化学反应中的能量变化课件.ppt

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1、专题二化学反应中的能量变化考纲要求1、理解反应的热效应。2、了解化学反应中的能量变化，吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热等概念。3、理解热化学方程式的含义,能正确书写热化学方程式。4、理解燃料的充分利用。1.化学反应总是伴随着能量的变化，能量变化形式较多，通常表现为的变化。一、化学反应中的能量变化2.放热反应和吸热反应(1)放热反应：即热量的化学反应，其反应物的总能量生成物的总能量。(2)吸热反应：即热量的化学反应，其反应物的总能量生成物的总能量。热量放出高于吸收低于知识梳理与考点强化二、反应热定义：化学反应过程中放出或吸收的热量符号

2、：Q单位：吸热反应：放热反应：kJQ<0Q>0放热反应记住：1、金属与酸的反应、中和反应、燃料的燃烧、生石灰与水化合等都是；2、灼热的碳与二氧化碳反应，盐类的水解、弱电解质的电离是；3、通常化合反应为反应，分解反应为反应吸热反应放热吸热链接高考-----2006年7．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水A反应热=反应物总能量－生成物总能量反应物总能量<生成物总能量，Q<0(吸热反应)反应物生成物生成物反应物反应物总能量>生成物总能量，Q>0(放热反应)分子从常

3、态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量称为活化能。反应过程能量（kJ/mol）反应物分子生成物分子活化分子反应物的总能量（E1）生成物的总能量（E2）(Ⅰ)(Ⅱ)活化分子的最低能量链接高考---2011高考3．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是B应用用于判断生成物热稳定性的大小在化合反应中,生成相等物质的量的生成物时，放出或吸收热量的大小是生成物热稳定性的有效标志。放出热量大→生成物能量低→生成物越稳定→热稳定性越大例1：氢气和氧气化合生成1mol水蒸气，放热241.

4、8kJ;氢气和硫蒸汽化合生成1mol硫化氢，放热20.1kJ.水的热稳定性＞硫化氢的热稳定性练习：反应热大小的比较：(1)同一反应生成物状态不同时如：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)+Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)+Q2因为气体变液体会放热，故:Q1>Q2(3)两个相联系的不同反应比较如:C(s)+O2(g)=CO2(g)+Q1C(s)+1/2O2(g)=CO(g)+Q2可以设计成：C(s)CO(g)CO2(g)故Q1>Q2(2)同一反应反应物状态不同时点燃如：S(g)+O2(g)=SO2(g)+Q1点燃S(s)

5、+O2(g)=SO2(g)+Q2点燃因为固体变气体会吸热，故:Q1>Q2链接高考---2009年19．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2均为正值）：H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)+Q1H2(g)+Br2(g)→2HBr(g)+Q2有关上述反应的叙述正确的是（）A．Ql>Q2B．生成物总能量均高于反应物总能量C．生成1molHCl气体时放出Q1热量D．1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量AD化学反应中能量变化的实质从化学键断裂与生成的角度：旧的化学键的断裂（吸收能量）新的化

6、学键的生成（放出能量）Q=放出的能量﹣吸收的能量练习：根据键能计算反应热已知键能ε(H－H)　=436kJ·mol–1ε(Cl－Cl)=247kJ·mol–1ε(H－Cl)=431kJ·mol–1则氢气在氯气中燃烧的反应热为Q=179kJ所以该反应的热化学方程式为：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)+179kJ三、热化学方程式1、概念：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式。(既表示化学反应中物质变化的定性和定量的意义，也表示反应中的能量变化。)2、书写注意：(1)注明条件(T、P)(298K，101kPa)(2)注明物质的凝

7、聚状态(g、l、s)(3)注明“；±QkJ”注意：Q的数值与方程式中物质的化学计量系数的对应。链接高考——2008年17.已知：H2(g)+F2(g)→2HF(g)+270kJ，下列说法正确的是A．2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于270KJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270热量C练习1.　由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241

8、.8kJ，写出该反应的热化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。2.若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应　H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)+QQ=＿＿＿＿＿kJ。3.氢气的燃烧热为＿＿＿＿＿kJ