交巡警严查酒后驾车.ppt

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2、象，并能主动交流。（2）过程与方法：培养学生的实验设计能力。通过实验，培养学生观察能力、分析问题和解决问题的能力，以及实验操作能力。掌握简单的比较和评价方法。（3）情感态度价值观：强化科学探究意识。通过实验培养学生学习化学的兴趣以及严谨的科学态度。鉴别与鉴定的区别【鉴别】：重在别，即区别。根据不同物质具有不同的特性，用物理或化学的方法将两种或两种以上的已知物质一一区别开来。【鉴定】：根据物质的某种特性，用实验的方法来确定它是否是某种物质。鉴定某种物质必须分别检验其中的阴离子、阳离子或其他成分。取两支试管，分别加入2mLNH4Cl、(NH4)2SO4溶液，再各加入2mLNaOH溶

3、液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸（或pH试纸）靠近试管口，观察试纸的颜色变化。【活动与探究1】取两支试管，分别加入少量NH4Cl、KCl溶液，再各滴加几滴AgNO3溶液和稀硝酸，观察实验现象。【活动与探究2】取两支试管，分别加入少量(NH4)2SO4、K2SO4溶液，再各滴加几滴BaCl2溶液和稀盐酸，观察实验现象。【活动与探究3】【知识归纳】一些常见物质的检验方法待检验的物质检验方法实验现象和结论铵盐盐酸盐硫酸盐碳酸盐加NaOH溶液，并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近管口红色石蕊试纸变蓝，说明存在铵盐加入几滴AgNO3溶液和稀硝酸如出现白色不溶沉淀，说明存在盐酸盐加入几滴Ba

4、Cl2和稀盐酸如出现白色不溶沉淀，说明存在硫酸盐加稀盐酸、硝酸，将生成的气体通如澄清石灰水中加酸出现气泡，气体通入澄清石灰水能使之产生白色浑浊，说明有碳酸盐1.NH4+检验：铵盐与NaOH溶液混合加热时有氨气放出，如：NH4Cl+NaOH＝NaCl+H2O+NH3↑2、Cl-检验：盐酸、盐酸盐溶液中的氯离子能与硝酸银溶液中的银离子反应，生成氯化银白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸，如：NH4Cl+AgNO3＝AgCl↓+NH4NO3△【小结】3、SO42-检验：溶液中的硫酸根离子能与氯化钡溶液中的钡离子反应，生成硫酸钡白色沉淀，该沉淀不溶于稀盐酸，如：(NH4)2SO4+BaCl2＝

5、BaSO4↓+2NH4Cl【小结】【思考1】：检验盐酸盐和硫酸盐时分别加入稀硝酸和稀盐酸的作用是什么？2AgNO3+Na2CO3＝Ag2CO3↓+2NaNO3BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl不加稀硝酸和稀盐酸：加入稀硝酸和稀盐酸：Ag2CO3+2HNO3＝2AgNO3+CO2↑+H2OBaCO3+2HCl＝BaCl2+CO2↑+H2O总结：加入稀硝酸和稀盐酸的目的是为了防止CO32-的干扰.【思考2】：有一瓶无色的混合溶液，已知其可能含有NaCl,Na2SO4,(NH4)2CO3和K2CO3，请设计实验加以鉴别。【思考3】：溶液中如果同时存在两种碳酸盐(NH4

6、)2CO3和K2CO3，该如何鉴别其中的K2CO3?【思考4】：如何区别KCl、NaCl？焰色反应是指金属元素的性质。许多金属或他们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色二、焰色反应【焰色反应的实验要点】：1、铂丝或细铁丝在使用前要放在酒精灯上灼烧至无色。2、用后将铂丝在稀盐酸中洗净，再灼烧至无色。3、观察钾的焰色时要透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色。记忆：钾紫、钠黄（指甲蜡黄）除杂焰色反应：钾紫钠黄铜绿钡黄绿锶洋红钙砖红锂紫红钠（黄色）钾（紫色）铜（绿色）1、以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是（）A、先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生了白色沉

7、淀，溶液中一定含有大量SO42-B、加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的CO32-C、加入足量浓NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体。溶液中一定含有大量的NH4+D、先加适量的盐酸将溶液酸化，再加入AgNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl-C【课堂反馈】2、能用来区别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（　　）A.AgNO3B.稀硫酸C.稀盐酸D.稀硝酸3、在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁和硫酸铁