原电池原理化学电源.ppt

《原电池原理化学电源.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、原电池原理深圳市育才中学姚锦（第二课时）化学电源考纲要求1.了解原电池的工作原理，能写出电极反应式和电池反应方程式。2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。3.理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。★主要考点：1、外电路电子、电流的方向;电解质中离子的移动方向;转移电子数的计算2、PH值的变化（①电极附近PH的变化：写电极反应②根据总反应判断溶液总体PH变化）3、充电时，如何接电源（考查对象：充电电池）4、电极材料的变化（①一般，负极消耗，正极有固体或气体析出②两级都变化：如铅蓄电池③两级都不变：如燃料电池）5、

2、热点：燃料电池和新型电池的正、负极材料分析和电极反应式的书写试题呈现形式1、以选择题的形式考查两电极反应式的书写、两电极附近溶液性质的变化、电子的转移或电流方向的判断等。2、Ⅱ卷中考查燃料电池和新型电池的正、负极材料分析和电极反应式的书写1、化学电源的分类类型只能使用一次，不能充电复原继续使用的化学电池酸（或碱）性锌-锰干电池、银-锌纽扣电池放电后能充电复原继续使用的化学电池铅蓄电池、镍-镉蓄电池、银-锌蓄电池将燃料燃烧的化学能直接转变成电能的电池氢氧燃料电池、铝-空气燃料电池、熔融盐燃料电池含义示例化学电源一次电池二次电池燃料电池2、常用

3、化学电源的基本构造①碱性锌锰电池负极：Zn正极：MnO2电解质：KOH（溶液）（1）一次电池②锌银电池负极：Zn正极：Ag2O电解质：KOH（溶液）铅蓄电池(1)正负极材料正极：PbO2负极：Pb(2)工作机制电解质：30%H2SO4溶液铅蓄电池为典型的可充电电池，其电极反应分为放电和充电两个过程（2）二次电池氢氧燃料电池正极室(铂电极)：通氧气负极室(铂电极)：通氢气（燃料）电解质：H2SO4或KOH溶液（3）燃料电池①一次电池碱性锌锰干电池：（负极—Zn、正极—C、电解液KOH、MnO2的糊状物）负极：_________________

4、_______________(_____________反应)正极：_________________________________（____________反应)总反应：Zn+2MnO2+2H2O==Zn(OH)2+2MnOOHZn+2OH--2e-=Zn(OH)2氧化2MnO2+2H2O+2e-==2MnOOH+2OH－还原完成下列化学电源的电极反应式3、化学电源的电极反应②二次电池——可充电电池铅蓄电池（负极—Pb正极—PbO2电解液—30%硫酸）总反应式为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O放电时负极(_____

5、_反应)__________________________________________________正极(______反应)__________________________________________________Pb+SO42--2e-=PbSO4PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O氧化还原③氢氧燃料电池（惰性金属铂（Pt）或石墨做电极材料，负极通入H2，正极通入O2）总反应为：2H2+O2===2H2OA、电解质是KOH溶液（碱性电解质）负极：___________________________

6、_____正极：_________________________________总反应方程式2H2+O2===2H2OB、电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）负极：________________________________正极：_________________________________总反应方程式2H2+O2===2H2O2H2–4e-+4OH—===2H2OO2+2H2O+4e-===4OH—2H2–4e-===4H+O2+4H++4e-===2H2O（1）若已知总反应，可以这样写：原电池电极反应式的书写方法方法小结1①标

7、出反应前后元素化合价变化②找出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物，确定电极反应的反应物及生成物③根据化合价的升降数确定得或失的电子数④配平电极反应式（利用大量共存原理，补充H+、OH-或H2O，再使电荷和质量守恒）负极：正极：看正、负极反应生成的物质与电解质中的离子是否大量共存。若不共存，则该电解质中的离子应写入正、负极反应式。（写后续反应）再根据质量守恒和电荷守恒配平。确保正、负极的得失电子相等后，总反应式=负极反应式+正极反应式(2)一般电极反应式的书写:还原剂—ne-=氧化产物氧化剂+ne-=还原产物(3)复杂电极反应式的书写大多为负

8、极；但燃料电池为正极课堂练习1答案（1）银锌电池（一次电池）负极：_________________________________正极：____________________