2012高考化学二轮复习 选择题专题突破之电化学.doc

《2012高考化学二轮复习 选择题专题突破之电化学.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、2012高考化学二轮复习选择题专题突破之电化学本套系列资料是2012年全国各地名校理科综合月考、联考、模拟试卷中的化学试题部分，经过精心整理而成。具有很高的针对性和选用性，可供高考二轮选择使用。1．碱性锌锰电池的总反应为：Zn+2MnO2+2H2O=Zn（OH）2+2MnO（OH），下列说法不正确的是（B）A．该电池Zn为负极，MnO2为正极，电解质是KOHB．放电时外电路电流由Zn流向MnO2C．电池工作时OH-向锌电极移动D．该电池的正极反应为：MnO2+e-+H2O=MnO（OH）+OH—2．某小

2、组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是（B）A．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色B．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动C．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出D．a和b用导线连接时，外电路中每通过0．1mol电子，铜的质量理论上增加3．2g3．研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是（D）A．水既是氧化剂又是溶剂B

3、．总反应为：2Li＋2H2O＝2LiOH＋H2↑C．放电时正极上有氢气生成D．放电时OH－向正极移动4．研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是：BA.正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgClB.每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子C.Na＋不断向“水”电池的负极移动D.AgCl是还原产物5．以氨气代替氢气来研发氨

4、燃料电池是当前科研的一个热点。氨燃料电池使用的电解质溶液是KOH溶液，电池反应为：有关下列说法错误的是（A）A．氨燃料电池在充电时，OH-向电池的负极移动B．氨燃料电池在放电时，负极反应为：2NH3-6e-+6OH-N2+6H2OC．以氨气代替氢气的主要原因是：氨气易液化易储存D．燃料电池的能量转化率一般比普通的电池高6．某蓄电池充放电的反应为：Fe＋NiO2＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2。下列推断中正确的是（B）A．放电时Fe为正极，NiO2为负极B．充电时阴极的电极反应式为：Fe(OH)2

5、＋2e—===Fe＋2OH—C．充电时铁为阳极D．放电时正极附近溶液的碱性减弱7．目前市场上的手提应急灯，主要是“无液干粉”铅蓄电池，其原理是将有腐蚀性的浓硫酸灌注到硅胶凝胶中去，使电解质溶液不易发生泄漏，大大改善了电池的性能。下列关于铅蓄电池的说法正确的是（D）A．充电时，铅蓄电池上标有“—”的一极发生氧化反应B．“无液干粉”铅蓄电池彻底改变了原来的铅蓄电池的原理C．放电时：铅蓄电池的负极发生还原反应D．充电时，电源的正极接铅蓄电池标“+”的一极8．镁-H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质，下列结论错

6、误的是：(A)A．电池总反应为：Mg+H2O2=Mg(OH)2B．正极发生的电极反应为：H2O2+2H++2e－=2H2O10用心爱心专心C．工作时，正极周围海水的pH增大D．电池工作时，溶液中的H+向正极移动9．LiAl/FeS电池是一种正在开发的电动车用电池，该电池反应式为2Al＋6Li＋＋3FeS2Al3＋＋3Li2S＋3Fe。有关该电池的下列说法中，不正确的是（D）A．作为二次电源，电动车在使用该电池的过程中至少存在3种形式的能量转化B．LiAl在电池中作为负极材料，负极的电极反应式为Al－3e

7、－===Al3+C．用该电池替代现在电动车广泛使用的铅蓄电池可以减少重金属的污染D．充电时，阴极发生的电极反应式为Li2S＋Fe－2e－===2Li＋＋FeS10.把物质的量均为0.1mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100ml的混合溶液，用石墨做电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同。则下列描述正确的是AA．电路中共转移0.9mol电子B.阳极得到的气体中有O2且其物质的量为0.35molC.阴极质量增加3.2gD.铝元素仅以Al(OH)

8、3的形式存在11．高效能电池的研发制约电动汽车的推广。有一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应式为：2C2H6+7O2+8KOH4K2CO3+10H2O，有关此电池的推断正确的是CA．负极反应为：14H2O+7O2+28e－28OH－B．放电过程中KOH的物质的量浓度不变C．每消耗1molC2H6，则电路上转移的电子为14molD．放电一段时间后，负极周围的pH升高13．氯碱工业常利用