氧化还原反应的基本规律.ppt

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1、氧化还原反应的规律1、强制弱规律氧化剂+还原剂===还原产物+氧化产物化合价升高化合价降低强氧化性强还原性弱还原性弱氧化性A1.依据元素周期表(1)同周期从左到右,金属元素的还原性逐渐减弱,对应阳离子的氧化性逐渐增强;非金属元素的氧化性逐渐增强,对应阴离子的还原性逐渐减弱｡(2)同主族从上到下,金属元素的还原性逐渐增强,对应阳离子的氧化性逐渐减弱;非金属元素的氧化性逐渐减弱,对应阴离子的还原性逐渐增强｡7.某些氧化剂的氧化性或还原剂的还原性与下列因素有关温度:如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强｡浓度:如浓硝酸的氧化性比稀硝酸的强｡酸

2、碱性:如KMnO4溶液的氧化性随溶液酸性的增强而增强｡B即时巩固3(2010·全国Ⅱ，10)若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2ON原子数之比为()A．1∶4B．1∶2C．2∶1D．4∶1，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的2、先后规律多种氧化剂同时存在，强的先反应;还原剂亦然.例：将Cl2通入FeBr2溶液中，先氧化____，后氧化____。如果把Fe粉加入含Fe3+和Cu2+的溶液中，先还原____，后还原______。Fe2+Br-Fe3+Cu2+常见氧化剂的氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Fe3+

3、>I2>S常见还原剂的还原性：Mn2+

4、K､HClB.Cl2､Al､H2C.NO2､Na､Br2D.O2､SO2､H2O已知Cl2与NaOH溶液反应产物有NaClO、NaClO3、NaCl，若生成的NaClO与NaClO3的物质的量之比为4：1时，则被氧化与被还原的氯元素的物质的量之比为（）A．5：1B．5：9C．1：5D.9：5ＢG、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物。我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）。①G→Q+NaCl②Q+H2O→X+H2③Y+NaOH→G+Q+H2O④Z+NaOH→Q+X+H2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序

5、为：GYQZX4.守恒规律（得失电子、化合价升降相等）得电子总数=失电子总数=转移电子总数例：用0.3mo1/LNa2SO3溶液20mL，恰好将2.4×10-3mol的RO3－离子还原，则元素R在还原产物中的化合价为A.+4   B.+3C.+1  D.OD1.FeS2与HNO3反应后的氧化产物为Fe3+和H2SO4，若反应中FeS2与HNO3的物质的量之比为1:8，则HNO3的还原产物为：A、NO2B、NOC、N2OD、N2O3B练习:3.将3.84gCu与适量的未知浓度的硝酸反应，当铜全部溶解完毕后，在标准状况下共收集到2.24L气体，求

6、反应中消耗的HNO3物质的量。（0.22mol）A2、Cl2在70℃的NaOH水溶液中能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后，测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为4︰1，则溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为（）A、9︰4B、5︰4C、11︰2D、1︰1（变化）在某温度下氯气和氢氧化钠溶液反应，在其产物中NaClO、NaClO3、NaCl、H2O经过分析，ClO-、ClO3-物质的量之比为1：3，则被氧化的氯和被还原的氯的物质的量之比为()A、1：1B、4：1C、1：4D、5：1C在标准状况下将1.92g铜粉投入一定量

7、浓HNO3中随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混和气体1.12L，则混和气体中NO为A.112mL  B.1008mL   C.224mL   D.448mLA14g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应,设其还原产物为NO和NO2。将生成气体与1.12L标准状况下的氧气混合，通入水中，气体恰好被完全吸收。则合金中铜的质量是多少？在4Zn+10HNO3==4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O反应中，被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量之比是（）A4：1B1：4C9：1D1：9DC5.难

8、易规律越易失电子的物质,失电子后其阳离子就越难得电子,越易得电子的物质,得电子后其阴离子就越难失去电子;一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时,优先与还原性强的还原剂发