几种重要的金属化合物课件.ppt

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1、第二节几种重要的金属化合物必修1化学第三章金属及其化合物第一课时回忆金属有关性质1.与非金属单质反应（Cl2、O2等）2.与水反应3.与酸反应4.Al与NaOH反应一.钠的化合物(NaOHNa2CO3NaHCO3Na2SO4Na2ONa2O2)NaOH是一种重要的碱，又名苛性钠或烧碱具有碱的通性：1.使指示剂变色2.跟酸性氧化物反应3.与酸反应4.与某些盐反应1、氧化钠和过氧化钠化学式Na2ONa2O2色态与水反应氧化物类型与CO2反应与酸反应淡黄色固体Na2O+H2O=2NaOH白色固体碱性氧化物Na2O+CO2=Na2

2、CO3Na2O+2HCl=2NaCl+H2O问：Na2O2是否能表现类似的性质？请同学们设计一个实验来探索：如何证明Na2O2是否与水、CO2发生了反应？（1）、过氧化钠与水反应实验3-5过氧化钠与水反应现象：产生大量气泡；带火星的木条复燃；试管外壁发热；滴加酚酞溶液变红(然后红色褪去）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（2）过氧化钠与二氧化碳反应补充实验：过氧化钠与二氧化碳反应2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2Na2O2既是氧化剂又是还原剂。两者都是放热反应，放出热能使棉花燃烧，生成的氧气更使棉花燃烧加

3、剧。用途简介：Na2O2是用在呼吸面具或潜水艇里作氧气来源,Na2O2还可以用来做漂白剂。1、氧化钠和过氧化钠化学式Na2ONa2O2色态与水反应氧化物类型与CO2反应与酸反应淡黄色固体Na2O+H2O=2NaOH白色固体碱性氧化物Na2O+CO2=Na2CO3Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2非碱性氧化物2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O22Na2O2+4HCl=4NaCl+O2+2H2O思考：Na、NaOH、Na2O、Na2O2在空气中久置，最后变质的产物是什么？2

4、、碳酸钠和碳酸氢钠现象:探究(1)步骤Na2CO3NaHCO3①②③初步结论白色粉末，加水结块变成晶体；放热细小白色粉末，加水部分溶解；感受不到热量变化振荡时间长时可溶解固体量减少溶液变微红溶液变红（较深）加水先变成含结晶水晶体，碱性比NaHCO3强加水部分溶解，碱性比Na2CO3弱三、盐[科学探究]1.碳酸钠和碳酸氢钠的性质（水溶性）Na2CO3NaHCO3[科学探究]1.碳酸钠和碳酸氢钠的性质（热稳定性）注意观察演示实验探究（2）热稳定性现象化学方程式结论Na2CO3NaHCO3探究（3）与酸反应（滴加）CO32-+H

5、+=HCO3-HCO3-+H+=H2O+CO2Na2CO3与酸反应的实质：所以相同的条件小，酸与Na2CO3反应比酸与NaHCO3反应要快化学式Na2CO3NaHCO3色态俗名溶解性热稳定性与酸反应与碱反应用途相互转化2、碳酸钠和碳酸氢钠性质的对比白色粉末白色晶体纯碱或苏打小苏打易溶于水易溶于水，相同条件下溶解度比Na2CO3小稳定，受热难分解2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3

6、+2NaOHNaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O制玻璃、造纸、做洗涤剂食品发酵剂、治疗胃酸过多Na2CO3Na2HCO3CO2+H2O1.加热2.加NaOH1939年，中国化工专家侯德榜提出“联合制碱法”，1939年侯德榜完成了世界上第一部纯碱工业专著《制碱》。1942年中国科学家侯德榜发明了遐迩闻名的“侯氏制碱法”，成为世界上生产纯碱的重要方法。其主要化学原理是：CO2+H2O+NH3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓思考1.如何鉴别Na2CO3和NaHCO3？2.向饱和的Na2CO3溶液中通CO2气体，会有

7、什么现象？3.向盐酸中慢慢滴加碳酸钠溶液与向碳酸钠溶液中滴加盐酸现象一样吗？3、焰色反应许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，在化学上叫焰色反应。焰色钠黄色钾紫色（透过蓝色钴玻璃）铜绿色钙砖红色焰色反应⑴点燃酒精灯(最好用煤气灯,火焰颜色较浅)⑵铂丝在酒精灯上灼烧至火焰呈原色⑶铂丝蘸取固体或溶液灼烧,观察。若是钾元素，应透过蓝色钴玻璃，滤去遮盖紫色的黄光。⑷铂丝用稀盐酸洗净，在火焰上灼烧至原色。几种金属的焰色：LiNaKCaSrBaCu紫红黄紫砖红洋红黄绿绿本节小结1、氧化钠和过氧化钠2、碳酸钠和碳酸氢钠

8、3、焰色反应一、钠的重要化合物