九年级化学 第八单元《金属和金属材料》复习导学案人教新课标版.doc

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1、《金属和金属材料》复习导学案【知识梳理】【典题精练】例1.将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是(已知：A、B、C在生成物中均为+2价)（）A．放出H2的质量是C>B>AB．金属活动性顺序是A>B>CC．反应速率最大的是AD.相对原于质量是C>B>A点拨：金属活动顺序是中考的重点，常见题型为选择题、填空题、探究题等。由图可知：在相同的时间内，生成氢气的量越多，说明金属与酸反应越快，金属越活泼。当金属质量相同，与足量酸反应，金属元素在生成物中均为+2价的情况下

2、，生成氢气的质量与相对原子质量成反比。变式训练：1.x、Y、z、W是四种不同的金属，为比较金属活动性的强弱，某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z的硝酸盐、W的硝酸盐，进行有关实验，结果如下表(能发生置换反应的记为“√”，不能反应的记为“一”，无标记的表示未做该实验)。这四种金属的活动性顺序为()A.X>W>Y>ZB.X>Y>W>ZC.W>X>Y>ZD.Y>W>Z>XXYZW盐酸√——√Z的硝酸盐√W的硝酸盐√—2.(2008年汕头)把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如右图所示。这三种金属的活动性顺序

3、为；假如X、Y、Z都是+2价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为。例2：某校课外小组的同学在老师的帮助下，探究用赤铁矿炼铁的主要反应原理。他们设计的实验装置，如图所示：回答下列问题：①写出一氧化碳还原氧化铁的方程式②实验时广口瓶中观察到的现象是③图甲中设计第二个酒精灯的目的是实验开始时，先点燃第酒精灯。④图乙与图甲比较，它的主要优点是点拨：铁的冶炼是实验知识的重点，往往在课本实验的基础上，加以迁移和拓展。这就要求掌握炼铁的几个要点，炼铁原理、现象、尾气处理等等。变式训练：1.(2008年常州市)联合钢铁工业的基本生产流程示意图如下：请回答下列问题：(1)写出设备A的名称：；(2)写出

4、以赤铁矿为原料在高温下与一氧化碳反应制取铁的化学方程式：；(3)应用化学原理分析，工业炼钢时用纯氧而不用空气的原因是：；(4)铁粉与生石灰都是常用的干燥剂，现欲用化学方法检验某食品袋中的干燥剂究竟是其中的哪一种？请你简述方法和现象：。例3：请你利用图中所提供的3个数据，自拟一道有关化学方程的计算题，并写解答过程点拨：这是一道有关含杂质计算的开放性试题，要求平时注意领会计算题的设计思路。变式训练：赤铁矿是冶炼铁的主要原料。若测得某赤铁矿石中铁元素的质量分数为56%。请回答下列问题：①该矿石中氧化铁的质量分数是多少？②若要得到纯铁28吨，从理论上计算需要这种赤铁矿石多少吨？当堂达标１.(

5、2008年眉山市)金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是()A.硬度很大、熔点很高B.有良好的导电性、传热性C.是银白色的固体D.易与酸反应产生氢气2.(2008年南通市)若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是()A.Mn+H2SO4=MnSO4+H2↑B.Mg+MnSO4=MgSO4+MnC.Fe+MnSO4=FeSO4+MnD.Mn+CuSO4=MnSO4+Cu 3.依据反应x+C2y和Fe2O3+3y2Fe+3x，推断x和y各表示（）A．CO和CO2  B.CO2和CO  C.H2O和CO   D.CO2和H2  4

6、.下了反应中，不属于置换反应的是（　） A.C+2CuO2Cu+CO2↑　　　　B.CO+CuOCu+CO2C.2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑　D.C+H2OCO+H25.(2008年山东省)向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量,下图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系,则Y不可能表示A.消耗铁粉的质量B.生成硫酸亚铁的质量C.溶液的总质量D生成氢气的质量6.小华想测定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和相关的仪器。(1)根据现有的条件，你认为只能测出______________合金中铜的质量分数。(2)

7、为了测定该合金的组成，小华称取10g该合金粉末，在粉末中连续三次加入稀盐酸反应。每加一次盐酸，小华记录所得气体的质量，实验数据如下：第一次第二次第三次连续加入盐酸的体积(ml)101010生成氢气的质量(g)0.080.080.04(3)从上表数据分析，小华用10g合金粉末总共收集到氢气_______g。(4)求出该合金中铜的质量分数。