2011年高中化学 1.1《化学反应的反应热焓变》同步测试 鲁科版选修4.doc

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1、第1章第1节第1课时(45分钟　100分)(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．下列反应中，反应产物的总焓大于反应物总焓的是(　　)A．氢气在氧气中燃烧　　　B．铁丝在氧气中燃烧C．硫在氧气中燃烧D．焦炭在高温下与水蒸气反应解析：　A、B、C均为放热反应，说明它们的反应物的总焓大于反应产物的总焓，多余的能量以热量的形式放出。而D为吸热反应正好相反，故D正确。答案：　D2．(2011·盘锦高二质检)吸热反应一定是(　　)①释放能量　②储存能量　③反应物的总能量低于反

2、应产物的总能量　④反应物的总能量高于反应产物的总能量A．①③B．②③C．①④D．②④解析：　吸热反应过程中储存能量，使反应产物的总能量高于反应物的总能量。答案：　B3．(2011·淮阴高二质检)下列说法正确的是(　　)A．焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化B．当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0C．在加热条件下发生的反应均为吸热反应D．一个化学反应中，当反应物总能量大于生成物总能量时，反应放热，ΔH为“－”解析：　焓变与参加反应的反应物的状态，反应物的物质的量、反应温度及压强有关，反应物的量越多则焓变值越大，与反应条件

3、是否加热没有直接关系，所以A、C均不正确；在反应中物质所具有的总能量减少，反应就放热，反之就吸热，因此，D正确；B错误是显然的。答案：　D4．下列各项对化学反应的反应热无影响的是(　　)A．反应物的聚集状态B．反应温度C．系数D．ΔH的单位6用心爱心专心解析：　反应物的聚集状态不同，所具有的能量不同，反应热不同；化学反应在不同温度下进行时反应热是不同的；热化学方程式中的系数等于参加反应的各物质的物质的量，与ΔH成正比关系；ΔH的单位为kJ·mol－1或J·mol－1，对化学反应的反应热无影响。答案：　D5．298K时，下列对化学

4、方程式“H2(g)＋I2(g)===HI(g)ΔH＝＋26kJ·mol－1”的叙述中，正确的是(　　)A．1mol氢气与1mol碘蒸气完全反应需要吸收26kJ的热量B．1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52kJ的热量C．1molH2(g)与1molI2(g)完全反应生成2mol的HI气体需吸收52kJ的热量D.molH2(g)与molI2(g)完全反应放出26kJ的热量解析：　题中热化学方程式表示298K时，molH2(g)和molI2(g)反应生成1molHI(g)吸收26kJ热量，故A、B项错误，C项正确；D项中应吸收2

5、6kJ热量。答案：　C6．已知热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH1＝－483.6kJ·mol－1。则对于热化学方程式：2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH2＝bkJ·mol－1的说法正确的是(　　)A．热化学方程式中H2O前面的“2”表示“每2个气态水分子分解，就有bkJ·mol－1的热量变化”B．b＝483.6C．

6、ΔH2

7、>

8、ΔH1

9、D．

10、ΔH2

11、<

12、ΔH1

13、解析：　热化学方程式中系数表示参加反应的各物质的物质的量，而非物质的分子个数；另外，2个气态水分子分解的热量变化也不应是48

14、3.6kJ·mol－1。反应2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH2＝bkJ·mol－1是反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH1＝－483.6kJ·mol－1的逆过程，所以ΔH2＝＋483.6kJ·mol－1，即b＝483.6；同时可以判断，两个反应的反应焓变的绝对值是相等的。答案：　B7．(2011·宁波高二质检)下列热化学方程式书写正确的是(　　)A．2SO2＋O22SO3　ΔH＝－196.6kJ·mol－1B．4H2(g)＋2O2(g)===4H2O(l)　ΔH＝－1143.2kJ·mol－1

15、C．C(s)＋O2(g)===CO2(l)　ΔH＝－393.5kJD．C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝＋393.5kJ·mol－1解析：　逐项分析如下：A没标明物质的状态错误B符合书写要求正确6用心爱心专心CΔH的单位是kJ·mol－1，且CO2状态不对错误D放热反应ΔH为“－”，吸热反应ΔH为“＋”错误答案：　B8．(2011·屯溪高二质检)1g火箭燃料N2H4燃烧，生成N2和H2O(g)，同时放出16.7kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是(双选)(　　)A．N2H4＋O2===N2＋2H2O　ΔH＝－

16、534.4kJ·mol－1B．N2H4＋O2===N2＋2H2O　ΔH＝－1068.8kJ·mol－1C．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－534.4kJ·mol－1D．1/2N2H4(g)＋1/2O2(g)===1/2N2(g