人教版8.2金属的化学性质--金属运动会.ppt

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1、欢迎来到金属世界金属世界化学性质课题2.deFeCuMgZn金属FeAlMgAu-----------金属运动会在元素的王国里有一个村庄叫“金属村”，里面住着90个兄弟。他们中的绝大多数名字旁边都有“钅”。他们兄弟之间的性质都很相似，但又总想比个高下。90个兄弟为了比较他们之间金属活动性的强弱，于是召开了第一届金属村运动会！金属村铝铁银铜镁金甲组参赛选手项目一：比比谁更容易和氧气反应参加这个项目的选手有:铝铁镁金铜探究一金属与氧气的反应探究实验1、展示镁条与铝箔2、在空气中加热铜丝，会有什么现象？3、如果把铜丝换成

2、黄金饰品又会有什么现象？——无明显现象金戒指加热铜由红色变为黑色铜加热“真金不怕火炼”说明什么？因为金的化学性质不活泼，金难与氧气发生反应赛况揭晓比较活泼,次之,_______最不活泼.Mg、AlFe、CuAu镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生反应。铜和铁只在加热或高温时才能与氧气反应金即使在高温时也不和氧气反应（真金不怕火炼）评一评他们的名次（从强到弱）：第二名：铁铝铜第一名：镁第三名：金金属活动性：MgAl>FeCu>Au为什么铝制品不易生锈？生锈的铁制品铝在空气中与氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜。这

3、层薄膜可以阻止内部的铝跟氧气接触，从而对铝制品起到保护作用。4Al+3O2=2Al2O3项目二：在酸中“游泳”，看谁反应最剧烈。参加这个项目的选手有：锌铁铜镁B组：在试管中分别放入镁条、锌粒、铁钉、铜丝。然后，分别向其中加入一些稀硫酸。(对比剧烈程度）活动与探究：A组：在试管中分别放入镁条、锌粒、铁钉、铜丝。然后，分别向其中加入一些盐酸。(对比剧烈程度）探究二金属与盐酸、稀硫酸的反应友情提醒：实验操作要规范，取用稀盐酸或稀硫酸千万要小心哦！现象(稀)盐酸稀硫酸镁锌铜反应剧烈，迅速产生大量气泡反应较剧烈，产生大量气泡

4、反应缓慢，有气泡产生，无色溶液逐渐变为浅绿色没有明显现象金属铁生成的气体是什么？如何检验？赛况揭晓盐酸“镁”丽动人的我为什么总伤的最深呢！“铁”石心肠的我也被融化啦！“锌锌”苦苦的为什么总是我呀？哈哈！“铜”人不“铜”命哦！谁强谁弱你看清楚了吗？【讨论】观察此图，填空：1.能与盐酸、稀硫酸反应的金属是2.不能与盐酸、稀硫酸反应的金属是3.四种金属的活动性顺序>>>。（金属与酸反应的化学方程式）金属A组与盐酸反应化学方程式B组与稀硫酸反应化学方程式铜铁锌镁硫酸亚铁Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Mg+2HCl=

5、=MgCl2+H2↑＋2Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑＋2氯化亚铁(HCl)(H2SO4)评一评他们的名次：（从强到弱）：金属活动性：Mg>Zn>Fe>Cu第二名：锌第三名：铁第四名：铜第一名：镁单质化合物化合物单质小结：这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。讨论：对于以上的反应，从反应物和生成物的角度分析，这些反应有何特点？将这一类反应与化合反应、分解反

6、应进行比较。Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+SO4+SO4H2+2-2置换反应Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑单质+化合物=单质+化合物化学反应的基本类型思考：你知道哪些反应类型请各写出一例？置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和化合物的反应单质＋化合物＝另一单质＋另一化合物化合反应：A+B+…→AB…（多变一）分解反应：AB→A+B+…（一变多）A+BC→AC+B项目三：直接比较互相的活动性谁更强（狭路相逢强者胜）A

7、g参加这个项目的选手有:铝铜银探究三、金属与某些金属化合物溶液反应实验探究1.在试管中加入大约4ml的硫酸铜溶液，把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入其中过一会取出，观察，有什么现象2.在试管中加入大约4ml的硫酸铝溶液，把一束洁净的铜丝浸入其中过一会取出，观察，有什么现象发生3.在试管中加入大约4ml的硝酸银溶液，把另一束洁净的铜丝浸入其中过一会取出，观察，有什么现象发生铝丝表面有红色固体出现溶液由蓝色变为无色1.铝丝浸入CuSO4溶液中2.铜丝浸入AgNO3溶液中铜丝表面有银白色固体出现溶液由无色变为蓝色铜树银树实验现

8、象反应的化学方程式铝丝浸入硫酸铜溶液中铜丝浸入硫酸铝溶铜丝浸入硝酸银溶液中活动性:Al﹥Cu﹥Ag浸入溶液中的铝丝表面覆盖一层紫红色物质铜丝表面无现象浸入溶液中的铜丝表面覆盖一层银白色（灰黑色）物质2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2赛况揭晓评一评他们的名次：（从强到弱）：项目一：项目二：项目三：MgA