2012年高考化学总复习 7.1 化学反应的方向和限度课时检测 鲁科版.doc

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1、2012年高考化学总复习课时检测（鲁科版）：7.1化学反应的方向和限度题组一　化学反应的方向1．下列关于判断过程方向的说法正确的是(　　)A．所有自发进行的化学反应都是放热反应B．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应C．由焓判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同解析：选C。部分自发反应是吸热反应；石墨转化为金刚石是非自发反应；同一物质的固、液、气三种状态的熵值不同，一般地，气>液>固的熵值。2．(2011年广东惠州市高三第一次模拟)在一定条件下，对于反应mA(g)＋nB(g)cC(g)＋dD(g)，C物质的

2、百分含量(C%)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是(　　)A．ΔH<0　ΔS>0　　　　B．ΔH>0　ΔS<0C．ΔH>0　ΔS>0D．ΔH<0　ΔS<0解析：选A。由图象知：当压强一定，T升高，C%减小，则平衡逆向移动，逆向吸热，正向放热，ΔH<0；画条等温线，即温度一定，压强增大；C%减小，平衡逆向移动，m＋n0。题组二　化学平衡状态的标志3．(2011年潍坊5月抽样调研)一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是(　　)①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2　②X、Y、Z的浓度不再发生变化　③容

3、器中的压强不再发生变化　④单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolYA．①②　　　　　　　　　　B．①④C．②③D．③④解析：选C。当可逆反应达到化学平衡时，各物质的浓度不再发生变化，对于反应前后气体总体积不相等的可逆反应，其压强也不再发生变化，故②③正确。①不正确，④也不正确，只有当单位时间内生成nmolZ，同时生成nmolY才表示v正＝v逆，达到化学平衡状态。4．(2011年广东深圳高三调研)一定条件下的密闭容器中：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－905.9kJ·mol－1，下列叙述正确的是(双选)(　　)A．4molNH3和5mol

4、O2反应，达到平衡时放出热量为905.9kJB．平衡时v正(O2)＝v逆(NO)-4-用心爱心专心C．平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量减小D．平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低解析：选CD。可逆反应经一段时间后达到化学平衡状态，但是4molNH3不能完全反应掉，则达到平衡时放出热量小于905.9kJ，A错误；平衡建立的实质为v正＝v逆，即v正(NO)＝v逆(NO)，又v正(NO)＝v正(O2)，所以v正(O2)＝v逆(NO)，B错误；平衡后减小压强，平衡向正向移动，由Mr＝，反应正向移动后m不变，n变大，则Mr变小，C正确；平衡后升温，平衡向逆向(吸热)移动，NO的含

5、量降低，D正确。题组三　化学平衡移动和图象5．(原创题)在密闭容器中可逆反应2NO2(g)N2O4(g)　ΔH<0，达到平衡后，扩大容器体积，关于平衡移动方向和反应混合物颜色变化的说法，正确的是(　　)A．正向、变浅B．逆向、变深C．不移动、变浅D．逆向、变浅解析：选D。该反应Δvg<0，扩大容器体积，压强减小，平衡逆向移动，由于体积增大对NO2浓度的影响大于平衡移动造成的影响，所以气体的颜色变浅。6．(2009年高考全国卷Ⅰ)下图表示反应X(g)4Y(g)＋Z(g)　ΔH<0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是(　　)A．第6min后，反应就

6、终止了B．X的平衡转化率为85%C．若升高温度，X的平衡转化率将大于85%D．若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小解析：选B。A项，6min时反应达到了平衡状态，但正、逆反应并未停止；B项，X的起始浓度为1.0mol·L－1，平衡时为0.15mol·L－1，浓度变化量为0.85mol·L－1，转化率为85%；C项，反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，X的转化率将小于85%；D项，降温正、逆反应速率均减小，但逆反应速率减小的倍数大于正反应速率减小的倍数。题组四　化学平衡常数和平衡有关计算-4-用心爱心专心7．(2010年高考安徽卷)低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物

7、，发生的化学反应为：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)　ΔH<0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是(　　)A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大解析：选C。本题考查了化学平衡常数、外界因素对转化率的影响及化学平衡状态的判断。A项，因该反应为放热反应，故升