九年级科学上册 第一章探索物质的变化1-3探索碱的性质素材 浙教版.doc

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1、第一章探索物质的变化§1-3探索碱的性质一、重要概念1、酸的组成——氢离子＋酸根离子；2、碱的组成——金属离子＋氢氧根离子；3、盐的组成——金属离子＋酸根离子；4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应，AB+CD=AD+CB；5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里；6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。可用于改变土壤的酸碱性、处理工厂的废水、制医药。二、酸、碱、盐的性质（一）酸1、通性（1）与指示剂反应使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色（使紫色的

2、石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液）；（2）酸＋碱＝盐＋水；（3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水；（4）酸＋活泼金属＝盐＋氢气；（5）酸＋盐＝新盐＋新酸。具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+。2、典型反应：（1）锌跟稀硫酸反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；（2）铁跟稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；（3）铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（4）铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；（5）氧化铜跟稀硫酸反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。（二）碱1、通性：（1）碱溶液能使

3、紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色（使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液）。（2）碱＋多数非金属氧化物＝盐＋水；（3）碱＋酸＝盐＋水；（4）碱＋某些盐＝另一种盐＋另一种碱。具有通性的原因：碱离解时所生成的阴离子全部是OH-。2、典型反应：（1）氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（2）氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；（3）氢氧化钠跟三氧化硫反应：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O；（4）氢氧化钙跟二氧化碳反应：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（可检验CO2）；（5）氢氧化钠跟稀硫酸反应：

4、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；（6）氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O。3用心爱心专心（三）盐1、通性：（1）盐＋某些金属＝另一种盐　＋另一种金属；（2）盐＋某些酸＝另一种盐＋另一种酸；（3）盐＋某些碱＝另一种盐＋另一种碱；（4）盐＋某些盐＝另一种盐＋另一种盐。2、典型反应：（1）硫酸铜溶液跟铁反应：CuSO4+Fe=ZnSO4+Fe（2）碳酸钠跟盐酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（3）碳酸氢钠跟盐酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑（4）石灰石跟稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

5、↑（5）硝酸银跟稀盐酸反应：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3（6）氯化钡跟稀硫酸反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl（7）氢氧化钙跟碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓（8）硝酸银溶液跟氯化钠溶液反应：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3（9）氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓三、金属活动性顺序表和物质的溶解性1、KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属的活动性由强逐渐减弱2、溶解性规律：（1）大多数酸可溶（HCl、HNO3、H2CO3有挥发性、浓H2SO4有吸

6、水性。）（2）碱的溶解性：钾、钠、钡、铵溶、钙微溶，其余碱全不溶。（3）盐的溶解性：钾、钠、铵、硝四盐溶；氯化物除AgCl不溶外，其余全溶；硫酸盐除BaSO4不溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余全溶；碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、MgCO3微溶外，其余全不溶。四、化学反应条件1、复分解反应的条件——生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成。2、金属跟酸反应的条件——在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前；浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气（铁发生置换反应时，生成＋2价的铁的化合物）。3、金属跟盐反应的条件——金属活动性顺序表中，单质的金属要比盐中金属活泼；反应物中的盐要可溶；K、Ca、Na

7、等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属。4、盐跟盐反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀。5、盐跟碱反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀或气体。五、常见物质的俗称和化学式生石灰——CaO；熟石灰、消石灰——Ca(OH)2；石灰石、大理石——CaCO3；食盐——NaCl；火碱、烧碱、苛性钠——NaOH；纯碱、苏打——Na2CO3；小苏打——NaHCO3；铁锈、赤铁矿——Fe2O3；