九年级化学上册 4.3《离子》学案人教新课标版.doc

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1、课题3离子（学案）学习目标1、 初步了解核外电子是分层排布的；2、 了解原子结构示意图的涵义。学习关键核外电子的排布学习过程情境导入：我们已经知道，原子是由原子核和核外电子构成的，原子核的体积很小，仅占原子体积的几千万亿分之一，电子在核外的空间里做高速运动。那么，电子在核外的运动有什么特点？他们互相打架吗？他们在原子核外怎样分布的？一、  核外电子的排布：1、阅读课本第一自然段内容，总结核外电子运动的特点和排布特点。  2、原子结构示意图中有五个要素：圆圈表示、圆圈内+表示、数字表示、弧线表示、弧线上的数字表示。思

2、考：根据右图钠原子的原子结构示意图说出各个部分的含义。 讨论：要画出一种原子的原子结构示意图需要知道什么条件？ 练习：画出下列原子的原子结构示意图，并说出各个部分所表示的意义。⑴、氧原子 ⑵、氯原子 ⑶、镁原子3、观察学习手册41页元素周期表中一些原子的原子结构示意图，找出期中的金属元素、非金属元素和稀有气体元素，并讨论他们的结构有什么规律？总结：由以上的归纳总结我们可以得出一个什么样的结论呢？讨论：完成下表 最外层电子数得失电子趋势化学性质稀有气体素   金属元素   非金属元素   填空：元素的化学性质与；相对

3、稳定结构指；金属元素的原子最外层电子数一般，在化学反应中通过达到稳定结构，非金属元素的原子最外层电子数一般，在化学反应中通过达到稳定结构，表述出下列原子得失电子情况： 挑战自我：课本1题的⑴⑵⑶小题1、原子结构中与与元素化学性质的关系最密切的是（）A、电子层数B、质子数C、最外层电子数D、中子数2、某元素的原子结构示意图是，其原子核内的质子数为，该元素属于元素（“金属”或“非金属”）扩展探究：元素周期表是我们学习化学和研究化学的重要工具。观察学习手册41页元素周期表中1～18号元素原子核外电子排布，我对它进行研究：

4、（1）第11号元素名称是        ，它属于         元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中容易         电子，它的离子符号为        。（2）从上表中我还可以探究出以下规律：原子核外电子数等于原子序数、等于       、等于    。（3）研究表明：从第二周期从3号～9号元素的原子核外电层数相同，核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小。我分析第三周期从11号～17号元素原子半径的变化规律是        。 自我评价：根据这节课的表现我给自得的评价

5、等级是：。等级分别是：A(优秀)、B（良好）、C（一般）、D（较差）。