中考化学专题六-常见的化学计算题.ppt

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1、第二部分专题研究专题六常见的化学计算题专题分类突破类型一化学式的计算【方法指导】此类试题解题时要抓住两个关键量，即相对原子质量和各原子个数。解题方法如下：专题分类突破1.（2014齐齐哈尔）人体摄入维生素C不足会引起坏血病，缺乏者可在医生指导下通过服用维生素C片来补充。已知维生素C的化学式为C6H8O6，请回答：（1）维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比是。（2）维生素C的相对分子质量是。（3）维生素C中碳元素的质量分数是（精确到1%）。9:1:1217641%专题分类突破2.如图为某钙片的商品标签，请根据标签的有关

2、信息完成下列各题：（1）主要成分碳酸钙（CaCO3）由种元素组成。（2）碳酸钙中钙、碳、氧元素的质量比为。（3）某儿童按标签用量服药，每天补充钙元素质量是g。三10:3:12(40:12:48)0.6专题分类突破【解析】（1）碳酸钙由钙、碳、氧三种元素组成。（2）碳酸钙中钙、碳、氧三种元素的质量比为40:12∶(16×3)＝40:12:48＝10:3:12。（3）按标签用量服用时，每天从钙片中摄入的钙元素质量为2g×75%×[40/（40+12+48)]=0.6g。专题分类突破类型二有关化学方程式的简单计算1.（20

3、14北京）利用化学反应2Na+H2══2NaH可实现氢气的存储，计算230g金属钠最多可吸收氢气的质量。△【信息梳理】需要求的量230g金属钠最多可吸收氢气的质量分析或计算公式根据化学方程式2Na+H2══2NaH，利用钠的质量可求出氢气的质量需要知道的量钠的质量已知条件230g金属钠△专题分类突破解：设可吸收氢气的质量为x2Na+H2══2NaH462230gx解得：x=10g答：230g金属钠可吸收氢气的质量为10g△专题分类突破2.（2014安徽）某工厂化验室用氢氧化钠溶液中和一定量石油产品中的残余硫酸至中性，

4、共消耗5％的氢氧化钠溶液80g。这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少？【信息梳理】需要求的量一定量石油产品中含硫酸的质量分析或计算公式氢氧化钠的质量＝氢氧化钠溶液的质量×氢氧化钠溶液中溶质的质量分数需要知道的量氢氧化钠溶液的质量和氢氧化钠溶液中溶质的质量分数；2NaOH+H2SO4══Na2SO+2H2O已知条件反应消耗5％的氢氧化钠溶液80g专题分类突破解：参加反应的氢氧化钠的质量为80g×5%=4g设该石油产品中含有硫酸的质量为x2NaOH+H2SO4══Na2SO+2H2O80984gx解得：x=4.9g

5、答：这一定量石油产品中含硫酸的质量为4.9g。专题分类突破类型三综合计算一、关于不纯物质的计算（1）有关混合物的计算（混合物中杂质不参加反应或混合物中只有一种物质参加反应）。（2）原理：将不纯物质的质量转化为纯净物质的质量带入化学方程式进行计算。（3）公式①纯净物的质量＝混合物的质量×纯度（或质量分数）;专题分类突破②③纯净物的质量分数＝1-杂质的质量分数。（4）注意事项：①化学方程式中每一项都应是纯净的物质;②化学方程式中每一种物质代入或算出的质量都是纯净物的质量；③有些参加反应的物质中还要分析是否完全反应，如反应

6、不完全，该未反应部分质量不能按反应的质量进行计算。专题分类突破1.（2012西双版纳州）炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁的反应。用1000t赤铁矿石（主要含Fe2O3），理论上可以炼出560t纯铁，求这种赤铁矿石中Fe2O3的质量分数（提示：Fe2O3+3CO══2Fe+3CO2）。高温专题分类突破解：设这种赤铁矿石Fe2O3的质量为xFe2O3+3CO══2Fe+3CO2160112x560t解得：x=800t赤铁矿石中Fe2O3的质量分数为答：这种赤铁矿石中Fe2O3的质量分数为80％。高温专题分类突破2.（20

7、14武汉）将4.0gCu-Zn合金粉末放到盛有10g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应。过滤，称量滤液的质量。相关实验数据如下：（1）Cu-Zn合金属于材料（填“金属”或“有机合成”）。（2）若不考虑该合金中除Cu、Zn以外的其他成分，请计算原Cu-Zn合金中Zn的质量。写出必要的计算过程。反应前物质质量/g反应后物质质量/gCu-Zn合金稀硫酸滤液质量4.01011.26金属专题分类突破解：分析锌与硫酸的反应可知，反应后过滤所得滤液的质量与加入的硫酸的质量差为反应生成的硫酸锌与参加反应的H2SO4的质量差，即m(滤液质量

8、)-m(稀硫酸质量)=m(ZnSO4)-m(H2SO4)=11.26g-10g=1.26g设样品中锌的质量为xZn+H2SO4══ZnSO4+H2↑m(ZnSO4)-m(H2SO4)6598161161-98=63x1.26g解得：x=1.3g答：原铜锌合金样品中锌的质量为1.3g。专题分类突破二、有关溶质质量分数的计算常用的公式及注意事项：①