广东省湛江二中2010-2011学年高一化学上学期期末考试新人教版【会员独享】.doc

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1、湛江市第二中学2010~2011年度第一学期高一期末化学试卷（答题时间：90分钟满分:100分）相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24Al:27S:32Cl:35.5Fe:56第Ⅰ部分选择题（共52分）一、单项选择题（共12小题，每小题3分，合计36分。每题只有一个正确选项，多选、错选均不得分）1、下列物质属于纯净物的是（）A．盐酸B．液氯C．漂白粉D．铝土矿2、下列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（）A．碘水B．溴水C．氯水D．氯化钠溶液3、下列物质属于弱电解质的是（）A．NaClB．HClC．KOHD．H2CO34、设NA为阿伏加德罗

2、常数,下列叙述正确的是（）A．18g水中所含的电子数为8NAB．11.2L氯气所含的分子数为0.5NAC．2.4gMg与足量的盐酸反应失去的电子数为0.2NAD．32g氧气中所含的氧原子数为NA5、某种具有净水作用的无机高分子混凝剂的化学式可以表示为[Al2(OH)nClm·yH2O]x，式中的m等于（）A．3-nB．6-nC．n+6D．n+36、下列离子方程式书写正确的是（）A．少量的金属钠投入水中：2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑B．铝片投入稀盐酸中：Al+6H+===Al3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++SO42-===BaSO4↓

3、D．碳酸钙溶液与盐酸反应CO32-+2H+===H2O+CO2↑7、下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Fe(OH)3+3HNO3===Fe(NO3)3+3H2OB．Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3+2HClO高温C．3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OD．CaCO3===CaO+CO2↑8、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（）①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④NaAlO2⑤AlA．②③B．②③④C．①②③⑤D．全部9、只用一种试剂区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH

4、4)2SO4五种溶液,这种试剂是（）A．H2SO4B．Ba(OH)2C．NaOHD．AgNO310、下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为（）A．加热氢氧化铝B．加热碳酸钙-5-用心爱心专心C．电解熔融氯化镁D．电解饱和食盐水11、利用下列装置可以完成的实验组合是()选项制气装置洗气瓶中试剂瓶中气体A氯酸钾MnO2浓硫酸O2B石灰石稀盐酸NaHCO3溶液CO2CZn稀硫酸浓硫酸H2DMnO2浓盐酸浓硫酸Cl212、将3.9g镁铝合金投入到500mL2mol·L-1的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol·L-1的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入NaOH溶液的体积是（）A

5、．125mLB．200mLC．250mLD．560mL二、双项选择题（共4小题。每小题4分，合计16分。每小题有且只有两个正确选项，全选得4分，只选1个正确得2分，但有错选和不选得0分）13、下列各组离子中可能在某无色溶液中大量共存的是（）ABA．MnO4-、K+、Na+、SO42-B．K+,H+,Cl－,CO32-C．Mg2+、NH4+、Cl－、NO3-D．Ba2+、K+、HCO3-、Cl－14、下列叙述中正确的是（）A．含金属元素的离子，不一定都是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原不一定

6、得到金属单质15、纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体。下列区分这两种物质的方法正确的是（）A．分别用炒锅加热两种样品质量减少的是小苏打B．用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，火焰颜色呈黄色的是小苏打C．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量等浓度的盐酸反应，后者产生二氧化碳速度快D．先将两样品配成溶液，后分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打16、在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（）A．HCl→H2B．CO→CO2C．MgO→MgD．Br-→Br2第Ⅱ部分非选择题（共48分）三、填空题（24分）17、(4分)1molSO的质量是克；2mol

7、NH4+中含mol电子。18、（8分）在2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2反应中，（1）请在此方程上用双线桥法标出电子转移的方向和数目。___________________。（2）是还原剂，是氧化剂。（3）若转移3mol电子，则所产生的氧气在标准状况下的体积为____。19、（4分）写出下列化学反应的离子方程式-5-用心爱心专心1）将过量的的CO2气体通入到NaOH溶液中______________________________________________________________2）将