《分子晶体和原子晶体》.ppt

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1、第二节分子晶体与原子晶体学时1：分子晶体学习目标1.了解分子晶体的概念。2.了解分子晶体的常见物质类别。3.掌握分子晶体的物理性质及结构特点。学法指导1.阅读策略：认真阅读课本P65-68页内容，根据学习目标寻读重要知识点，疑难处红笔标记。2.思考策略：用列举法体会分子晶体的特点，小结归纳其基本特征，加深对晶体类型与性质关系的理解。知识链接判断晶体类型的依据（1）分子分子间作用力原子共价（2）原子分子（3）自测试题1、结构特点（1）概念：只含分子的晶体称为分子晶体。在分子晶体中，分子内的原子间以共价键结合，而相邻分子靠分子间作用力相互

2、吸引。*构成分子晶体的粒子是分子，粒子间的相互作用是分子间作用力（2）粒子堆积方式及典型的分子晶体①分子密堆积：晶体内只有范德华力，无分子间氢键（每个分子周围有12个紧邻的分子，如：C60、干冰、I2、O2）分子的密堆积干冰的晶体结构图分子的密堆积（与某一个CO2分子等距且距离最近的CO2分子共有个）12②有分子间氢键－不具有分子密堆积特征（如：HF、冰、NH3）冰中１个水分子周围有４个水分子冰的结构氢键具有方向性分子的非密堆积分子晶体有哪些物理特性,为什么？2、性质特点分子晶体的一般物理性质是：①较低的熔、沸点，易升华。②较小的硬度

3、原因：分子间作用力较弱学科网3、属于分子晶体的物质类别（1）所有非金属氢化物，如H2O,NH3,CH4,HX（2）部分非金属单质，如X2,O2,H2,S8,P4,C60（3）部分非金属氧化物，如CO2,SO2,NO2,P2O5（4）几乎所有的酸，如H2SO4,HNO3,H3PO4（5）绝大多数有机物晶体，如冰醋酸，蔗糖课堂小结1、分子晶体：由分子构成，相邻分子靠分子间作用力相互吸引。2、性质特点：熔沸点低、易升华、硬度小等。3、常见分子晶体种类：(1)所有非金属氢化物(2)部分非金属单质，(3)部分非金属氧化物(4)几乎所有的酸(5)

4、绝大多数有机物的晶体。4、分子晶体结构特征（１）只有范德华力，无分子间氢键：分子密堆积（如：干冰，每个CO2分子周围有12个紧邻的CO2分子）（２）有分子间氢键：不具有分子密堆积特征（如：冰，每个水分子周围有四个紧邻的水分子）谢谢参与下节再见思考与交流CO2和SiO2的一些物理性质如下表所示，通过比较试判断SiO2晶体是否属于分子晶体。二、原子晶体1、定义：原子间以共价键相结合而形成的空间网状结构的晶体。2、构成微粒：原子3、微粒之间的作用：共价键4、气化或熔化时破坏的作用：共价键5、一般宏观性质：熔沸点高，硬度大，难溶于一般溶剂

5、。6、常见原子晶体例举：（1）某些非金属单质[硼、硅、锗、金刚石等]（2）某些非金属化合物[SiC、BN等]（3）某些氧化物[SiO2、Al2O3等]109º28´金刚石的晶体结构示意图共价键180º109º28´Sio二氧化硅的晶体结构示意图共价键1、怎样从原子结构的角度理解金刚石、硅和锗的熔点和硬度依次下降?2．“具有共价键的晶体叫做原子晶体”。这种说法对吗?为什么?探究思考莫氏硬度是表示矿物硬度的一种标准，1824年由德国矿物学家莫斯（FrederichMohs）首先提出。确定这一标准的方法是，用棱锥形金刚石钻针刻划所试矿物的表

6、面而产生划痕，用测得的划痕的深度来表示硬度。资料莫氏硬度一种结晶形碳，有天然出产的矿物。铁黑色至深钢灰色。质软具滑腻感，可沾污手指成灰黑色。有金属光泽。六方晶系，成叶片状、鳞片状和致密块状。密度2.25g/cm3，化学性质不活泼。具有耐腐蚀性，在空气或氧气中强热可以燃烧生成二氧化碳。石墨可用作润滑剂，并用于制造坩锅、电极、铅笔芯等。知识拓展－石墨石墨晶体结构知识拓展－石墨石墨1、石墨为什么很软？2、石墨的熔沸点为什么很高（高于金刚石）？3、石墨属于哪类晶体？为什么？石墨为层状结构，各层之间是范德华力结合，容易滑动，所以石墨很软。石墨各

7、层均为平面网状结构，碳原子之间存在很强的共价键（大π键），故熔沸点很高。石墨为混合键型晶体。练习1、金刚石（晶体硅结构与此类似）（1）由图中观察可知：每个碳原子被相邻的4个碳原子包围，以共价键跟4个碳原子接个，形成四面体。这些四面体向空间发展，构成一个坚实的、彼此联结的空间网状晶体。每个C-C键长相等，键角均为109。28`。（2）晶体中最小环由____个C组成且不共面。6（3）晶体中C原子数与C-C键数之比为：６*１/４：６*１/２＝１：２例、如右图所示，在石墨晶体的层状结构中，每一个最小的碳环完全拥有碳原子数为___，每个C完全拥

8、有C－C数为___石墨中C－C夹角为120☉，C－C键长为1.42×10－10m层间距3.35×10－10m23小结：金刚石、石墨的比较项目金刚石石墨晶体形状晶体中的键或作用力由最少碳原子形成环的形状与个数碳原子成键数键