水环境化学习题 .ppt

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1、第三章习题3.向含碳酸的水体加入重碳酸盐，问：酸度或碱度变化？总碱度=[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-]-[H+]酚酞碱度=[CO32-]+[OH-]-[H2CO3*]-[H+]苛性碱度=[OH-]-[HCO3-]-2[H2CO3*]-[H+]总酸度=-柯性碱度CO2酸度=-酚酞碱度无机酸度=-总碱度总酸度↑/柯性碱度↓总碱度↑/无机酸度↓向含碳酸（H2CO3）的水体加入重碳酸盐（HCO3-）,发生的化学反应为：HCO3-↑+H2O→H2CO3+OH-总酸度=[HCO3-]+2[H2CO3*]+[H+]-[OH-]总碱度=[HCO3-]+2[CO32-]+

2、[OH-]-[H+]酚酞碱度和CO2酸度的变化：不变酚酞碱度=[CO32-]+[OH-]-[H2CO3*]-[H+]CO2酸度=-酚酞碱度向含碳酸（H2CO3）的水体加入重碳酸盐（HCO3-）,发生的化学反应为：HCO3-↑+H2O→H2CO3+OH-习题4求每升水中需加多少的Na2CO3，或NaOH才能使水体pH上升至8.0？分析(1)封闭体系还是开放体系？(2)加碱前后碳酸的主要存在形态？(3)加碱后CT(总碳酸)和AT(总碱度)的变化？H2CO3﹡HCO3-CO32-6.3510.334.312.3pHα/%封闭体系总碱度≈[HCO3-]+2[CO32-](不

3、考虑H+和OH-)总碱度=[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-]-[H+]总碱度≈[HCO3-]+2[CO32-]（不考虑H+和OH-)习题5已知碱度和pH=7.0，求各种碳酸化合态的含量？分析(1)pH=7时，AT≈[HCO3-]+2[CO32-]；(2)由pH可求得[OH-]和[H+]浓度，当pH=7.0，[CO32-]也可忽略，则，AT=[HCO3-]+2[CO32-]≈[HCO3-]习题6求两溶液等体积混合后的pH？分析(1)已知pH和碱度，可求出各自的CT1和CT2；(2)等体积混合后CT为的CT1和CT2平均值；(3)等体积混合后AT为的AT1和A

4、T2平均值。7.计算平衡时该溶液中各种Fe(III)的浓度及pH。分析：四个未知数，四个方程即可求解。Fe3+的第一步水解，pK1=2.16；Fe3+的第二步水解，pK2=6.74；[Fe(III)T]=1.00×10-4mol/L;溶液的电荷平衡。习题13求吸附剂的最大吸附量？Langmuir型等温线Q=Q0·C/(A+C)1/Q=1/=1/Q0+(A/Q0)(1/C)Q0—单位表面上达到饱和时间的最大吸附量；A—常数。习题17求硫化氢饱和溶液中镉离子的浓度？分析(1)当水溶液中硫化氢饱和时，其浓度为常数，即[H2S]=0.1mol/L；(2)总电离常数K1.2=

5、1.16×10-22，求得[S2-]；(3)溶度积KSP已知，求得[Cd2+]。习题18作水溶液各种铁形态的pc-pH图？分析(1)寻找突破口；由反应3可得[Fe3+]与pH的关系；(2)由此再求其它形态铁与pH的关系。习题19求已知物质浓度和形态的溶液pH？分析(1)已知反应常数得方程1；(2)根据质量（汞）守恒得方程2；(3)根据正负电荷的代数和为零得方程3。习题25求pE和Eh？分析(1)由亨利定律求氧气的分压；(2)根据氧气的氧化还原半反应pE(P196)；(3)根据pE与Eh的公式求Eh。习题26求pE和Eh？（见P200）分析(1)根据反应半反应求pE；

6、(2)根据pE与Eh的公式求Eh。习题27根据标准自由能求pEθ，作lgc-pE图？分析(1)由标准自由能与pEθ的公式求pEθ；(3)根据反应物和产物与pEθ的关系作图。习题29求有机物的分配系数？习题30求化合物的水解速率常数？