波尔的原子模型 能级 (课件).ppt

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1、2.4波尔的原子模型能级自学提示：1、玻尔的原子结构理论内容2、具体概念：定态、能级跃迁时的公式（如何理解）3、能级公式、半径公式（基态、激发态）4、玻尔理论的应用范围n=1n=3n=4n=2按卢瑟福原子结构模型：电子在原子核外绕原子核做圆周运动，你会发现什么问题？问题1、原子会发射电磁波(电子做变速运动）2、电子的能量减小3、原子发射的电磁波的频率是连续的4、电子最终将坠毁，原子处在不稳定状态。重大发现：1、原子只能处于一系列能量不连续的状态中。在这些状态中原子是稳定的，电子虽然做变速运动，但并不向外辐射能量，这些状态叫

2、做定态。电子绕原子核做圆周运动，只能处在一些分立的轨道上，它只能在这些轨道上绕核转动而不产生电磁辐射。发射光子吸收光子E2E1一、玻尔的原子结构模型：2、原子从一种定态跃迁到另一定态时，吸收（或辐射）一定频率的光子能量。例如，原子从定态E2跃迁到定态E1辐射的光子能量为3、原子的不同能量状态对应于电子的不同运动轨道，原子的能量状态是不连续的，电子不能在任意半径的轨道上运动。轨道半径r跟电子动量mv的乘积满足下式的这些轨道才是可能的。二、氢原子的能级结构：1、能级：原子只能处于一系列不连续的能量状态。在每个状态中，原子的能量

3、值是确定，各个确定的能量值叫做能级。2、基级：原子尽可能处于最低能级，这时原子的状态叫基态，较高能级所对应的状态叫激发态。电子从高能级跃迁到低能级时，原子会辐射能量，而电子从低能级跃迁到高能级时，原子要吸收能量，辐射（或吸收）能量3、氢原子在不同能级上的能量和相应的电子轨道半径为：n=1n=2n=3n=4n=5n=E1=-13.6evE2=-3.4evE3=-1.5evE4=-0.85evn=1n=2n=3n=4n=5n=E1=-13.6evE2=-3.4evE3=-1.5evE4=-0.85ev三、原子的跃迁:1、当氢原

4、子从n=2的能级跃到n=1的能级时,(1)原子是吸收光子还是辐射光子,(2)辐射光子的能能量、频率和波长是多少2、当氢原子从n=3的能级跃到n=1的能级时,能辐射出多少种的光子，它们的频率是多少氢原子的光谱图可见光区特点1.几种特定频率的光2.光谱是分立的亮线原子光谱每一种原子都有自己特定的原子光谱，不同原子，其原子光谱均不同