山西省临汾一中2011-2012学年高二化学第二次月考【会员独享】.doc

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1、可能用到的相对原子质量：H1C12　N14　O16　S　32Cl　35.5　第Ⅰ卷（选择题45分）一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。）1、250℃和1.01×105Pa时，反应：2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)△H=＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是A．是吸热反应B．是放热反应C．是熵减少的反应D．熵增大效应大于能量效应2、已知1mol白磷（P4）转变为4mol红磷（P）时反应热△H＜0，已知热化学方程式：P4（白磷，s）+5O2(g)=2P2O5(s)△H=－Q1

2、KJ/mol4P（红磷，s）+5O2(g)=2P2O5(s)△H=－Q2KJ/mol则白磷与红磷燃烧反应中Q1与Q2的关系是A．Q1>Q2B．Q1=Q2C．Q1

3、的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢5、已知：t℃下的某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)-7-用心爱心专心四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：，有关该平衡的说法中正确的是A．升高温度，平衡常数K变大B．增大Z的浓度，平衡向正反应方向移动C．增大压强，W(g)的物质的量分数变大D．升温，若混合气体的平均相对分子质量变小

4、，则逆反应放热6、常温下，pH相等的盐酸和醋酸中的c（Cl－）和c（CH3COO－）A．前者大B．后者大C．相等D．无法确定7、pH相等的下列四种溶液，物质的量浓度由大到小的顺序为①CH3COONa②NaHCO3③NaOH④Na2CO3A．①＞②＞④＞③B．③＞④＞①＞②C．②＞①＞④＞③D．③＞④＞②＞①8、下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是A．在碳酸氢钠溶液中：K+、Al3+、SO42－、Cl－B．存在较多Fe3+的溶液中：Na+、SCN－、CO32－、K+C．常温下由水电离出的c(H+)·c(OH－)＝10－24溶液中：NH4+、Cl－、CO32

5、－、F－D．在能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、S2－、CO32－、NO3－9、0.1mol·L－1氨水10mL，加蒸馏水稀释到1L后，下列变化中正确的是①电离程度增大②c（NH3·H2O）增大③NH4+数目增多④c（OH－）增大⑤导电性增强⑥增大A．①③⑥B．①③⑤C．①②③D．②④⑥10、下列说法中正确的是A．pH＝10与pH＝12的NaOH溶液等体积混和，溶液pH＝11B．浓度均为0.1mol·L－1的氨水和盐酸等体积混合，溶液pH＞7C．pH＝12的NH3·H2O与pH＝2的HCl溶液等体积混和，混和液pH＞7D．pH＝2的CH3COOH与pH＝1

6、2的NaOH溶液等体积混和，溶液pH＞711、两种pH不同的NaOH溶液，其pH分别为8和10，将这两种溶液等体积混合后溶液的c(H+)最接近于A．B．C．D．-7-用心爱心专心12、下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A．0.1mol/L的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)＞c(H＋)＞c(H2A)＞c(A2－)B．NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)C．室温下，由pH＝1的CH3COOH溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合，溶液中离子浓度大小的顺序为：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．常温下

7、，在pH＝8的NaA溶液中：c(Na＋)－c(A－)＝9.9×10－7mol/L13、下列实验方法不正确的是A．配制FeCl3溶液时，先将一定质量的FeCl3溶于盐酸，再将其稀释到所需浓度B．向FeCl3溶液中滴加少量浓盐酸，溶液颜色变浅说明FeCl3的水解平衡逆向移动C．除去KNO3溶液中少量的Fe(NO3)3杂质，可将溶液加热一段时间后过滤D．除去MgSO4溶液中少量的Fe2(SO4)3杂质，可向溶液中加入足量的MgO,搅拌、静置，然后过滤14、已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入

8、0.1mol·L－1NaOH溶液，其p