福建省龙岩市连城县第一中学2020届高三化学上学期第二次月考试题.doc

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1、福建省龙岩市连城县第一中学2020届高三化学上学期第二次月考试题（含解析）第Ⅰ卷（选择题，共42分）所需相对原子质量：T:3O:16C:12H:1Ag:108P:31Cl:35.5一、选择题：（每题3分，共42分，且每题只有一个答案正确。）1.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A.5.5g超重水(T2O)中含有的中子数目为3NAB.常温常压下，44gCO2与足量过氧化钠反应转移电子的数目为NAC.常温常压下，42gC2H4和C4H8混合气体中含有氢原子的数目为6NAD.0.1L0.5mol·L－1CH3COOH溶液中含有H＋数目为0.2NA【答案】D【解析】

2、【详解】A选项，5.5g超重水(T2O)物质的量，1个T2O中含有12个中子，5.5g超重水(T2O)含有的中子数目为3NA，故A正确，不符合题意；B选项，根据反应方程式2mol过氧化钠与2mol二氧化碳反应生成2mol碳酸钠和1mol氧气，转移2mol电子，因此常温常压下，44gCO2即物质的量1mol，与足量过氧化钠反应转移电子的数目为NA，故B正确，不符合题意；C选项，C2H4和C4H8混合气体可用通式法来分析，通式为CnH2n，42gC2H4和C4H8混合气体中含有氢原子物质的量，因此含有氢原子的数目为6NA，故C正确，不符合题意；D选项，0.1L0.5mol

3、·L－1CH3COOH物质的量为0.05mol，醋酸是弱酸，部分电离，因此溶液中含有H＋数目小于为0.05NA，故D错误，符合题意。综上所述，答案为D。【点睛】C2H4和C4H8混合气体可用通式法来分析含碳原子个数和含氢原子个数的思想。2.Fe与稀HNO3反应时，若两者消耗物质的量之比为4：10，且生成Fe(NO3)2，则反应中生成的还原产物可能是（）A.N2B.N2OC.NOD.N2O3-19-【答案】B【解析】【详解】由题意可知，参加反应的铁与消耗的硝酸的物质的量之比为4：10，设铁与消耗的硝酸的物质的量分别为4mol、10mol，由反应生成的硝酸亚铁可知未被还原

4、的硝酸的物质的量是8mol，设还原产物中N元素的化合价为n，由得失电子数目守恒可得4mol×（2-0）=（10-8）×（5-n），解得n=+1，反应中生成的还原产物可能是N2O，故选B。【点睛】Fe与稀HNO3反应时，硝酸起强氧化剂和酸的作用，把握反应中电子守恒和原子守恒的应用为解答的关键。3.草酸亚铁(FeC2O4)可作为生产电池正极材料磷酸铁锂的原料，受热容易分解，为探究草酸亚铁的热分解产物，按下面所示装置进行实验。下列说法不正确的是A.实验中观察到装置B、F中石灰水变浑浊，E中固体变为红色，则证明分解产物中有CO2和COB.反应结束后，取A中固体溶于稀硫酸，向其

5、中滴加1～2滴KSCN溶液，溶液无颜色变化，证明分解产物中不含Fe2O3C.装置C的作用是除去混合气中的CO2D.反应结束后，应熄灭A，E处酒精灯后，持续通入N2直至温度恢复至室温【答案】B【解析】【详解】A选项，实验中观察到装置B中石灰水变浑浊，说明产生了分解产物中有CO2，E中固体变为红色，F中石灰水变浑浊，则证明分解产物中有CO，故A正确；B选项，因为反应中生成有CO，CO会部分还原氧化铁得到铁，因此反应结束后，取A中固体溶于稀硫酸，向其中滴加1～2滴KSCN溶液，溶液无颜色变化，不能证明分解产物中不含Fe2O3，故B错误；C选项，为了避免CO2-19-影响CO

6、的检验，CO在E中还原氧化铜，生成的气体在F中变浑浊，因此在装置C要除去混合气中的CO2，故C正确；D选项，反应结束后，应熄灭A，E处酒精灯后，持续通入N2直至温度恢复至室温避免生成的铜单质被氧化，故D正确；综上所述，答案为B。【点睛】验证CO的还原性或验证CO时，先将二氧化碳除掉，除掉后利用CO的还原性，得到氧化产物通入澄清石灰水中验证。4.能正确表示下列反应的离子方程式是A.在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2OB.NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3-＋Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32

7、-C.氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe(OH)2+2H＋=Fe2++2H2OD.澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O【答案】A【解析】【详解】A.Fe2+具有还原性，会被氧气氧化为Fe3+，反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，A正确；B.NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，以不足量的NH4HCO3为标准，NH4+、HCO3-都会发生反应：NH4++HCO3-＋Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O+NH3·H2O，B错误；C.氢氧化亚铁具有还原性，会被具有氧化性的