2010邹城优质课-离子反应.ppt

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1、专题复习离子反应邹城一中李艳君2010年5月◎高考说明1.了解强弱电解质的概念。2.了解离子反应的概念，掌握离子反应发生的条件，简单的离子方程式能正确书写及判断。3．掌握离子共存问题。◎考纲解读此类试题一般以选择题或填空题为主，每年高考中必考。在选择题中，离子反应的考查以离子共存和离子方程式的正误判断为主；在第Ⅱ卷中，离子反应以离子方程式的书写为重点。从近几年高考试题来看本考点的变化趋势有：出现离子方程式回答有关的简答题。考点一有关概念的辨析【自主学习】电解质、强电解质、弱电解质的概念。电解质__________________________________

2、_强电解质______________________________弱电解质______________________________在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。在水溶液中能够完全电离的电解质。在水溶液中能够部分电离的电解质。在下列物质中：（1）H2SO4（2）HClO（3）NaOH（4）NH3.H2O（5）AgCl（6）Na2CO3（7）C2H5OH（8）H2O（9）CO2（10）Fe（11）盐酸属于电解质______________________________属于强电解质____________________________属于弱电解

3、质____________________________【合作探究一】1、概括电解质、强电解质、弱电解质的种类？2、常见的六大强酸、四大强碱有什么？（1）（2）（3）（4）（5）（6）（8）（1）（3）（5）（6）（2）（4）（8）【典例感悟1】酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物强电解质的种类强酸强碱大多数盐弱电解质的种类：弱酸弱碱水HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2电解质的种类：【跟踪练习】1、下列说法正确的是（）A、CO2的水溶液可以导电，故CO2是电解质。B、醋酸的水溶液中无醋酸分子。C、

4、HR的水溶液导电性较弱，所以HR是弱酸。D、NaCl固体不导电，但NaCl是电解质。D考点二离子反应书写及正误判断类型一离子方程式的书写【典例感悟2】离子方程式的书写步骤（以碳酸钙与盐酸的反应为例）。钾钠铵硝醋可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。盐的溶解性口诀：(3)、删同离子-------------------------途径____________________________________________(4)、查两守恒-------------------------保证CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O(2)、

5、拆强可溶--关键__________________________________________CaCO3+2H++2Cl-＝Ca2++2Cl-+CO2↑+H2O（强酸、强碱、可溶性盐）(1)、写原方程------------------基础____________________________________CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O【跟踪练习】（1）向Ca(OH)2溶液中通入少量的CO2溶液_________________________________________2、写出下列离子方程式（2）向Ca(OH)2溶液中通入过

6、量的CO2溶液_________________________________________Ca2++2OH-+CO2＝CaCO3↓+H2OOH-+CO2＝HCO3-【跟踪练习】*3、(1)向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液中至，请写出发生反应的离子方程式：____________________________________________(2)在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式:___________________________________________NaHSO4+Ba(OH)2=2+N

7、a2SO42H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OBa2++SO42-=BaSO4↓2H2O+BaSO4↓中性下列反应的离子方程式正确的是（）A．用氯化铁溶液腐蚀电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋B．钠与水反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑C．氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2OD．氯气与水反应：Cl2+H2O＝2H＋+Cl－＋ClO－分析其它各项错误的原因？C类型二离子方程式的正误判断【典例感悟3】D、HClO是弱酸，不应该拆开，正确写法为：Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO解析：A、电荷不守

8、恒B、原子不守恒下列反应的离子方程式正