化学平衡常数教案1.doc

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1、教学设计与反思课题：化学平衡常数科目：化学教学对象：高二年级学生课时：1提供者：龙云开单位：湖南省凤凰县第三中学一、教学内容分析 本节学习内容涉及心得概念和计算，学习难点在于将知识由现象判断转为数据判断这一过程 本章的学习的内容与化学反应速率、可逆反应和化学平衡及勒夏特列原理的掌握基础上存在紧密联系二、教学目标 知识技能：学习化学平衡常数的定义及其作用学习应用化学平衡常数计算公式解决与化学平衡相关的问题过程与方法学习归纳，总结到推广这一过程中，规律的获得和使用推广的过程感受知识学习的层次是由外到内、由表象到本质、由性状到数字量化发展逐步深入的过程。情

2、感态度价值观：更深入的感知化学对我们生产生活以及环保的作用和意义。 三、学习者特征分析  学生对本章的学习建立在化学反应速率、可逆反应和化学平衡及勒夏特列原理的掌握基础上，所以在本节知识内容引导时，注重新学知识和已学知识的关联 四、教学策略选择与设计 紧密结合学生已学知识，充分利用教材案例资源，积极引导学生自主思考应用五、教学重点及难点学习化学平衡常数的意义作用学习使用化学平衡常数计算公式进行计算的方法学习和理解化学平衡常数的定义及其意义六、教学过程教师活动学生活动设计意图内容标题教师活动学生活动作用意义让学生背诵复习列下特列原理：复习旧知识，引发新

3、问题。对列下特列原理的复习提问，列下特列原理的主要作用是什么，或者目前，我们能利用勒夏特列原理处理一些什么问题。提问，勒夏特列原理能让我们有效判断化学平衡的移动方向，但勒夏特列原理能让我们计算出化学平衡移动的程度呢？如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强以及参加反应化学物质的浓度），平衡将向着减弱这种改变的方向移动。利用勒夏特列原理来判断当某个条件发生变化时化学平衡的移动方向。不能化学平衡常数请同学们翻开课本第28页，利用三分钟左右迅速看完看到29页表格下得第三行蚊子。课本表格所表达的信息为，对于可逆反应H2（g）＋I2（g）2HI（g）将温度固定

4、在457.6摄氏度，分别改变参与反应的物质的起始浓度。达到平衡时，各物质的量浓度按一定关系计算后获得值几乎相等。H2（g）＋I2（g）2HI（g）理论上，这一竖列的值应该是一个同样的值，这个同样的值就是化学反应在温度为457.6摄氏度的化学平衡常数。提问，到底什么是平衡常数呢？看到课本课本第29页，板书化学平衡常数定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数），用K表示。请同学们根据化学平衡常数的定义，分析影响化学平衡常数的因素有哪项。学生阅读分析

5、课本，发现平衡常数的存在。学生回答：所发生的化学反应和温度决定了化学平衡常数。化学平衡常熟的呃计算公式对于化学反应c2(HI)c(H2)c(I2)=K其平衡常数表达式按定义可以表示为请两位同学根据化学平衡常数的定义，结合上面化学反应方程式平衡常数的算法，写出下面的化学反应方程式的平衡常数计算公式。mA（g）+nB（g）==pC（g）+qD（g）mA（g）+nB（g）+pC（g）=qD（g）+rE（g）mA（g）+nB（g）==pC（g）+qD（g）+rE（g）学生思考化学平衡常数计算公式的组成与化学方程式之间的联系，并依次推导出化学平衡常数的计算公式

6、。c(C（g）).c(D（g）)c(A（g）).c(B（g）)=K平衡常数及其计算公式的意义和作用1、利用平衡常数的大小来判断可逆反应的最大反应限度。请同学分析，平衡常数K值越大，在计算公式中分子越大，分母相对就小，即产物浓度大，反应物浓度小。说明反应消耗的反应物多，产生的产物也多，反应向右进行的程度大。我们知道，完全的不可逆反应时不存在的，我们平常说的不可逆反应程度是因为达到平衡时向右反应的程度很大。大家看到课本29页例1上面的倒数第二行：一般的说，K值大于105时，该反应就进行的基本完全了，我们可以把这样的反应堪称不可逆反应。2、利用平衡常数判断

7、反应状态是否达到平衡已知反应mA（g）+nB（g）==pC（g）+qD（g）的平衡常数为K，当该反应进处于某一状态时，已知个参与反应的物质浓度分别为c(A（g）)，c(B（g）)，c(C（g）)c(D（g）)我们如何利用平衡常数来判断反应进行的方向。老师总结，c(C（g）).c(D（g）)c(A（g）).c(B（g）)=Q我们将已知的各物质浓度按平衡常数的计算关系组织起来，获得如下此处的Q值我们叫浓度商当温度一定时，平时常数为定值，反应达到平衡时，浓度商Q=K。那么只要反应不为达到平衡状态，反应的进行总改变参与反应物的浓度，使得浓度商Q逐渐接近K值并

8、最终与K值相等。当浓度商Q＜K时，反应向正方向进行当浓度商Q＞K时，反应向正方向进行当浓度商Q=K时，反应已