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《九年级科学上册 1.3《常见的酸》优秀教学设计 （新版）浙教版.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、1.3常见的酸教学目标：1、掌握酸的性质;2、掌握盐酸的个性;3、熟练的运用酸的性质解题。学情分析：学生在次之前学习了酸碱指示剂,对常见溶液的酸碱性和用途有了初步的了解,其次,在第八单元中学生系统学习了金属与酸的反应。因此,学生学习本节课时已经打下了良好的理论基础。另外,学生也具有了一定的生活经验,例如生活中常见溶液的酸碱性、浓硫酸的强腐蚀性等,也为学生学习本节课打下了良好基础。重点难点：1、酸的性质;2、盐酸的个性;教学过程：【导入】复习与导入1、回顾酸的含义。(学生回答酸的含义。)2、说说日常生活中含有酸的物质并说明含有哪种酸。(学生根据日常生活经验说一说。)【活动】观察浓盐酸试剂瓶的
2、标签及打开瓶盖后瓶口放入白雾，归纳浓盐酸的物理性质。1、浓盐酸的物理性质(阅读盐酸试剂瓶的标签。)(1)纯净的浓盐酸是无色的液体,有刺激性气味。(2)浓盐酸具有挥发性。从浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触,形成盐酸小液滴,从而形成白雾。(1、认识到浓盐酸需要密封保存。2、讨论浓盐酸敞口放置引起的变化。)【讲授】回顾：盐酸的化学性质一(1)盐酸能跟指示剂反应(回顾紫色石蕊遇盐酸变红色,无色酚酞遇盐酸不变色。)结论:紫色石蕊遇盐酸变红色,无色酚酞遇盐酸不变色。【活动】盐酸的化学性质二【实验探究】A、把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中,将燃着的火柴伸入试管口,现象:蛋壳表面产生气泡,燃着的
3、木条伸入后会熄灭。(了解鸡蛋壳的主要成分。)2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑结论:盐酸+盐=新盐+新酸B、盐酸和碳酸钠的反应:现象:产生大量气泡。HCl+Na2CO3=NaCl+H2O+CO2↑【CO32-检验】加盐酸,能产生使澄清石灰水变浑浊的气体(二氧化碳)(如何检验二氧化碳?)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OC、①稀盐酸中滴加硝酸银溶液,观察现象:产生AgCl白色沉淀HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3②Na2CO3中滴加硝酸银溶液,观察现象:产生Ag2CO3白色沉淀Na2CO3+2AgNO3=Ag2CO3↓+2NaNO3③在上述沉淀中分别再加入稀H
4、NO3,观察现象:在AgCl沉淀中沉淀不消失;在Ag2CO3沉淀中出现大量气泡(CO2),白色沉淀消失。【CI-的检验】先加AgNO3溶液出现沉淀,再加稀HNO3沉淀不消失。【活动】盐酸的化学性质三A、向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸,振荡,过会儿观察现象:铁锈消失,溶液变成黄色(了解铁锈的主要成分。)6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O(红色)(黄色)B、向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸,微微加热,观察现象:黑色粉末消失,溶液变成蓝色(理解此活动中微微加热的目的。)2HCl+CuO=CuCl2+H2O(黑色)(蓝色)结论:盐酸+金属氧化物=盐+水【活动】盐酸的化学性质四【
5、实验探究】上述盐酸除铁锈的实验中,除了铁锈消失外,还可以观察到现象:铁钉表面产生气泡【提出问题】气体是否是盐酸和金属铁反应生成的?(学生探究盐酸和金属铁反应。)【实验验证】2HCl+Fe=FeCl2+H2↑(浅绿色)结论:盐酸+金属=盐+氢气酸可以和某些活泼金属反应,生成盐和氢气.【活动】盐酸的化学性质五【实验探究】在氢氧化钠溶液中滴入2滴紫色石蕊试液,溶液呈蓝色;再逐滴滴入盐酸,溶液颜色由蓝色逐渐变成紫色。HCl+NaOH=NaCl+H2O结论:盐酸+碱=盐+水【思考】胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的药片来治疗,药片的主要成份是氢氧化铝,为什么能用它来治疗胃酸过多呢?3HCl+Al
6、(OH)3=AlCl3+3H2O【活动】归纳盐酸的性质及离子的鉴定方法一、盐酸1、浓盐酸的物理性质(1)纯净的浓盐酸是无色的液体,有刺激性气味。(2)浓盐酸具有挥发性。从浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触,形成盐酸小液滴,从而形成白雾。2、盐酸的化学性质性质(1)紫色石蕊遇盐酸变红色,无色酚酞遇盐酸不变色。(2)盐酸+盐=新盐+新酸(3)盐酸+金属氧化物=盐+水(4)盐酸+金属=盐+氢气(5)盐酸+碱=盐+水二、离子的鉴定1、【CO32-检验】加盐酸,能产生使澄清石灰水变浑浊的气体(二氧化碳)2、【CI-的检验】先加AgNO3溶液出现沉淀,再加稀HNO3沉淀不消失。
