湖北省英山一中10-11学年高一化学7月月测试题（2）新人教版【会员独享】.doc

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1、英山一中2011年7月高二化学选修4第一章测试题一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A生成物能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C依据盖斯定律，可计算某些难以直接测定的反应焓变D同温同压下，H2（g）＋Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件的△H不同2.下列关于热化学反应的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/mol

2、B．CO(g)的燃烧热是—283.0kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝＋2×283.0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热3．下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是A.CH4(g)+(3/2)O2(g)=2H2O(l)+CO(g)△H1B.S(s)+(3/2)O2(g)=SO3(s)△H2C.C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)△H3D.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H44．已知：H2

3、(g)＋F2(g)＝2HF(g)△H＝－270kJ／mol，下列说法正确的是A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJD．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量5．下列热化学方程式数学正确的是（△H的绝对值均正确）A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）△H=－1367.0kJ/mol（燃烧热）B．NaOH（

4、aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.3kJ/mol（中和热）C．S（s）+O2（g）===SO2（g）△H=－269.8kJ/mol（反应热）D．2NO2==O2+2NO△H=+116.2kJ/mol（反应热）6．已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：P4（白磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)△H＝－akJ/mol4P（红磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)△H＝－bkJ/mol若a、b均大于零，则a和b的关系为A．a＜bB．ａ＞ｂ　　Ｃ．ａ＝ｂ　D．无法确定　7．下图所示为实验室中完

5、成不同的化学实验所选用的装置或进行的操作，其中没有明显错误的是测定中和热用石灰石和稀盐酸制取CO2蒸馏石油配制溶液中转移溶液ABCD8.已知H2（g）＋Br2（g）=2HBr（g）△H＝—72kJ/mol，蒸发1molBr2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：H2（g）Br2（g）HBr（g）1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/KJ436a369则表中a为A．404B．260C．230D．2009．已知：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)ΔH=－571.6KJ·mol-1CH4（g）+2O2(g)＝CO2(g)＋

6、2H2O(l)ΔH=－890KJ·mol-1现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是A．1∶1B．1∶3C．1∶4D．2∶310已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=－566kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2(g)ΔH=－226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是A.CO的燃烧热为283kJB.右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C.2Na2O

7、2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)ΔH＞－452kJ/molD.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数为6.02×102311.已知298K时，合成氨反应：N2(g)+3H2(g)　　　2NH3(g)△H＝－92.0kJ/mol，将此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量为（忽略能量损失）A.一定大于92.0kJB.一定小于92.0kJC一定等于92.0kJD.不能确定12．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原

8、理是：①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)DH=+49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)D