福建省福州市2012-2013学年高二化学上学期期末考试试题新人教版.doc

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1、福建师大附中2012—2013学年度上学期期末考试高二化学试题（时间：90分钟满分：100分）本试卷分A卷和B卷两部分，A卷为模块考试卷。请将答案填在答题卷上，在试卷上作答无效。考试范围：《化学反应原理》。可能用到的相对原子质量：H-1A卷（50分）一、选择题（本题包括10小题，每题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列说法中正确的是A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应C．生成物的总能量大于反应物的

2、总能量时，反应吸热，0D．的大小与热化学方程式的计量系数无关2.有关如右图所示原电池（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）的叙述，不正确的是A．铜片上有红色物质附着B．取出盐桥后，电流计依然发生偏转C．反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液D．锌片上发生氧化反应3．诺贝尔化学奖得主--美籍华裔科学家钱永健在16岁时凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获“美国西屋科学天才奖”。下列叙述正确的是A．金属腐蚀就是金属失去电子被氧化的过程B．将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的正极相连，电源的负极连接到一块废铁上可防止水闸被腐

3、蚀C．合金的熔点都高于它的成分金属，合金的耐腐蚀性也都比其成分金属强D．铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e-=Fe3+，继而形成铁锈4.不能说明CH3COOH是弱酸的事实是A．醋酸钠溶液显碱性B．10=2的醋酸溶液加水稀释到1003C．中和100.1醋酸溶液，需要消耗0.1氢氧化钠溶液10D．0.1mol·L－1的醋酸溶液中，氢离子浓度约为0.001mol·L－15.有M、N、P、Z四种金属，请根据以下实验：①M+N2+=M2++N；②用Pt电极电解相同物质的量浓度的P和M的硫酸盐的混合溶液，在阴极上先析出

4、单质M；③把N和Z用导线相连并同时放入Z的硫酸盐溶液中，电极反应为：Z2++2e-=Z，N-2e-=N2+，判断这四种金属的还原性由强到弱的正确顺序是A.M＞N＞P＞ZB.M＞N＞Z＞PC.Z＞P＞M＞ND.P＞M＞N＞Z66.实验室用足量镁粉与一定量的某浓度的盐酸反应来制得氢气。由于反应速率太快，不易操作。为减慢反应速率，同时又不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入的物质是A.CH3COONa固体B.NaOH溶液C.(NH4)2SO4粉末D.K2SO4固体7.在一定温度不同压强（p1＜p2）下，可逆反应2X（g）2Y(g)+Z

5、(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（φ）与反应时间（t）的关系如下图，正确的是8．在下列有FeCl3溶液参加的反应中，与Fe3+水解有关的反应是①FeCl3溶液与Cu的反应②将FeCl3溶液加热蒸干，并灼烧最终得到Fe2O3③饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体④配制FeCl3溶液需加入一定量的盐酸A．①④B．②③④C.②③D．①②③④9.用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，以测定盐酸的浓度，下列操作使测定结果偏低的是A．滴定管用水洗后，未用标准溶液润洗就装入标准溶液B．锥形瓶盛待测液前，用待测液润

6、洗C．读数时，滴定前仰视，滴定后俯视D．滴定结束后，发现碱式滴定管尖嘴处悬挂一滴碱液10.已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12,Ksp(MgF2)＝7.42×10－11。下列说法正确的是A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大C．25℃时，Mg(OH)2固体在20mL0.01mol·L－1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol·L－1NH4Cl溶液中的Ksp小D．25℃时，在

7、Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2二、非选择题（本题包括2小题，共20分）11.(12分)乙醇是重要的化工原料和液体燃料，可以在一定条件下利用CO2与H2反应制取：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)△H<0；请回答：（1）该反应的化学平衡常数表达式为。（2）当温度T1>T2时，化学平衡常数K1K2(填“>”、“<”或“=”)。（3）在恒温、恒容的密闭容器中，下列描述能说明上述反应已达化学平衡状态的是（填字母序号）。a.生成1molCH3CH2OH的同时，生

8、成3molH2Ob.容器中各组分的物质的量浓度不随时间而变化c.容器中混合气体的密度不随时间而变化d.容器内的总压强不随时间而变化（4）在工业生产中，可使H2的转化率和化学反应速率同时提高的措施有（写出一条合理措施即可）。（5）工业上，常以乙醇为原料生产乙醛。根据右图所示信息