热力学第一定律对理想气体在典型准静态过程中的应用.ppt

《热力学第一定律对理想气体在典型准静态过程中的应用.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、一、等体过程1.特征V=C，dV=02.过程方程（查理定律）在等体过程中，理想气体的体积保持不变。9.6热力学第一定律对理想气体在典型准静态过程中的应用13.过程曲线平行于p轴的等体线。pVOVp2p14.功5.热量dE=dQ26.内能变化νmol理想气体（适应于理想气体的一切过程）32.过程方程二、等压过程1.特征在等压过程中,理想气体的压强保持不变。p=C，dp=0(盖-吕萨克定律)3.过程曲线平行于V轴的等压线。VOppV1V244.功(A等于等压线下的面积)5.热量νmol理想气体VOpp

2、V1V2A56.内能变化6例1水蒸气的Cp=3.62J/(mol·K)。今将1.50Kg温度100℃的水蒸气，在标准大气压下缓慢加热，使其温度上升到400℃,试求此过程中水蒸气吸收的热量、对外所作的功和内能的改变。水蒸气的摩尔质量M=18×10-3Kg/mol。解由于在标准大气压下加热,这是一等压过程。把水蒸气看成理想气体，注意到其ν=m/M，上升的温度为T2-T1=300K,则过程中吸收的热量为7所作的功为8内能增量为9三、等温过程1.特征T=C，dT=0(dE=0)2.过程方程（玻意耳定律）p

3、dVV1V2p1p2pVOT在P—V图上,每一个等温过程对应一条双曲线,称为等温线。3.过程曲线104.内能变化dE=05.功pdVV1V2p1p2pVOT11由于等温过程中系统吸收的热量全部用来对外作功。dQ=dA=pdV6.热量12特征过程方程内能增量ΔE系统作功A吸收热量Q摩尔热容C等体V=恒量恒量0等压p=恒量恒量等温T=恒量恒量0或或理想气体的等体、等压、等温过程13例2把压强为1.013×105pa,体积为100cm3的氮气压缩到20cm3时，气体内能的增量、吸收的热量和所做的功各是多

4、少？假设经历的是如下两个过程：(1)等温过程；(2)先等压压缩，然后再等体升压到同样状态。解(1)如图所示,a→c，等温度过程，若把氮气看成理想气体，则其内能不变。caVOpb14负号表示在等温压缩过程中,外界向气体做功而气体向外界放出热量。气体吸收的热量和所作的功为15（2）a→b→c，先等压压缩，后等体升压气体吸收的总热量和所作的总功为b→c等体过程，不做功a→b等压过程，做功为caVOpb16