,不是中和了水电离出的OH-,而是增大了溶液中的H+浓度,从而抑制了水的电离。(2)当温度高于常温时,促进了水的电离,故水电离出的c(H+)>1.0×10-7mol·L-1,因此溶液显酸性,这
4、种说法正确吗?答案:不正确。升高温度时,促进了水的电离,水电离出的c(H+)>1.0×10-7mol·L-1,但在纯水中c(H+)和c(OH-)同时增大,且始终相等,故溶液仍呈中性。迁移应用典题例解一二思考探究知识精要【例1】25℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH-ΔH>0,下列叙述正确的是()A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,KW不变C.向水中加入少量固体Na,平衡逆向移动,c(H+)减小D.将水加热,KW减小解析:A项中向水中加
5、入稀氨水后c(OH-)增大,A项错误;B项中向水中加入少量固体硫酸氢钠后,c(H+)增大,但KW不变,B项正确;C项中向水中加入少量固体Na,因Na与H2O电离出的H+反应而使水的电离平衡正向移动,C项错误;将水加热后,平衡右移,KW增大,D项错误。答案:B迁移应用典题例解一二思考探究知识精要迁移应用典题例解一二思考探究知识精要1.纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度,前后两个量的大小关系为()A.大于B.等于C.小于D.不能确定解析:水电离吸热,升高温度,促进水的电离,水的电离程度就越大,氢离子浓度就越
6、大,故25℃和80℃相比,前者水电离程度小,c(H+)小。答案:C迁移应用典题例解一二思考探究知识精要2.下列操作中,能使电离平衡H2OH++OH-向右移动且溶液呈碱性的是()A.向水中加入NaHSO4溶液B.向水中加入少量金属钠C.向水中加入NaOH溶液D.将水加热到100℃,使c(H+)≈1×10-6mol·L-1解析:向水中加入NaHSO4溶液,溶液中c(H+)增大,抑制水的电离,平衡向左移动,A项错误;向水中加入少量金属钠,消耗水电离产生的H+,使水的电离平衡向右移动,c(OH-)增大,溶液呈碱
7、性,B项正确;向水中加入NaOH溶液,溶液中c(OH-)增大,抑制水的电离,平衡向左移动,C项错误;将水加热到100℃,使c(H+)=1×10-6mol·L-1,但c(H+)=c(OH-),溶液呈中性,D项错误。答案:B迁移应用典题例解思考探究一二知识精要二、水电离出的c(H+)或c(OH-)的计算迁移应用典题例解一二思考探究知识精要你能计算出0.1mol·L-1盐酸中c(H+)以及水电离出的H+浓度和OH-浓度吗?答案:c(H+)=0.1mol·L-1,c(H+)水=c(OH-)水=1×10-13mo
8、l·L-1迁移应用典题例解一二思考探究知识精要【例2】25℃时,在等体积的①0.5mol·L-1H2SO4溶液中②0.05mol·L-1Ba(OH)2溶液中③1mol·L-1NaCl溶液中④纯水中发生电离的水的物质的量之比是()A.1∶10∶107∶107B.107∶107∶1∶1C.107∶106∶2∶2D.107∶106∶(2×107)∶2解析:25℃时,0.5mol·L-1H2SO4溶液中c(H+)=1mol·L-1,由水电离出的c(
