【立体设计】2012高考化学 第8章2章末强化训练（八） 鲁科版.doc

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1、【立体设计】2012高考化学第8章2章末强化训练（八）鲁科版一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1.下列物质的分类组合全部正确的是()【解析】A中Cl2既不是电解质，也不是非电解质；B中BaCO3是不溶于水的强电解质；C中Na2O熔融时能导电，是电解质；D项正确。【答案】D2.在某未知溶液中再溶入CH3COONa晶体，测得[Na+]与[CH3COO-]几乎相等，则原来的溶液可能是()A.HCl溶液B.NaOH溶液C.KCl溶液D.KOH溶液【解析】CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，碱性溶液可抑制

2、CH3COO-水解，但B项原溶液中存在Na+，故D项正确。【答案】D3.25℃时，pH=3的强酸和pH=12的强碱混合，混合后的溶液呈中性，则酸碱溶液体积比为(假定体积不变)()A.9∶1B.1∶9C.10∶1D.1∶10【解析】pH=3的强酸溶液中[H+]=10-3mol·L-1，设强酸的体积为V1；pH=12的强碱溶液中[H+]=10-12mol·L-1，则[OH-]=10-2mol·L-1，设强碱的体积为V2。根据题意有：10-3V1=10-2V2,。故C选项符合题意。【答案】C4.今年举国上下倡导“全民节约，共同行

3、动”-9-，节约用水是其中重要的一项，水是一种重要的资源，关于水的下列说法错误的是()A.水是一种极弱的电解质B.水的离子积可表示为KW=[H+]·[OH-]C.常温下水呈中性，即[H+]=[OH-]D.升高温度，[H+]增大，显弱酸性【解析】D项错误，升高温度时，[H+]增大，但仍然是[H+]=[OH-]显中性。【答案】D5.将0.2mol/LNaA溶液和0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液pH>7，则以下关系式错误的是()A.[HA]+[A-]=0.1mol/LB.[A-]>[HA]C.[Na+]+c(H+)=[A-

4、]+[Cl-]+[OH-]D.[Na+]=[A-]+[HA]【解析】混合溶液相当于等物质的量浓度的HA、NaCl和NaA的混合液，pH>7说明A-水解程度大于HA的电离程度，故B项错误，A、D项符合物料守恒规律；C项符合电荷守恒规律。【答案】B6．常温下，按下列操作进行实验，所得溶液的pH一定等于7的是()A.将10mLpH=5的醋酸溶液加水稀释到1000mLB.0.1mol/L的某二元酸和0.1mol/L的某二元强碱等体积混合C.pH=2的某一元酸和pH=12的某一元碱等体积混合D.pH=2的某二元强酸和pH=12的某一

5、元强碱等体积混合【答案】D7．已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4Na＋＋H＋＋SO42-，某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4-9-晶体，保持温度不变，测得溶液的pH＝2，对于该溶液，下列叙述中不正确的是()A．该温度高于25℃B．水电离出的[H＋]＝1×10－10mol/LC．[H＋]＝[OH－]＋[SO42-]D．该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性【解析】pH＝6的蒸馏水中[H＋]＝[OH－]＝1×10－6mol/L，KW＝1×10－12，故该温度高于25℃；该

6、温度下加入NaHSO4晶体后，[H＋]＝10－2mol/L，溶液中[OH－]＝mol/L＝1×10－10mol/L，故水电离出的[H＋]＝[OH－]＝1×10－10mol/L；根据电荷守恒，[Na＋]＋[H＋]＝2[SO42-]＋[OH－]，因[Na＋]＝[SO42-]，故[H＋]＝[OH－]＋[SO42-]；完全中和该溶液，则需等体积的NaOH溶液中[OH－]＝10－2mol/L，[H＋]＝mol/L＝10－10mol/L，故该温度下NaOH溶液的pH＝10。【答案】D8．已知某酸H2B在水溶液中存在下列关系：①H2BH

7、＋＋HB－，②HB－H＋＋B2－。关于该酸对应的酸式盐NaHB的溶液，下列说法中，一定正确的是()A．NaHB属于弱电解质B．溶液中的离子浓度[Na＋]＞[HB－]＞[H＋]＞[OH－]C．[Na＋]＝[HB－]＋[B2－]＋[H2B]D．NaHB和NaOH溶液反应的离子方程式为H＋＋OH－H2O【解析】NaHB属于强电解质，A项错；由于HB－的电离程度和水解程度大小未知，所以NaHB溶液的酸碱性不确定，B项错；C项表达的是物料守恒，正确；由于HB－只有部分电离，所以写离子方程式时不能拆写为H＋，D项错。【答案】C9．常温

8、下，0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后(忽略混合前后溶液体积的变化)，溶液的pH＜7，则下列有关此溶液的叙述正确的是()A．溶液中由水电离产生的H＋浓度为1×10－7mol/LB．[CH3COO－]＋[CH3COOH]－[Na＋]＝0.05mol/LC．溶液中C