【立体设计】2012高考化学 第8章第1节2挑战真题 鲁科版.doc

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1、【立体设计】2012高考化学第8章第1节2挑战真题鲁科版1.（2010·全国卷Ⅱ）相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是（）【解析】本题考查弱电解质的电离平衡，意在考查考生分析图象的能力。pH相同的一元中强酸的物质的量浓度大于一元强酸的物质的量浓度，所以加入足量锌粉最终产生氢气的量，一元中强酸多，反应过程中，未电离的中强酸分子继续电离，使得溶液中H+浓度比强酸大，故反应速率中强酸大于强酸。【答案】C2.（2007·山东

2、理综）氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（）A.再通入少量氯气，减小B.通入少量SO2，溶液漂白性增强C.加入少量固体NaOH，一定有[Na+]=[Cl-]+[ClO-]D.加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动【解析】本题可根据Cl2与水反应的方程式及HClO的电离方程式判断通Cl2时平衡移动的方向，然后利用SO2、NaOH等和氯水的反应判断溶液漂白性及加少量NaOH固体后溶液中离子浓度的关系。通入少量氯气，Cl2溶于水后，存在下列平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO、

3、HClOH++ClO-，前者程度大，后者程度小，[H+]增大的多，[ClO-]增大的少，增大，A项错误；通入少量SO2，SO2+Cl2+2H2O2HCl+H2SO4，溶液漂白性减弱，故B项错误；加入少量固体NaOH后，据电荷守恒应有：[Na+]+[H+]=[Cl-]+[ClO-]+[OH-]，因为[H+]不一定等于[OH-],所以不一定有[Na+]=[Cl-]+[ClO-],故C项错误；加少量水后[H+]减小，对水的电离的抑制程度减弱，水的电离平衡向正反应方向移动，故D项正确。【答案】D-1-