基础化学试题及答案.doc

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1、填空选择31、下列各组物质可能共存的是（A）。A..Cu2+、Fe2+、Sn4+、AgB.Cu2+、Fe2+、Ag+、FeCCu2+、Fe3+、Ag+、FeDFe3+、Fe2+、Sn4+、I-2、通常配制FeSO4溶液时，加入少量铁钉，其原因与下列反应中的哪一个无关？（D）A.O2(aq)+4H+(aq)+4e==2H2O(l)B.Fe3+(aq)+e==Fe2+(aq)C.Fe(s)+2Fe3+(aq)==3Fe2+(aq)D.Fe3+(aq)+3e==Fe(s)3、已知Φ°(Fe3+/Fe2+)=0.771V，K稳（Fe（CN）63-）=1.0×1042，K

2、稳（Fe（CN）64-）=1.0×1035，则Φ°Fe（CN）63-/Fe（CN）64-）=（A）。A、0.36VB、1.19VC、-0.36VD、0.77V4、若两电对在反应中电子转移分别为1和2，为使反应完成程度达到99.9%，两电对的条件电势之差ΔΦ°至少应大于（B）。A、0.09VB、0.27VC、0.36VD、0.18V5、影响氧化还原反应方向的因素有（B）。A、压力B、温度C、离子强度D、催化剂6、在1mol·L-1H2SO4介质中，Φ°(Ce4+/Ce3+)=1.44VΦ°，(Fe3+/Fe2+)=0.65V，以Ce4+滴定Fe2+时，最适宜的指示

3、剂为（B）。A、二苯胺碘酸纳[Φ°（In）=0.84V]B、邻二氮菲-亚铁[Φ°（In）=1.06V]C、硝基邻二氮菲-亚铁[Φ°（In）=1.25V]D、邻苯氨基苯甲酸[Φ°（In）=0.89V]7、用K2Cr2O7法测定Fe时，若SnCl2量加入不足，则导致测定结果（B）。A、偏高B、偏低C、不变D、无法判断8、碘量法要求在中性或弱酸性介质中进行滴定，若酸度太高，将会（D）。A、反应不定量B、I2易挥发C、终点不明显D、I-被氧化，Na2S2O3被分解9、标定Na2S2O3的基准物是下述哪一种？（B）A、H2C2O4·H2OB、K2Cr2O7C、As2O3D

4、、Fe10、用KMnO4滴定Fe2+之前，加入几滴MnSO4的作用是（A）。A、催化剂B、诱导反应剂C、氧化剂D、配合剂11、用法扬司法测定Cl-时，用曙红为指示剂，分析结果会（B）。A、偏高B、偏低C、准确12、在PH=4时，用莫尔法测定Cl-时，分析结果会（A）。A、偏高B、偏低C、准确13、化合物Ag2CrO4在0.001mol·L-1的AgNO3溶液中的溶解度比在0.001mol·L-1的KCrO4液中的溶解度（B）。A、较大B、较小C、一样14、常温下，AgCl的溶度积为1.8×10-10，Ag2CrO4的溶度积为1.1×10-12，，CaF2的溶度积

5、为2.7×10-11，(1)三种物质中溶解度最大的是（C），（2）三种物质中溶解度最小的是（A）A、AgClB、Ag2CrO4C、CaF215、在沉淀形成过程中，与待测离子的半径相近的杂质离子常与待测离子一道与构晶离子形成（B）。A、吸留形成B、混晶形成C、包藏形成D、后形成16、将黄铁矿分解后，其中的硫沉淀为BaSO4,若以BaSO4的量换算黄铁矿中FeS2的铁量，则换算因素为（C）。A、2M（FeS2）/M（BaSO4）B、M（FeS2）/M（BaSO4）C、M（FeS2）/2M（BaSO4）17、重量分析中的沉淀形式应当符合（A、B、C、D）。A、溶解度小

6、B、沉淀反应完全C、相对分子量尽量大D、沉淀纯净含杂质少18、氧化还原反应的平衡常数K与两电对的电位差ΔΦ有关，二者的ΔΦ越大，K值越大，反应进行的越完全。19、能在氧化还原滴定化学计量点附近改变颜色以指示滴定终点的物质称为氧化还原滴定指示剂，它包括氧化还原指示剂、自身指示剂和专用指示剂三种类型。20、在常用三酸中，高锰酸钾法所采用的强酸通常是H2SO4，而HCl和HNO3两种酸一般则不宜使用。21、氧化还原指示剂的变色范围是，变色点的电位是。22、选择氧化还原指示剂时，应该使其变色点的电位在滴定突跃范围内，且尽量接近化学计量点。23、高锰酸钾法是以KMnO4作

7、标准溶液的氧化还原滴定法，该法通常是在酸性性下，以KMnO4为指示剂进行滴定。24、影响沉淀滴定突跃范围大小的因素是待测物质与沉淀物的Ksp。25、溶液中同时含有氯离子和铬酸根离子，c(Cl-)=0.010mol·L-1,c(CrO42-)=0.010mol·L-1,当逐滴加入硝酸银溶液时，首先生成的是AgCl沉淀。26、从化合物AgCl、AgI、Ag2S、AgBr中选择一种适宜的进行填空。（1）AgCl不溶于硝酸；（2）不溶于过量氨水的有AgBr；（3）AgI不溶于硫代硫酸钠溶液，但可溶于KCN溶液；（4）不溶于KCN溶液的有Ag2S。27、常温下，BaSO4

8、在纯水中的溶解度为1.0