专题2 化学反应速率与化学平衡 第三单元 化学平衡的移动.ppt

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1、第一、二、三节浓度、压强、温度变化对化学平衡的影响义乌市私立群星学校褚开朗专题2化学反应速率与化学平衡第三单元化学平衡的移动【思考】在一容积固定的容器中，充入一定量N2和H2，一定条件下反应一段时间后，达到化学平衡状态：N2+3H22NH3ΔH=﹣92.4kJ·mol-1c起始/mol·L-12.02.00c平衡/mol·L-11.91.70.2如何使反应物更多地转化成产物，或者使平衡往正反应方向移动呢？增加N2或H2的浓度减少NH3的浓度但平衡不移动一、化学平衡的移动：1．定义：可逆反应达到平衡状态以后，若反应条件(如浓度、压强、温度等)发生了变化，平衡混合物中各组分的浓度也会随之

2、改变，从而在一段时间后达到新的平衡状态。这种由原平衡状态向新平衡状态的变化过程，叫做化学平衡的移动。2．过程：3．化学平衡移动与化学反应速率的关系：(1)v正>v逆：平衡向正反应方向移动。(2)v正＝v逆：反应达到平衡状态，不发生移动。(3)v正

3、动减小压强向气体体积增大的方向移动反应前后气体分子数不变改变压强平衡不移动。温度升高温度向吸热反应方向移动降低温度向放热反应方向移动催化剂使用催化剂平衡不移动。2、勒夏特列原理：如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。【理解】化学平衡移动的目的是“减弱”外界条件的改变，而不是“抵消”外界条件的改变。如①增大反应物A的浓度，平衡右移，A的浓度在增大的基础上减小，但达到新平衡时，A的浓度一定比原平衡大。②若将体系温度从50℃升高到80℃，则化学平衡向吸热反应方向移动，达到新的平衡状态时50℃

4、系N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)加压，从30MPa加压到60MPa，化学平衡向气体分子数减小的方向移动，达到新的平衡时30MPa

5、方向移动，原料的转化率一定提高吗？4．升高温度，化学平衡会向着吸热反应的方向移动，此时放热反应方向的反应速率会减小吗？【专题突破1】请完成下列速率-时间图像的绘制。平衡体系条件变化平衡变化速率变化曲线任一平衡体系①增大反应物的浓度正向移动②减小反应物的浓度逆向移动③增大生成物的浓度逆向移动v正、v逆均增大，且v正′>v逆′v正、v逆均减小，且v逆′>v正′v正、v逆均增大，且v逆′>v正′正反应方向为气体体积增大的放热反应④增大压强或升高温度逆向移动⑤减小压强或降低温度正向移动A(g)+B(g)3C(g)ΔH＜0v正、v逆均增大，且v逆′>v正′v正、v逆均减小，且v正′>v逆′任意

6、平衡或反应前后气体化学计量数和相等的平衡⑥催化剂或增大压强平衡不移动⑦减小压强H2(g)+I2(g)2HI(g)v正、v逆同等倍数增大v正、v逆同等倍数减小【运用化学平衡常数——K值判断化学平衡移动方向】对于可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)在一定温度下的任意时刻，称为浓度商。①Q＜K，平衡向正反应方向移动，v正＞v逆；②Q=K，反应处于化学平衡状态，v正=v逆；③Q＞K，平衡向逆反应方向移动，v正＜v逆。课堂习题1．COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体

7、，能提高COCl2转化率的是()A．①②④B．①④⑥C．②③⑤D．③⑤⑥2．某温度下，在密闭容器中SO2、O2、SO3三种气态物质建立化学平衡后，改变条件对反应[2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，ΔH<0]的正、逆反应速率的影响如图所示：(1)加催化剂对反应速率影响的图像是____(填序号，下同)，平衡____移动。(2)升高温度对反应速率影响的图像是____，平衡向____方向移动。(3)增大反应容器体积对反应速率影响的图像是____，平衡向__