人教版必修一金属的化学性质.ppt

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1、第一课时目标：1、学习和巩固金属的化学性质。2、掌握钠和氧气在不同条件下的不同反应。了解铝、铁与氧气的反应。3、通过实验探究提高观察能力和分析问题的能力。商：司母戊大方鼎汉：马踏飞燕战国铁器春秋金柄铁剑元代文物-三尖足铁锅白金戒指钨金戒指黄金戒指你能根据常见金属的用途说出金属有哪些物理共性?金属的物理共性:不透明、有金属光泽、导电性、导热性、延展性。讨论：？金属之最⑴熔点最低的金属——汞，熔点-39.3℃。⑵熔点最高的金属——钨，熔点3410℃。⑶地壳中含量最多的金属元素——铝。⑷导电性最强的金属——银。(5)展性最强的金属——金，最薄的金厚度只有1/10000mm。（6）延

2、性最好的金属——铂，最细的铂丝直径只有1/5000mm。思考交流1：分析下列图片的反应，写出反应的化学方程式。（是离子反应的写出离子方程式）5铝丝与硫酸铜溶液反应2镁条燃烧4铜丝与硝酸银溶液反应3镁条与稀盐酸反应铁丝在纯氧中燃烧1从物质类别角度分析，金属可以和哪些类别的物质反应？2从氧化还原角度分析（用单线桥标出电子转移的方向和数目）你能总结金属的化学性质吗？思考归纳：金属+非金属(如氧气)、金属+酸(如制备H2)、金属+盐溶液(如Fe与CuSO4溶液)金属化学性质金属失电子金属阳离子还原性所以绝大多数金属元素在自然界以化合态存在只有少数金属（如：Au.Pt)可以以游离态存在

3、。性质存在决定金属化学性质金属化学性质1金属一般比较活泼，你能从金属原子结构角度解释吗？画出Na、Mg、Al的原子结构示意图,分析它们的原子结构有什么特点?与金属的化学性质有什么联系?思考：结构性质决定结构性质决定存在决定用途保存检验氧化还原理论离子反应理论物质分类观点学习方法指导实验:仔细观察实验，你能获得哪些有关钠的信息（保存，取用，性质，反应）注意事项：1金属钠性质很活泼，易与空气中的氧气，水分反应，必须密封保存（可保存在煤油中）2凡是接触钠的用具都必须是干燥的。取用钠后剩余的钠应放回原瓶,残余的钠的碎屑不能随意丢弃。一：金属与非金属的反应探究内容〔实验3-1〕取一小块

4、金属钠,用小刀切去一端的外皮,观察实验现象。〔实验3-2〕把一小块金属钠放在坩埚上，加热，有何现象发生？现象反应方程式结论钠受热先熔化成银白色的小球,接着就燃烧起来，燃烧时火焰呈黄色,有烟产生，最后生成淡黄色固体。钠的化学性质很活泼,在常温或加热的条件下都能跟氧气反应生成不同的产物,但加热时与氧气的反应更加剧烈。（条件不同，现象不同，产物不同。）在钠的切口处可以观察到银白色的金属光泽,切口处在空气中很快变暗。2Na+O2===Na2O2△-1+100还原剂氧化剂4Na+O2===2Na2O-2氧化剂0+10还原剂1、钠与氧气反应获得哪些有关钠的信息（保存，取用，性质，反应）1

5、物理性质：银白色，有光泽，质软，熔点低，密度比煤油大2化学性质：常温下：4Na+O2===2Na2O（白色）2Na+O2===Na2O2（过氧化钠淡黄色）加热加热时：+1-2-1+13保存：通常少量钠保存在煤油中（想一想：为什么？）（条件不同，现象不同，产物不同。）较活波金属在空气中易与氧气反应铁久置空气中易生锈铝比铁活波，但是为什么铝电线却可以长期放置在空气中呢？应用：人们日常用的铝制品，表面总是覆盖着保护膜，这层膜起着保护内部金属的作用，这也正是性质活泼的铝在空气中能够稳定存在的原因。也由于氧化膜的存在，使得性质活泼的金属铝成为一种应用广泛的金属材料。结构→性质→用途资料

6、卡片：铝的氧化膜活泼的金属在空气中易与氧气反应，生成一层氧化物。有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁表面的铁锈、钠表面的氧化层等。有的氧化物致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如镁、铝等表面的氧化层。小结:1.金属原子最外层电子数较少，最外层电子容易失去，单质往往表现出还原性，当遇到氧化剂时，（非金属酸等）就会发生氧化还原反应。2.金属除了能被氧气氧化外，金属还能被氯气，硫等具有氧化性的物质所氧化，生成相应的氯化物或硫化物。4Na+O2===2Na2O（白色）加热：2Na+O2===Na2O2（过氧化钠淡黄色）加热+1-2-1+1常温：2Na+Cl2=2NaCl4Al+3O

7、2===2Al2O3结构性质决定小结1.取一小块金属钠，放在蒸发皿里加热，下列实验现象正确的描述是（）（1）金属先熔化；（2）燃烧后得白色固体；（3）燃烧时火焰为黄色；（4）燃烧后生成浅黄色固体物质；（5）燃烧时火星四射A．①②③B.①②⑤C.①③④D.①④⑤2.下列关于钠的叙述中，不正确的是（）A.钠燃烧时发出黄色的火焰B.钠燃烧时生成氧化钠C.钠有很强的还原性D.钠原子的最外层只有一个电子3.下列关于铝的叙述中，不正确的是（）A.铝是地壳中含量最多的金属元素B.在常温下，铝不能与氧气反应C.铝是一种