YWY镀锌铁皮的测定.ppt

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1、有些盛放食品的铁罐是用“马口铁”(镀锡铁皮)制的,当“马口铁”铁罐被腐蚀时，锈斑呈点状分布，锈孔容易穿透铁罐；屋檐的水槽、浇花用的水壶和水桶等器具一般是用白铁皮(镀锌铁皮)制成的,而白铁皮水槽被腐蚀时，锈斑容易在表面上扩展开来，镀锌层先被腐蚀而内部的铁却不易被锈蚀。你知道造成这种现象的原因吗?镀锌铁皮的腐蚀（白铁皮）负极：Zn－2e－＝Zn2+正极：H＋＋2e－＝H2↑析氢腐蚀2H2O＋O2＋4e－＝4OH－吸氧腐蚀镀锡铁皮的腐蚀（马口铁）负极：Fe－2e－＝Fe2+正极：H＋＋2e－＝H2↑析氢腐蚀2H2O＋O2＋4e－

2、＝4OH－吸氧腐蚀检索咨询牺牲阳极的阴极保护在被保护的金属器件上附着一种更易失去电子的金属或合金的方法，称为“牺牲阳极的阴极保护”。这种方法可以应用于防止水下的船壳、钢铁设备和地下管道的腐蚀。镀锌量标准值：镀锌量是表示镀锌板锌层厚度的一个普遍采用的有效方法。有两面镀锌量相同（即等厚镀锌）和两面镀锌量不同（即差厚镀锌）两种。镀锌量的单位为g/m2。如何测定镀锌层厚度和镀锌量？通过适当的途径与方法，测定出镀锌铁皮中锌的质量（mZn)，然后根据mZn＝2hsxρ,计算求得镀锌层的厚度h镀锌铁皮锌镀层厚度的测定原理方案1.将一定质

3、量的镀锌铁皮投入到足量的盐酸溶液中，使其完全溶解，通过测量氢气的体积，计算铁皮上的锌的质量。（1）下列装置中不能用于测量气体体积的装置是E反应所需时间太长；测量氢气体积易产生误差方案2.将一定质量的镀锌铁皮（W1）投入到足量的FeSO4溶液中，一段时间后，取出铁片，洗净、烘干、称量（W2），计算铁皮上的锌的质量。Zn＋FeSO4＝ZnSO4＋Fe△W569WW1－W2锌与铁的活动性差异不大，反应几乎难以进行。方案3.将一定质量的镀锌铁皮投入到足量的盐酸溶液中，使其完全溶解，再在所得溶液中加入过量的NaOH溶液，过滤、洗涤、

4、烘干、灼烧沉淀，最后称量。Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ZnCl2＋4NaOH＝Na2ZnO2＋2NaCl＋2H2OFeCl2＋2NaOH＝Fe(OH)2↓+2NaCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O沉淀的获取和称量较为困难，精度不高。ZnCl2＋4NaOH＝Na2Zn(OH)4＋2NaCl方案4.将一定质量的镀锌铁皮投入到足量的NaOH溶液中，充分反应后，取出铁片，洗涤、烘干后称量。Zn＋2NaOH＝Na2ZnO2＋H2↑操作简

5、单，但反应速率过慢，时间较长。Zn＋2NaOH+2H2O＝Na2Zn(OH)4＋H2↑方案5.将一定质量的镀锌铁皮与另一纯铁片用导线连接，放入H2SO4溶液中，一段时间后，取出铁片，洗涤、烘干后称量。FeFe－ZnH2SO4溶液负极：Zn－2e－＝Zn2+正极：2H+＋2e－＝H2↑设计较为合理。本实验利用镀锌铁皮被腐蚀前后的质量差(△m)以及锌的密度(ρ)和镀锌铁皮单侧的面积(S)并结合公式h=△m/(2ρS)来测定镀锌铁皮的锌镀层厚度。教材实验原理分析负极：Zn－2e－＝Zn2+正极：2H+＋2e－＝H2↑开始：产生氢

6、气速率较快（原电池原理）后期：产生氢气速率显著减慢（原电池消失）实验原理△m：①用____________________测量反应前后的质量②用________________来溶解铁皮表面的锌镀层电子天平(0.001g)稀H2SO4mZn2ρSh＝△m2ρS＝P81镀锌铁片在H2SO4中产生H2的速率由快迅速转慢实验现象操作要点1、镀锌铁片反应前后质量的精确测量与读数。2、锌在酸中完全溶解后，产生氢气显著变慢，准确判断锌完全反应是本实验最重要的一环。若判断过早则会使锌未完全溶解－－（）若过迟会使铁部分溶解－－（）3、数据

7、的准确记录与处理及误差分析。偏小偏大一些思考另外一种测量其厚度的方法：方法是用螺旋测微器直接测量铁片反应前后的厚度，则厚度差的1/2即为镀锌铁皮的锌镀层厚度(h)。具体比较见下表。用螺旋测微器测铁片的厚度数据记录镀锌铁皮质量(g)面积(mm2)厚度*(mm)反应前7.1601708.50.555反应后6.650O.509数据处理①锌镀层厚度(mm)依据h=△m/(2ρS)(锌的密度ρ=7.14g/cm3)h=(7.160－6.650)(2×7.14×103×1708.5)=0.021mm②锌镀层厚度(mm)依据厚度差的1/

8、2即为镀锌铁皮的锌镀层厚度(h)h=(0.555－0.509)/2=0.023mm注：测定厚度为四次测定(铁皮上均匀取四个点)的平均值拓展课题6-2水果中维生素C含量的测定1.实验原理维生素C具有强还原性｡在酸性溶液中它与I2反应的化学方程式为:用医用维生素C片配制一定浓度(amg·L-1)的维生素C标