甘肃省张掖中学10-11学年高二化学下学期期末考试题旧人教版【会员独享】.doc

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1、张掖中学2010－2011学年度第二学期终考试高二化学试题可能用到的相对原子质量：Na—23S---32O—16C－12H—1第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意)1.核电是一种高效能源，也是一种高危能源。例如会泄露出，当达一定浓度时，会对人体有伤害。中质子数比中子数少：A．131B．53C．25D．782.下列排列顺序错误的是（）A．原子半径：O＜S＜NaB．稳定性：HF＞H2S＞HClC．酸性：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3D．碱性：Al（

2、OH）3＜Mg（OH）2＜NaOH3．室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是(　　)A．pH＝4的盐酸和pH＝10的氨水等体积混合B．pH＝2的盐酸和pH＝13的氢氧化钡等体积混合C．pH＝5的醋酸和pH＝9的氢氧化钡等体积混合D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合4.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图，下列说法正确的是A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为：r（X）>r（Y）>r（Z）>r（W）>r（Q）C.离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子

3、层数都不相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强5．下列各组离子在所给条件下能够大量共存的是A．pH=0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl－、SO42－B．水电离出的c（H+）=1×10—13mol/L的溶液中：K+、HCO3－、Cl－、S2－C．使pH试纸显深蓝色的溶液中：Cu2+、NO3－、Fe3+、SO42－D．在AlCl3溶液中：Na+、AlO2－、NO3－、SO42－6．下列离子方程式中，正确的是（）A．熟石灰与硫酸铵混和研磨NH4＋＋OH－═NH3↑＋H2OB．向KOH溶液中通入少量的

4、SO2气体SO2＋OH－═HSO3－C．铜片投入稀硝酸中3Cu＋8H＋＋2NO3－═3Cu2+＋2NO↑＋4H2OD．氯气通入水中Cl2＋H2O═2H＋＋Cl－＋ClO－7.下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）A．lmolCI2参加反应，转移的电子数一定为2NA个B．18gD2O（重水）完全电解，转移2NA个电子C．1Llmol·L－1Na2CO3溶液中CO32－数目为NAD．16g甲烷含有4NA个C—H键8．可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)(正反应为放热反应)处于平衡状态，下列条件中可以提高A的

5、转化率的是：①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥除去C⑦增加A⑧增加BA、①③⑤⑦B、②④⑥⑧C、②③⑥⑧D、②④⑤⑦9．在①丙烯②氯乙烯③苯④甲苯中，分子内所有原子均在同一平面的是A．①②B．②③C．③④D．②④10.工业上生产MnO2和Zn的主要反应有①MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O②MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4,下列说法不正确的是5用心爱心专心　A．①中MnO2和H2SO4都是氧化剂B．①中析出16gS时转移1mol电子　C．②中MnS

6、O4发生氧化反应D．硫酸在该生产中可循环使用11.下列叙述正确的是　A．向BaCl2溶液中通入SO2气体，先有白色沉淀，后沉淀消失。B．CCl4和NH3两分子中各原子最外层均满足8电子结构　C．若短周期元素R2+和M+的电子层结构相同，则金属性R>M　D．标准状况下，11.2LN2和O2的混合气所含原子总数约为6.02×102312．现有甲酸、乙醛、丙酸甲酯、2－甲基－1－戊烯组成的混合物中，测得其中氧的质量分数为15.3％，则氢的质量分数为（）A．84.7％B．72.6％C．12.1％D．6.05％13．下列

7、实验及操作能够达到预期实验目的的是A．用广泛pH试纸测得某溶液的pH=6.7B．滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定C．可以选用氯水、四氯化碳来检验Cl-、Br-、I-D．在洁净的试管中加入1mLAgNO3溶液，再加入过量浓氨水，振荡制成银氨溶液。14．有如图所示的装置，下列说法正确的是A．Al是原电池的负极B．Cu是原电池的负极C．电子由Al流向铜D．铝片上的电极反应式为：Al-3e－=Al3+15．有关下图所示化合物的说法不正确的是（）A．既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下

8、与Br2发生取代反应B．1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应C．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体16．一定体积的N2、O2、CO2混合气体通过足量的Na2O2后，同温同压下体积变为原来的0.75倍，原混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比可能为A．1∶1∶2B．4∶3∶5C．1∶