物质的聚集状态课件.ppt

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1、1-1-3物质的聚集状态（1）一、物质的聚集状态固体液体气体物质的聚集状态微观结构微粒的运动方式宏观性质固态液态气态微粒排列紧密，微粒间空隙很小在固定位置上振动有固定的形状，几乎不能被压缩微粒排列较紧密，微粒间空隙较小可以自由移动没有固定的形状，不易被压缩微粒之间距离较大可以自由移动没有固定的形状，容易被压缩[交流与讨论]1、已知下列物质的密度，计算1mol这些物质的体积，并填空。温度0°C、压强101kPa固体物质1mol铁1mol铝6.02×个原子55.8克6.02×个原子26.98克7.2cm310cm3液体物质1mol水1mol乙醇6.02×个原子46克6.02×个原子

2、18克58.2cm318.0cm31mol不同的固态或液态的物质，体积不同。标准状况下的1mol气体22.4L(标准状况）6.02×1023分子气体物质在相同状况下，1mol气体的体积基本相同。2、影响物质体积的因素可能有哪些？利用这些因素对以上计算结果作出解释。（1）在温度、压强一定时，物质体积的大小取决于物质所含微粒的数目、微粒的大小和微粒之间的距离三个因素。（2）当微粒数一定时，固、液态物质由于：①内部紧密堆积，体积主要由微粒大小决定。②内部紧密堆积，改变温度、压强对体积影响不大。③1mol不同固体、液体的体积不相等。（3）气态物质：①分子间距离比分子本身的体积大得多(约

3、相差10倍)，体积主要由分子间距离决定。②体积受温度、压强的影响很大。③同温、同压下，任何气体分子间的距离基本相等，所以分子数目相同（即物质的量相同）的气体体积基本相等。二、气体摩尔体积1、定义：单位物质的量的气体所占的体积。2、符号：Vm单位：L/mol3、表达式:4、对象：任何气体（纯净或混合气体）5、标准状况下：Vm约22.4L/mol6、标准状况:温度：0oC、压强1.01×105Pa通常状况:温度:20oC、压强1.01×105Pa[思考一]1、标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。（错，物质应是气体）2、1mol气体的体积约为22.4L。（错，应标明条

4、件－标准状况）3、标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。（对，气体体积与分子种类无关）4、22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。（错，未指明气体体积是否在相同条件下测定）5、任何状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。（错，“标准状况下”、“约为”；单位应为L/mol）6、只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol。（错，不一定）物质质量物质的量微粒个数÷M×M×NA÷NA×22.4L/mol÷22.4L/mol（标准状况）气体体积例1、0.464g氦气的物质的量为多少？在标准状况下，这些氦气的体积为多少？三、有关气体

5、摩尔体积的计算1、关于质量和体积的换算例2、在标准状况下，测得1.92克某气体的体积为672mL。计算此气体的相对分子质量。2、关于化学方程式的计算例3、13.0g锌与足量的稀盐酸完全反应，最多可收集到多少体积（标准状况）的氢气？[思考二]通过公式找出气体的体积与气体分子数、气体物质的量三者呈什么关系？四、阿伏伽德罗定律1、定律：同温同压下，体积相同的任何气体具有相同的分子数目。2、推论：（1）同温同压下，任何气体的体积之比等于气体的分子数目之比，等于分子物质的量之比；（2）同温同压下，任何气体的摩尔质量之比等于气体的密度之比（即相对密度）；【课堂练习】1、标准状况下：（1）4

6、4.8升氢气的物质的量是多少？（2）0.5摩尔氧气的体积是多少？（3）14克CO的体积是多少？（4）33.6升氮气中含多少个氮分子？2、2molO3和3molO2的质量(填相等、不相等)；分子数之比为；含氧原子的数目之比为；在相同条件下的体积比为。1-1-3物质的聚集状态（2）[复习]1、在标准状况下，若两种气体所占体积不同，其原因是()A、气体性质不同B、气体分子的大小不同C、气体分子间平均距离不同D、气体的物质的量不同2、在标准状况下，2molCO2的体积是多少？44.8LH2的物质的量是多少？它们所含的分子数是否相同？D