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1、河南省鹤壁市高级中学2019-2020学年高一化学下学期5月周考试题一、单选题(1-11题每小题2分，12-21题每小题3分，共52分)1.下列关于元素周期表中的周期、族的理解正确的是()A.元素周期表中每个纵列代表一个主族或副族B.元素周期表中只有三个短周期C.每个周期均从金属元素开始，到非金属元素结束D.同一主族元素的最外层电子数可能不等2.下列叙述错误的是()A.和属于同种元素,它们互为同位素B.和是不同的核素,它们的质子数相等C.和的质量数相等,它们的中子数不等D.和的电子数相等,中子数也相等3
2、.利用如图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是( )选项①②③实验结论A稀硫酸Na2SO3Na2SiO3溶液非金属性:S>SiB浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀1616D浓硝酸Na2SO3Na2SiO3溶液酸性:硝酸>碳酸>硅酸4.已知1〜18号元素的离子、、、都具有相同的电子层结构,则下列关系正确的是( )A.四种元素位于同一周期B.离子的氧化性:C.氢化物的稳定性:D.5.下列说法中不正确的是( )①质子
3、数相同的微粒一定属于同一种元素②共价化合物中不存在离子键③质子数相同,电子数也相同的两种微粒,不可能是一种分子和一种离子④电子数相同的微粒不一定是同一种元素⑤非金属元素之间不可能形成离子键⑥离子键是指阴阳离子间的静电吸引力⑦水受热不容易分解,原因是水分子间存在氢键A.②③⑤⑥ B.①③⑤⑦ C.①⑤⑥⑦ D.③④⑤⑥6.根据相关的化学原理,下列判断正确的是( )A.由于水中存在氢键,所以稳定性:B.由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大,所以沸点:C.若,则氧化性D.若和的电
4、子层结构相同,则离子半径16167.下列关于反应热的描述正确的是( )A.CO(g)的燃烧热ΔH=-283.0kJ·mol-1,则反应2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的ΔH=2×283.0kJ·mol-1B.HCl和NaOH反应的中和热-57.3kJ·mol-1,则含1molH2SO4和1molBa(OH)2稀溶液反应的反应热ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1C.反应热ΔH全部是正值D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热8.已知H2的燃烧热ΔH=-285.8k
5、J·mol-1,CO的燃烧热为ΔH=-282.8kJ·mol-1 。现有H2和 CO组成的混合气体 56.0L(标准状况),充分燃烧后,放出热量 710.0kJ,并生成液态水。下列说法正确的是()A. CO燃烧的热化学方程式为2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)ΔH=+282.8kJ·mol-1 B. H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)ΔH=-571.6kJ·mol-1 C.燃烧前的混合气体中, H2的体积分数为40%D.混合气体燃烧后与足量的过氧化钠反应,转移电子
6、2mol9.已知:S2(s)=S2(g)ΔH=+4.5kJ·mol-1。某些化学键的键能数据如表所示:化学键H-HCl-ClH-ClS=SH-S键能/(kJ·mol-1)436243432255339下列说法正确的是()A.1molH2(g)与2molCl2(g)反应生成HCl(g)时放出370kJ热量B.H2(g)与S2(s)反应生成H2S(g)的热化学方程式为2H2(g)+S2(s)=2H2S(g)ΔH=-224.5kJ·mol-1C.根据表中数据可知,反应的焓变ΔH=生成物的键能之和-反应物的键能
7、之和D.1molH2S(g)分解吸收的热量比1molHCl(g)分解吸收的热量多,所以H2S(g)比HCl(g)稳定10.下列关于有机化合物的说法中,正确的是( )1616A.凡是含碳元素的化合物都属于有机化合物B.易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质一定是有机化合物C.所有的有机化合物都很容易燃烧D.有机化合物的同分异构现象是有机化合物种类繁多的重要原因之一11.下列叙述正确的是( )A.分子式相同,各元素质量分数也相同的物质是同种物质B.通式相同的不同物质一定属于同系物C.分子式相同的不同物质一定
8、是同分异构体D.相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体12.有一种银锌微型纽扣电池.其电极分别是Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH,电极反应为Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O,Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-,电池总反应为Ag2O+Zn=2Ag+ZnO。下列有关叙述中不正确的是( )A.Zn为负极、Ag2O为正极B.电池工作时,正极质量逐渐减小C.电池工作时,电子由Zn极经外电路流向Ag2O极D.电路中每通过0.2mo
