化学反应的速率和限度 第2课时化学反应的限度和条件的控制 课件（人教版必修2）.ppt

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1、第2课时　化学反应的限度和条件的控制课堂互动讲练探究整合应用知能优化训练第2课时课前自主学案学习目标1.认识可逆反应及其特点。2.了解并会判断化学平衡状态。3.初步了解化学反应条件的控制。学习目标课前自主学案自主学习一、化学反应的限度1．可逆反应(1)定义：在同一条件下_______________和_______________均能进行的化学反应。正反应方向逆反应方向(2)特点思考感悟【提示】(1)二者不属于可逆反应，因为可逆反应是在相同条件下进行的，而上述两反应的反应条件不同。(2)可逆反应不能进行到底，故不能生成2molNH3。2．化学平衡状态——化学平衡(1)化学

2、平衡的建立①反应开始时：v(正)最大，v(逆)为____。②反应过程中：反应物浓度逐渐减小→v(正)逐渐_______，生成物浓度逐渐增大→v(逆)从0开始逐渐________。③反应达到平衡时：v(正)____v(逆)，反应物和生成物各组分浓度不再改变。(2)化学平衡建立过程中化学反应速率的变化图象0减小增大＝(3)概念在一定条件下，当一个________反应进行到_______________和______________相等，反应物和生成物的浓度不再改变时的状态。思考感悟2．可逆反应在一定条件下达到化学平衡状态，此时反应物的转化率最大吗？【提示】可逆反应在一定条件下

3、达到化学平衡状态后，反应物的量不再随时间的变化而变化，因此反应物的转化率达最大值，且保持不变。可逆正反应速率逆反应速率二、化学反应条件的控制1．化学反应条件的控制原料利用率反应速率反应速率2．燃料燃烧的条件(1)燃料与_____________接触，且空气要适当过量。(2)温度达到燃料的___________。3．提高燃料燃烧效率的措施(1)尽可能使燃料充分燃烧，提高能量的___________。关键是燃料与______________尽可能充分接触，且________要适当过量。(2)尽可能充分地利用燃料燃烧所释放出的热能，提高热能的利用率。空气或氧气着火点转化率空气或

4、氧气空气思考感悟3．结合燃料燃烧的条件分析灭火的措施有哪些？【提示】(1)隔绝空气(2)降低火焰的温度1．下列说法正确的是(双选)()A．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变B．化学反应进行的时间越长，化学反应的限度越大C．当一个化学反应达到平衡状态后，各组分的物质的量浓度不再发生变化D．空气量充足时，燃料的燃烧充分自主体验解析：选CD。化学平衡是一种动态平衡，平衡后反应仍在进行，但各组分的物质的量浓度不再发生变化；化学反应在一定条件下达到平衡状态时，随着时间的增长，化学反应的限度不再变化。2．某温度下，在一固定容积的容器中进行如下反应：2HI(

5、g)H2(g)＋I2(g)，下列情况能够说明反应已达到平衡状态的是()A．压强不再随时间而改变时B．气体的总质量不再改变时C．混合气体颜色不再改变时D．单位时间内每生成1molI2，同时有2molHI消耗时解析：选C。判断一个反应是否达到限度，主要是看各种成分的量是否再发生改变，正、逆反应速率是否相等。因为反应中各成分均为气体且反应前后气体的物质的量相等，所以无论是否达到平衡，压强和总质量都不发生改变，故A、B两项不正确。生成I2与消耗HI的方向均为正反应方向，D项不能说明正反应速率与逆反应速率相等，故不正确。3．中国锅炉燃烧采用沸腾炉的逐渐增多，采用沸腾炉的好处在于(双

6、选)()A．增大煤炭燃烧时的燃烧热并形成清洁能源B．减少炉中杂质气体(如SO2等)的形成C．提高煤炭的热效率并减少CO的排放D．使燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率答案：CD课堂互动讲练要点一化学平衡的特征和平衡状态的判断1．化学平衡的特征2．化学平衡状态的判断特别提醒：对于反应前后气体分子数不发生变化的反应，如：H2(g)＋I2(g)2HI(g)不能根据混合气体的总物质的量、压强、总体积、密度不再变化来判断反应是否达到化学平衡状态。(2011年宜昌高一检测)在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应mA(气)＋nB(气)pC(气)＋qD(气)当m、n、p、q为

7、任意整数时，达到平衡的标志是()例1①体系的压强不再改变②体系的温度不再改变③各组分的浓度不再改变④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q⑥单位时间内mmolA发生断键反应，同时pmolC也发生断键反应A．③④⑤⑥B．②③④⑥C．①③④⑤D．①③④⑥【解析】判断化学平衡的根本标志是v(正)＝v(逆)，⑥中mmolA断键，则同时生成pmolC，而pmolC也发生断键反应，因此对C而言v(正)＝v(逆)，⑥正确，而⑤中没有指明反应速率的方向，错误；平衡状态的直接标志是各组分的浓度不