2013届高考化学 专题4 分子空间结构与物质性质专题综合检测 苏教版选修3.doc

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1、2013届高考化学专题4分子空间结构与物质性质专题综合检测苏教版选修3(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意)1.下列各物质中的中心原子不是采用sp3杂化的是(　　)A．NH3B．H2OC．CO2D．CCl4解析：选C。NH3为三角锥形，但中心原子氮原子采用sp3杂化，形成4个等同的轨道，其中一个由孤电子对占据，余下的3个未成对电子各占一个。H2O为V形，但其中的氧原子也是采用sp3杂化形成4个等同的轨道，其中两对孤电子对分别占据两个轨道，剩余的2个未成对电子各占一个。CCl4分子中C原子也采用sp3杂化，

2、但CO2分子中C原子为sp杂化，CO2为直线形分子。2.下列分子中与CO互为等电子体的是(　　)A．NOB．O2C．N2D．NaH解析：选C。具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子互为等电子体。一个CO分子含有2个原子、10(即6＋4)个价电子，因此CO的等电子体也应该含有2个原子、10个价电子。一个NO分子含有2个原子、11(即6＋5)个价电子；一个O2分子含有2个原子、12(即2×6)个价电子；一个N2分子含有2个原子、10(即2×5)个价电子，因此，N2是CO的等电子体。NaH是离子化合物，既不是分子也不是离子，不属于等电子体范畴。3.在[Ag(NH3)2]＋中，Ag＋是

3、以________型杂化轨道与配位体形成配位键的(　　)A．spB．sp2C．sp3D．以上都不是解析：选A。Ag＋是以空的5s、5p轨道形成sp杂化轨道，接受NH3提供的孤电子对。4.在乙烯分子中有5个σ键、1个π键，它们分别是(　　)A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C．C—H之间是sp2形成的σ键，C—C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D．C—C之间是sp2形成的σ键，C—H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键解析：选A。乙烯分子中C原子发生sp2杂化，杂化轨道共形成4个C—Hσ键，1个C—Cσ键，未

4、杂化的2p轨道形成π键，A项说法正确。5.下列分子和离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间构型为V形的是(　　)A．NHB．PH3C．H3O＋D．OF2解析：选D。中心原子价层电子对构型为四面体，所以应该是sp3杂化，V形结构只有3个原子组成，所以选项D对。A选项三角锥形的NH3结合一个H＋形成四面体。B中PH3为三角锥形。C中H3O＋为V形H2O结合一个H＋形成平面三角形。6.下列关于配合物组成的说法正确的是(　　)A．配合物的内界是指配合物中的阳离子B．可提供空轨道接受孤电子对的金属离子常做配合物的中心原子7C．配合物离子只能存在于晶体中D．Na3AlF6的

5、中心原子配位数为3解析：选B。内界是指由中心原子与配位体组成的单元，所以A错误；由配合物可以形成溶液，如银氨溶液中存在配合物氢氧化二氨合银，所以C错误；Na3AlF6的中心原子配位数为6。7.氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为(　　)A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化B．NH3分子中氮原子形成3个杂化轨道，CH4分子中碳原子形成4个杂化轨道C．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子解析：选C。氨气分子、甲烷分子中的氮原子、碳原子都采用sp3型杂化

6、，但由于NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强，导致相应的键角变小，空间构型相应地也发生变化。8.在极性分子中，正电荷重心同负电荷重心间的距离称偶极长，通常用d表示。极性分子的极性强弱同偶极长和正(或负)电荷重心的电量(q)有关，一般用偶极矩(μ)来衡量。分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即μ＝d·q。下列说法正确的是(　　)A．CS2分子中μ＝0B．偶极矩的大小顺序为：邻硝基氯苯<间硝基氯苯<对硝基氯苯C．实验测得μ(PF3)＝1.03可知，PF3分子是平面三角构型D．治癌药Pt(NH3)2Cl2的一种异构体μ＞0，其在水中的溶解性较小

7、解析：选A。本题是一个信息题，首先要理解偶极矩的含义。当μ＝0，即说明d＝0，因为电量不可能为0，而d＝0，也即是正、负电荷重心重合，则转化为教材中的非极性分子的定义。A项CS2分子为非极性分子，所以μ＝0，正确。B项中对位的d是最小的，即μ是最小的，错误。PF3可能存在平面三角形和三角锥形两种情况，但是平面三角形的μ＝0，所以PF3为三角锥形，C项错误。μ＞0则为极性分子，根据相似相溶规则，在水中的溶解性应较大。9.碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为