九年级化学下册 第八单元 金属和金属材料教案 （新版）新人教版.doc

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1、第八单元金属和金属材料说明：本单元共需2课时一、知识点梳理二、典型例题分析知识点梳理：一、金属的分类、特性和用途（1）金属的分类。金属分为纯金属和合金两类，金属材料分为黑色和有色两类。需要强调的是并不是所有的金属都是银白色的，如铜呈紫红色，金呈黄色，铁粉呈黑色等；并不是所有的金属都是固体，如汞在常温下呈液态；并不是所有的合金都是金属的组合，也有金属与非金属的组合，如工业上常用的生铁和钢就是铁碳合金。（2）金属的物理特性和用途。大多数金属具有光泽、易导电和导热、有延展性、熔点高、密度大、硬度大等。由于合金的各项性能一般

2、较优于纯金属，如合金的硬度比相应的金属要大，而熔点比相应的要低等，因此在工业上合金的应用比纯金属广泛。确定金属的用途时，不仅要考虑其性质，还应考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否便于回收和对环境的影响等多种因素。二、金属材料与合金金属材料包括纯金属和合金，需要知道铁合金有两种分别为生铁和钢，含碳量分别为2%～4．3%和0．03%～2%，因此合金都属于混合物，生活用品大多用合金制作是为了增强物理性能，合金的物理性能优越于纯金属，增大使用的范围，也便于器具的长期保存。注重理解合金的概念，钢铁常作为一个词使用，

3、但钢并不等于铁，必须加以区分。三、金属的化学性质1．大多数金属都能与氧气反应，其难易和剧烈程度与金属的活动顺序有关，金属越活泼越易与氧气反应。2．金属与酸的置换反应 （1）金属的活动顺序。只有排在氢前面的金属才能置换出酸里的氢（不是氢气）；这里的酸常用稀盐酸和稀硫酸，不能用浓硫酸和硝酸（氧化性太强，得不到氢气而是水，不属于置换反应）。注意金属铁与酸反应得到的是亚铁盐（Fe2+的颜色为浅绿色）。（2）金属（多数含杂质）与酸的有关计算。注意解题格式。3．考查金属与盐溶液的置换反应 金属与盐溶液的置换条件――只有排在前面的

4、金属才能将排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。需强调的是，金属不包括K、Ca、Na、Ba[如将K放入CuSO4溶液中，得到的是Cu(OH)2蓝色沉淀而不是金属Cu：2K+2H2O＝2KOH+H2↑，2KOH+CuSO4＝K2SO4+Cu(OH)2↓]。四．金属活动性顺序通过实验，人们归纳和总结出了常见金属的化学活动性顺序。金属的化学活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用，我们可以通过以下一些方法进行判断。1.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。2.位于氢前面的金属能置换出盐酸、硫酸中的氢

5、。3.在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。要验证不同金属的活动性顺序，通过实验探究金属与氧气的反应，根据金属与氧气反应的难易程度、反应的剧烈程度来判断；通过实验探究金属与稀盐酸、稀硫酸以及金属与金属化合物溶液的置换反应，依据置换反应中“活泼置换不活泼”这种规律来设计实验进行判断。五．金属资源的利用和保护1．金属的冶炼（1）金属越活泼，冶炼难度越大，像钠、镁、铝等采用电解熔融法，像铁、铜等采用置换法，像银、金等可直接从自然界采用等等。金属的使用早晚与金属的活动性以及在自然界

6、的存在（游离态单质、化合态）有关，如最早使用的是铜器，其次是铁器，然后是铝器等。（2）铁冶炼的主要反应原理、实验操作注意事项、连接顺序、原料、尾气处理等。①反应原理：Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2；②设备：高炉；原料：铁矿石、焦炭、石灰石和空气（石灰石的作用是将矿石中的二氧化硅转变为炉渣）。③操作步骤为先通气再加热，停止加热后停气（先通一氧化碳再加热，主要是赶尽玻璃管内的空气，防止加热爆炸）。④试验现象：红色粉末逐渐变成黑色，澄清的石灰水变浑浊。⑤尾气处理方法则用燃烧方法处理，2CO+O22CO2，以防止CO

7、污染空气。（3）冶炼中的保护气，如氩气、氢气等。2.金属资源的防护铁制品锈蚀条件：⑴探究铁制品的锈蚀条件：氧气和水蒸气⑵分析铁锈的特点：铁锈主要成分为Fe2O3，其结构疏松易吸水。⑶防止铁制品锈蚀的简单方法：保持铁制品表面的洁净和干燥；铁制品表面形成保护膜，镀上其他金属，或表面生成致密氧化膜；改变铁制品内部结构、形成合金等。⑷金属资源的保护方法有：①防止金属的锈蚀；②金属回收利用；③有计划、合理地开发矿物；④寻找金属的代用品。六、不纯物的计算化学方程式计算中有关不纯物（含杂质）问题的计算，将化学原理、计算分析和生产实

8、际紧密联系起来，引导学生参与到学习全过程中。化学方程式的计算都是纯物质的计算，在实际生产中计算用料和产量时必须考虑杂质问题，要求重点把握其中的质量关系为：纯物质质量=不纯物质量×物质纯度。教学反思